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![•os orbitais não representam a posição exata
do elétron no espaço ( que não pode ser
determinada devido a sua natureza
ondulatória)
• delimitam uma região do espaço na qual a
probabilidade de encontrar o elétron é
elevada.[2]](https://image.slidesharecdn.com/estruturaatmica-110323111712-phpapp02/85/Estrutura-atomica-32-320.jpg)
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Estrutura atômica
- 1.
- 2.
- 3. Breve Histórico 450a.C. Leucipo Pensamento filosófico Matéria pode ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite.
- 5. 470 a 380a. C. Demócrito Pensamento Filosófico Afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis
- 7. 470 a 380a. C. Aristóteles Afirmava que a matéria era contínua, isto é, a matéria vista como um "todo inteiro"
- 9. 1808 Dalton Propõe o 1° Modelo Atômico O átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível
- 11.
- 12. 1897 – JosephJohn Thomson Esfera positiva com elétrons de carga negativa em volta
- 15.
- 16. 1911 – ErnestRutherford Experiência de bombardeamento de partículas alfa.
- 20. Átomo é formadopor um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
- 21. Equívocos do Modelode Ernest Rutherford 1º- Uma carga negativa em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir com ela;
- 22. 2º- Uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia constantemente, emitindo radiação. O átomo em seu estado normal não emite radiação.
- 23. 1913 – NielsBohr postulados complementares
- 25. Quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo. Um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas específicas, definidas.
- 27. 1920 – EugenGoldstein Unidade eletricamente carregada positivamente deu-se o nome de próton.
- 29. 1932 – JamesChadwick Descobriu nova partícula constituinte do núcleo atômico, o nêutron que não tem carga elétrica.
- 31. Erwin Schrödinger Louis Victorde Broglie Werner Heisenberg Modelo orbital
- 32. •os orbitais nãorepresentam a posição exata do elétron no espaço ( que não pode ser determinada devido a sua natureza ondulatória) • delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada.[2]
- 33.
- 34. O que sãoQuarks? Quarks são considerados hoje um dos elementos básicos que constituem a matéria (os outros são os léptons).