O documento apresenta um resumo de um aula introdutória sobre química geral. Aborda conceitos básicos como o que é química, matéria e substância, classificação de substâncias, estados físicos da matéria, mudanças de fase, alotropia e conceitos importantes. Explica que a química estuda a matéria e suas transformações e está presente no nosso dia a dia. Define matéria, substância e apresenta exemplos de substâncias simples e compostas.
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
Capítulo 03 matéria; transformações e estruturaIgor Brant
Este documento descreve conceitos fundamentais sobre transformações da matéria, incluindo transformações físicas e químicas, combustão, representações químicas, equações químicas e balanceamento, e modelos atômicos iniciais. Ele também discute as leis das reações químicas, como a lei de Lavoisier e a lei de Proust.
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014profNICODEMOS
O documento discute as diferenças entre fenômenos físicos e químicos. Ele explica que fenômenos físicos não alteram a composição da matéria, enquanto fenômenos químicos resultam em mudanças de estrutura. O documento também lista vários exemplos de transformações físicas e químicas e fornece detalhes sobre os estados físicos da matéria.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas ocorrem sem formação de novas substâncias, enquanto transformações químicas envolvem a formação de novas substâncias. Exemplos de cada tipo de transformação são fornecidos, incluindo fusão, combustão, fermentação, decomposição e oxidação.
9º ano - 1ºbimestre - Fenômenos físicos e químicosCarolina Suisso
O documento discute a diferença entre fenômenos físicos e químicos. Fenômenos físicos não alteram a natureza da matéria, enquanto fenômenos químicos alteram a natureza da matéria. Exemplos de evidências de fenômenos químicos incluem liberação de gás, mudança de cor e formação de um sólido ou líquido.
O documento discute os diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gasoso), como eles são afetados pela temperatura e pressão, e as mudanças entre esses estados.
O documento apresenta um capítulo sobre o estudo da matéria em Química Geral I. Aborda conceitos como elementos químicos, substâncias, propriedades da matéria, estados físicos, mudanças de fase, diferença entre fenômenos físicos e químicos. Divide o conteúdo em 13 capítulos e fornece referências bibliográficas no final.
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
Capítulo 03 matéria; transformações e estruturaIgor Brant
Este documento descreve conceitos fundamentais sobre transformações da matéria, incluindo transformações físicas e químicas, combustão, representações químicas, equações químicas e balanceamento, e modelos atômicos iniciais. Ele também discute as leis das reações químicas, como a lei de Lavoisier e a lei de Proust.
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014profNICODEMOS
O documento discute as diferenças entre fenômenos físicos e químicos. Ele explica que fenômenos físicos não alteram a composição da matéria, enquanto fenômenos químicos resultam em mudanças de estrutura. O documento também lista vários exemplos de transformações físicas e químicas e fornece detalhes sobre os estados físicos da matéria.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas ocorrem sem formação de novas substâncias, enquanto transformações químicas envolvem a formação de novas substâncias. Exemplos de cada tipo de transformação são fornecidos, incluindo fusão, combustão, fermentação, decomposição e oxidação.
9º ano - 1ºbimestre - Fenômenos físicos e químicosCarolina Suisso
O documento discute a diferença entre fenômenos físicos e químicos. Fenômenos físicos não alteram a natureza da matéria, enquanto fenômenos químicos alteram a natureza da matéria. Exemplos de evidências de fenômenos químicos incluem liberação de gás, mudança de cor e formação de um sólido ou líquido.
O documento discute os diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gasoso), como eles são afetados pela temperatura e pressão, e as mudanças entre esses estados.
O documento apresenta um capítulo sobre o estudo da matéria em Química Geral I. Aborda conceitos como elementos químicos, substâncias, propriedades da matéria, estados físicos, mudanças de fase, diferença entre fenômenos físicos e químicos. Divide o conteúdo em 13 capítulos e fornece referências bibliográficas no final.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
O documento discute os estados físicos da matéria, definindo-os como sólido, líquido e gasoso. Explica que esses estados dependem da velocidade e agitação das partículas de uma substância. Também aborda os processos de mudança entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e como eles são afetados por fatores como temperatura e pressão.
1) As forças intermoleculares determinam as propriedades físicas dos materiais e são responsáveis pelas diferenças entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
2) Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals, ligação de hidrogênio e interações iônico-dipolo.
3) As forças intermoleculares afetam propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e tensão superficial. Quantas mais fortes forem as for
Fenômenos+ estados de agregação da matériaKarol Maia
O documento discute fenômenos físicos e químicos. Um fenômeno ocorre quando a matéria sofre uma transformação. Nos fenômenos físicos, a composição da matéria é preservada, enquanto nos fenômenos químicos a composição é alterada. Reações químicas são exemplos de fenômenos químicos que envolvem mudanças como de cor ou liberação de energia. O documento também discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles.
Este documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria através do método científico experimental.
2) A matéria é constituída por átomos que formam moléculas e diferentes tipos de sistemas materiais.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão e ebulição.
Aula 3 substâncias puras, misturas e gráficos de aquec-resfprofNICODEMOS
1. O documento discute conceitos básicos de química como elementos químicos, alótropos, substâncias puras, misturas, mudanças de estado físico e diagramas de aquecimento.
2. São explicadas as diferenças entre substâncias puras e misturas, e entre sistemas homogêneos e heterogêneos.
3. São mostrados exemplos de diagramas de aquecimento para substâncias puras e diferentes tipos de misturas.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento discute propriedades específicas da matéria como pontos de fusão e ebulição e como eles variam entre substâncias puras, misturas e com a pressão atmosférica. Explica que a temperatura se mantém constante durante as mudanças de estado nas substâncias puras, mas não em misturas, e que a pressão atmosférica afeta os pontos de fusão e ebulição.
O documento discute substâncias e misturas, definindo-as como conjuntos de unidades elementares iguais ou diferentes, respectivamente. Substâncias podem ser puras ou compostas, e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos são descritos para separar componentes de misturas, como destilação, extração por solventes e cromatografia.
O documento discute os diferentes estados da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Explica as mudanças de estado que ocorrem quando a temperatura é alterada, como congelamento, fusão, ebulição e vaporização. Também menciona estados menos comuns como o condensado de Bose-Einstein.
UFVJM – Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucurimarianafolgado
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Ele também descreve as mudanças de estado que podem ocorrer quando a temperatura é alterada, como fusão, solidificação, ebulição e condensação.
Química - Estados físicos da matéria e separação de misturasCláudia Augusto
O documento discute os estados físicos da matéria, suas características e como separar misturas. Ele explica que a matéria pode existir em três estados - sólido, líquido e gasoso - dependendo da proximidade entre suas partículas. O documento também descreve os processos de mudança de estado da matéria e como ler diagramas de mudança de estado para substâncias puras e misturas. Finalmente, vários métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas são explicados.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
O documento descreve diferentes tipos de transformações da matéria, incluindo fenômenos físicos, químicos e nucleares. Ele também explica conceitos como substâncias puras, misturas homogêneas e heterogêneas, e métodos de separação de misturas como filtração, decantação e destilação.
O documento discute tipos de soluções, seus componentes e classificação. Soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas e são compostas por um soluto dissolvido em um solvente. Soluções são classificadas como iônicas ou moleculares dependendo da natureza do soluto.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o ciclo hidrológico da água na Terra, incluindo sua distribuição e uso no Brasil.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute os conceitos de átomos, moléculas, substâncias puras, misturas e mudanças de estado. Ele explica que substâncias puras são compostas por moléculas quimicamente iguais, enquanto misturas contêm duas ou mais substâncias distintas. Também descreve as diferenças entre misturas homogêneas e heterogêneas, e entre misturas eutéticas e azeotrópicas.
A química estuda a estrutura, propriedades e transformações de substâncias e materiais, desde células vivas até partículas subatômicas. A pesquisa em química contribui para a compreensão do mundo e pode ser aplicada em áreas como biologia, geologia e engenharia, ou direcionada para o desenvolvimento de novos produtos que beneficiam a economia e a qualidade de vida. Os alquimistas foram alguns dos primeiros químicos.
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
O documento discute os estados físicos da matéria, definindo-os como sólido, líquido e gasoso. Explica que esses estados dependem da velocidade e agitação das partículas de uma substância. Também aborda os processos de mudança entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e como eles são afetados por fatores como temperatura e pressão.
1) As forças intermoleculares determinam as propriedades físicas dos materiais e são responsáveis pelas diferenças entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
2) Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals, ligação de hidrogênio e interações iônico-dipolo.
3) As forças intermoleculares afetam propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e tensão superficial. Quantas mais fortes forem as for
Fenômenos+ estados de agregação da matériaKarol Maia
O documento discute fenômenos físicos e químicos. Um fenômeno ocorre quando a matéria sofre uma transformação. Nos fenômenos físicos, a composição da matéria é preservada, enquanto nos fenômenos químicos a composição é alterada. Reações químicas são exemplos de fenômenos químicos que envolvem mudanças como de cor ou liberação de energia. O documento também discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles.
Este documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria através do método científico experimental.
2) A matéria é constituída por átomos que formam moléculas e diferentes tipos de sistemas materiais.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão e ebulição.
Aula 3 substâncias puras, misturas e gráficos de aquec-resfprofNICODEMOS
1. O documento discute conceitos básicos de química como elementos químicos, alótropos, substâncias puras, misturas, mudanças de estado físico e diagramas de aquecimento.
2. São explicadas as diferenças entre substâncias puras e misturas, e entre sistemas homogêneos e heterogêneos.
3. São mostrados exemplos de diagramas de aquecimento para substâncias puras e diferentes tipos de misturas.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento discute propriedades específicas da matéria como pontos de fusão e ebulição e como eles variam entre substâncias puras, misturas e com a pressão atmosférica. Explica que a temperatura se mantém constante durante as mudanças de estado nas substâncias puras, mas não em misturas, e que a pressão atmosférica afeta os pontos de fusão e ebulição.
O documento discute substâncias e misturas, definindo-as como conjuntos de unidades elementares iguais ou diferentes, respectivamente. Substâncias podem ser puras ou compostas, e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos são descritos para separar componentes de misturas, como destilação, extração por solventes e cromatografia.
O documento discute os diferentes estados da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Explica as mudanças de estado que ocorrem quando a temperatura é alterada, como congelamento, fusão, ebulição e vaporização. Também menciona estados menos comuns como o condensado de Bose-Einstein.
UFVJM – Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucurimarianafolgado
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Ele também descreve as mudanças de estado que podem ocorrer quando a temperatura é alterada, como fusão, solidificação, ebulição e condensação.
Química - Estados físicos da matéria e separação de misturasCláudia Augusto
O documento discute os estados físicos da matéria, suas características e como separar misturas. Ele explica que a matéria pode existir em três estados - sólido, líquido e gasoso - dependendo da proximidade entre suas partículas. O documento também descreve os processos de mudança de estado da matéria e como ler diagramas de mudança de estado para substâncias puras e misturas. Finalmente, vários métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas são explicados.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
O documento descreve diferentes tipos de transformações da matéria, incluindo fenômenos físicos, químicos e nucleares. Ele também explica conceitos como substâncias puras, misturas homogêneas e heterogêneas, e métodos de separação de misturas como filtração, decantação e destilação.
O documento discute tipos de soluções, seus componentes e classificação. Soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas e são compostas por um soluto dissolvido em um solvente. Soluções são classificadas como iônicas ou moleculares dependendo da natureza do soluto.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o ciclo hidrológico da água na Terra, incluindo sua distribuição e uso no Brasil.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute os conceitos de átomos, moléculas, substâncias puras, misturas e mudanças de estado. Ele explica que substâncias puras são compostas por moléculas quimicamente iguais, enquanto misturas contêm duas ou mais substâncias distintas. Também descreve as diferenças entre misturas homogêneas e heterogêneas, e entre misturas eutéticas e azeotrópicas.
A química estuda a estrutura, propriedades e transformações de substâncias e materiais, desde células vivas até partículas subatômicas. A pesquisa em química contribui para a compreensão do mundo e pode ser aplicada em áreas como biologia, geologia e engenharia, ou direcionada para o desenvolvimento de novos produtos que beneficiam a economia e a qualidade de vida. Os alquimistas foram alguns dos primeiros químicos.
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
Química na cozinha pudim - estequiometria - iffsamuelr81
1) O documento discute a química envolvida na preparação de pudim, mostrando como cálculos estequiométricos são semelhantes a receitas culinárias. 2) É fornecida uma receita de pudim e perguntas sobre proporções de ingredientes e quantidades necessárias. 3) O método de cozinhar em banho-maria é brevemente explicado como aquecimento lento e uniforme abaixo da temperatura de ebulição da água.
Este documento descreve um projeto desenvolvido por alunos de ensino médio para registrar aspectos da química no cotidiano através de fotos e vídeos. O projeto teve como objetivo participar de um concurso comemorativo ao Ano Internacional da Química e expor as imagens produzidas. Vinte alunos participaram, registrando mais de 300 fotos e produzindo vídeos sobre temas ambientais. As imagens foram expostas on-line e divulgadas em blogs e redes sociais.
O documento descreve como a química está presente no nosso dia-a-dia através de exemplos como comida, objetos de uso pessoal e eletrônicos. A química permite que o corpo humano funcione através de reações que convertem alimentos em energia e também está presente em itens como papel, maçãs, água, escovas de dentes e computadores através de seus componentes químicos.
O documento discute os estados físicos da matéria e as mudanças entre eles. Apresenta exemplos como:
1) O gelo derrete e se torna água líquida quando aquecido até 0°C.
2) A água ferve e se torna vapor quando aquecida até 100°C.
3) As substâncias podem existir nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo da temperatura.
CADERNO DE RESPOSTAS- Treinamento para as aulas 1, 2 a 3Maiquel Vieira
I. O documento é um caderno de exercícios resolvidos sobre química dividido em três aulas que abordam matéria, suas propriedades e usos, misturas e métodos de separação.
II. Contém 22 exercícios resolvidos sobre esses temas com questões de múltipla escolha e instruções para respondê-las.
III. Os exercícios abordam conceitos como matéria, corpo, objeto, estados físicos, transformações químicas e físicas, tipos de misturas e métodos
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
A Química estuda as propriedades e reações das substâncias da natureza. Ao longo da história, químicos descobriram metais, vidros e remédios que beneficiaram a humanidade. Atualmente, a Química é essencial para entender o mundo e desenvolver soluções para problemas ambientais e sociais.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
1) A química orgânica estuda compostos que contêm carbono, chamados de compostos orgânicos.
2) As cadeias carbônicas formam o "esqueleto" das moléculas orgânicas e podem ser abertas, fechadas, normais, ramificadas, saturadas ou insaturadas.
3) Compostos aromáticos contêm anéis benzênicos e podem ser mononucleares ou polinucleares.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
O documento fornece informações sobre química, incluindo:
1) A química estuda a constituição da matéria, as transformações da matéria e a energia envolvida nas transformações.
2) A matéria pode estar nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode ser transformada através de mudanças de estado como fusão e ebulição.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
Gastronomia Molecular... Ciência na cozinhaCarlos Barbosa
Este documento descreve um trabalho realizado sobre o módulo de Cozinha Molecular. Ele discute a história da cozinha molecular, o que é a gastronomia molecular, e as bases, ferramentas e técnicas da cozinha molecular.
Estados fisicos e estado de agregacao das moleculasLucas pk'
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) e as mudanças entre esses estados causadas por variações de temperatura e pressão. Explica que cada substância mantém suas propriedades em determinados intervalos de temperatura e pressão e dá o exemplo da água, que pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo das condições. Também descreve as características das partículas em cada estado e os processos de mudança entre eles, como fusão,
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
O documento discute os conceitos básicos de química geral, incluindo definições de matéria, substâncias, misturas e as propriedades dos diferentes estados físicos da matéria. Também descreve os processos de mudança de estado e métodos comuns de separação de substâncias.
Este documento apresenta um resumo sobre química geral e os principais conceitos relacionados à matéria. Discute os estados físicos da matéria, elementos químicos, substâncias puras e misturas, propriedades da matéria, mudanças de fase e as constantes físicas associadas. Também aborda a estrutura atômica da matéria e a classificação periódica dos elementos.
O documento descreve os principais conceitos da química geral, incluindo a estrutura atômica, os modelos atômicos, a classificação periódica, as ligações químicas e as propriedades dos elementos. Está organizado em 13 capítulos que abordam tópicos como a matéria, as propriedades dos átomos e moléculas, os diferentes estados físicos da matéria, e as transformações químicas e físicas.
O documento discute propriedades específicas de materiais e caracterização de substâncias. Apresenta informações sobre a água como substância pura composta formada por átomos de hidrogênio e oxigênio. Também descreve propriedades gerais da matéria como massa, volume e estado físico, e propriedades específicas como pontos de fusão e ebulição.
Características Físicas e Químicas da Água.pdflucasjunges3
O documento discute as propriedades físicas e químicas da água, incluindo sua estrutura molecular, estados físicos, temperatura vs densidade, pontes de hidrogênio, calor específico, e capacidade de dissolução. Explica como essas propriedades únicas tornam a água essencial para a vida e ecossistemas.
O documento descreve as propriedades da matéria e como elas variam de acordo com a temperatura e pressão. Ele explica que a matéria pode existir em três fases - sólida, líquida ou gasosa - e que a mudança de fase depende da temperatura e pressão aplicadas. Além disso, aborda conceitos como massa, volume, densidade e diagrama de fases.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre sistemas químicos e suas transformações. Aborda o que é matéria e suas propriedades, os diferentes estados físicos da matéria, a diferença entre substâncias puras e misturas, e vários métodos de separação de misturas como filtração, decantação e destilação.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. A matéria pode assumir esses estados dependendo de fatores como temperatura e pressão. O texto também explica como as partículas se organizam em cada estado e como medir a matéria nos diferentes estados.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, abordando tópicos como os estados da matéria, propriedades físicas e químicas, elementos, compostos, misturas, mudanças físicas e químicas e técnicas de separação de misturas.
1) O documento discute os estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido e gasoso, e as mudanças entre esses estados como fusão, vaporização e sublimação.
2) Também aborda modelos atômicos históricos como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e conceitos como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
3) Explica a diferença entre substâncias puras e misturas, e métodos para separar misturas como destilação
Estados físicos da matéria. O estado físico da matéria é determinado pela organização e energia cinética entre as moléculas. Pode ser sólido, líquido, gasoso, plasma e Bose-Einstein.
O documento discute a origem da água na Terra e o surgimento da vida. A água surgiu de reações químicas durante a formação do planeta e foi no oceano primitivo que surgiram as primeiras formas de vida há cerca de 3,8 bilhões de anos. O documento também descreve os estados da matéria sólido, líquido e gasoso e os efeitos da temperatura sobre a água, incluindo fusão, solidificação, evaporação, condensação e ebulição.
O documento apresenta dois resumos sobre misturas homogêneas e heterogêneas feitos por duas alunas, e descreve o processo de determinação do ponto de fusão de substâncias utilizando o tubo de Thiele, incluindo um exemplo com naftaleno. Também resume a teoria atômica de Dalton, explicando que os átomos são as menores partículas dos elementos que se combinam em proporções simples para formar compostos.
O documento discute vários tópicos relacionados à química no cotidiano, incluindo processos químicos no corpo humano como a respiração e no meio ambiente como a fotossíntese. Também aborda a presença da química na água, alimentos, medicamentos e indústria, além de conceitos como estados da matéria, mudanças de estado, fenômenos químicos e separação de misturas.
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria (sólido, líquido e gás), as mudanças de fase entre esses estados e os fatores que influenciam essas mudanças, como temperatura e pressão.
Semelhante a Aulão de introdução a química geral (20)
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
A fissão nuclear é o processo de divisão de átomos para formar átomos menores e liberar energia. A fissão ocorre naturalmente e é usada para produção de energia e bombas nucleares. A fusão é quando átomos se unem para formar um átomo maior e também liberar energia, mas requer altas pressões e temperaturas para ocorrer, como no Sol. Atualmente é usada em bombas de hidrogênio e pode ser usada no futuro para produção de energia limpa.
O documento define ponto crítico de uma função derivável como um ponto onde a derivada é igual a zero. Explica que um ponto crítico pode ou não ser um ponto de extremo local, dependendo do sinal da derivada em torno desse ponto. Apresenta o critério da primeira derivada para identificar se um ponto crítico é de máximo ou mínimo local.
1) A derivada de uma constante é zero. A derivada de uma variável é igual a um.
2) Para derivar a soma de funções, deriva-se cada termo separadamente e soma-se os resultados.
3) Para derivar a subtração de funções, deriva-se cada termo separadamente e subtrai-se os resultados.
O documento descreve a doença de Alzheimer, incluindo sua definição, sintomas comuns e tratamentos. Ele também discute como a atividade física e dieta podem ajudar na prevenção da doença e como extratos de uma planta portuguesa podem ajudar a controlar os sintomas de Alzheimer.
O documento descreve um procedimento para determinar a quantidade de cálcio em leite em pó através de titulação com EDTA. O procedimento envolve pesar amostra de leite em pó, dissolvê-la em água, adicionar solução tampão e indicador, e titular com EDTA até mudança de cor do indicador. Os cálculos mostram que 1g de amostra continha 10,656mg de cálcio, ou 277,056mg de cálcio em 26g de leite em pó.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
O documento descreve a organização e características dos celenterados. Eles podem ter forma de pólipos ou medusas, e possuem cnidócitos que liberam veneno para capturar presas ou se defender. A digestão ocorre de forma extra e intracelular, e as principais classes descritas são hidras, caravelas, águas-vivas e actínias.
O documento discute os principais compostos inorgânicos encontrados nas células, com foco na água e sais minerais. A água é o composto inorgânico mais abundante nas células, representando cerca de 70% do volume celular. Ela desempenha funções vitais como dissolução de outros compostos, transporte de nutrientes, manutenção da temperatura corporal e dos níveis de pH. Os sais minerais, como NaCl, Ca e Fe, dissociam-se em íons na água e são essenciais para processos como a
O documento discute o conceito de anagramas e fornece exemplos de como calcular o número de anagramas possíveis para uma palavra. Anagramas são formados pela transposição ou rearranjo das letras de uma palavra. O número de anagramas é calculado usando fatorial com base no número de letras na palavra. Vários exemplos ilustram como aplicar o cálculo fatorial para determinar o número de anagramas para palavras como "escola", "república" e "matemática".
O documento explica o que é produto de solubilidade e constante de solubilidade, denotado por Ks ou PS. Estes valores são constantes para uma solução saturada de um eletrólito pouco solúvel em uma determinada temperatura e são iguais ao produto das concentrações molares dos íons elevados às potências correspondentes aos coeficientes na equação química de dissociação. O documento também fornece exemplos de exercícios para calcular expressões de constante de solubilidade e solubilidade para diferentes compostos.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo reações de combustão, decomposição e troca. Ele explica como a gasolina reage com o oxigênio para liberar energia e fazer o carro se movimentar através de uma reação exotérmica. Além disso, lista alguns efeitos comuns que indicam que uma reação química está ocorrendo, como a liberação de gases, formação de precipitados ou mudança de cor.
O documento apresenta conceitos básicos de matemática financeira, incluindo porcentagem, juros, capital e regimes de juros simples e compostos. Exemplos ilustram o cálculo de porcentagem, juros simples, juros exatos e juros compostos.
O documento descreve a estrutura e função do tecido ósseo. Ele é formado por osso compacto e esponjoso, compostos por unidades chamadas sistemas de Havers. O tecido ósseo contém osteoblastos, osteócitos e osteoclastos, que desempenham papéis no crescimento, remodelação e reparo ósseo. Os ossos crescem através da ossificação endocondral e intramembranosa e continuam a se remodelar ao longo da vida.
O documento descreve os principais ciclos biogeoquímicos, incluindo o ciclo do oxigênio, onde o oxigênio é liberado através da fotossíntese e consumido na respiração; o ciclo da água, que ocorre através da evaporação e transpiração em ciclos curtos e longos; e o ciclo do carbono e nitrogênio, embora não sejam detalhados.
O documento descreve as principais relações ecológicas entre os seres vivos: comensalismo, onde uma espécie se beneficia sem prejudicar a outra; inquilinismo, onde uma espécie se beneficia de abrigo sem prejudicar a outra; e mutualismo, onde ambas as espécies se beneficiam e dependem uma da outra. Ele também define relações prejudiciais como parasitismo, amensalismo e predação.
O documento discute conceitos gerais de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio só existe em sistemas reversíveis; (2) constante de equilíbrio kc é calculada com concentrações e depende apenas da temperatura; (3) fatores que interferem no equilíbrio como concentração, pressão e temperatura.
1) O documento apresenta três exercícios de física sobre movimento retilíneo uniforme e uniformemente variado. O primeiro exercício calcula a velocidade inicial, velocidade final e variação de velocidade de uma partícula. O segundo calcula a aceleração de um carro. E o terceiro calcula a aceleração de frenagem de um móvel.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute diferentes tipos de compostos orgânicos, incluindo álcoois, fenóis e éteres. Ele fornece detalhes sobre suas estruturas químicas, classificações, nomenclaturas e usos comuns.
Egito antigo resumo - aula de história.pdfsthefanydesr
O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
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Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
2. O QUE É QUÍMICA
Química é a ciência que estuda a matéria e suas
transformações. Estuda também a energia que
está envolvida nessas transformações.
A química está muito ligada ao nosso dia a dia.
Nos alimentos, medicamentos, construções, nas
plantas, no vestuário, nos combustíveis.Tudo o
que existe no universo é formado por química.
No nosso organismo também há diversas
transformações químicas.
3. MATÉRIA E SUBSTÂNCIA
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa
espaço.
Qualquer coisa que tenha existência física ou
real é matéria.Tudo o que existe no universo
conhecido manifesta-se como matéria ou
energia.
A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa.
São exemplos de matéria: papel, madeira, ar,
água, pedra.
5. Vamos pensar...
Analisando a matéria qualitativamente (qualidade)
chamamos a matéria de substância.
Substância – possui uma composição característica,
determinada e um conjunto definido de propriedades.
Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou
composta (formada por vários elementos químicos).
Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro,
zinco.
Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose),
sal de cozinha (cloreto de sódio).
As substâncias químicas podem ser classificadas de duas
formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao
número de elementos químicos que participam na ligação.
6. classificação
- Quanto ao tipo de ligação
Quanto ao tipo de ligação as substâncias são
classificadas em Iônicas, Moleculares ou Metálicas.
As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação
iônica.
Exemplo: NaCl (cloreto de sódio)
NaNO2 (nitrito de sódio)
As substâncias iônicas têm elevados pontos de
ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas
na água, têm os seus íons separados por ação da
água num processo chamado dissociação iônica;
conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
Tabela com outros exemplos de substâncias iônicas:
7. Veja !!!
SUBSTÂNCIA IÔNICA DESCRIÇÃO
SULFATO DE BÁRIO
USADO EM ESTUDOS DE RAIOS
X NOTRATO GASTRINTESTINAL
ÓXIDO DE CÁLCIO CAL
CARBONATO DE CÁLCIO MÁRMORE
ÓXIDO FÉRRICO FERRUGEM
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO ANTIÁCIDO
HIDRÓXIDO DE SÓDIO SODACÁUSTICA
8. Importante !!!
As substâncias moleculares são formadas
exclusivamente por ligações covalentes. Em
geral, tem baixa temperatura de ebulição e
de fusão. A maioria delas não conduz
eletricidade em solução aquosa. Formam
moléculas.
Exemplos: água (H2O)
amoníaco (NH3)
9. Tabela com outros exemplos de
substâncias moleculares:
SUBSTÂNCIA MOLECULAR DESCRIÇÃO
MONÓXIDO DE CARBONO
GÁSVENENOSO
RESULTADO DA
COMBUSTÃO INCOMPLETA
DA GASOLINA E DO
ÁLCOOL
DIÓXIDO DE CARBONO
PRODUTO DA REAÇÃO DE
COMBUSTÃO.ABSORVIDO
PELAS PLANTAS PARA
UTILIZAR NA
FOTOSSÍNTESE
ETANOL INGREDIENTE DE BEBIDAS
ALCOÓLICAS E
COMBUSTÍVEL
SACAROSE AÇÚCAR COMUM
10. IMPORTANTE !!!
são formadas exclusivamente por ligações
metálicas.
Exemplos: Ferro (Fe), Prata (Ag), Ouro (Au),
Alumínio (Al).
- Quanto ao número de elementos químicos
Quanto ao número de elementos químicos, as
substâncias podem ser classificadas como
simples ou compostas.
Substância Simples é aquela formada por um
único elemento químico.
Ex. Ferro (Fe), Alumínio (Al), gás hidrogênio (H2).
12. Substância Composta é aquela formada por mais de
um tipo de elemento químico.
Ex. Cloreto de sódio (NaCl), Monóxido de Carbono
(CO), Água (H2O).
Substância composta Nacl
13. ESTADOS FÍSICOS E ESTADO DE
AGREGAÇÃO DAS MOLÉCULAS
Uma substância pode ser encontrada no estado físico
líquido, sólido ou gasoso. Estes diferentes aspectos são
chamados de fases de agregação e dependem da
temperatura e pressão.
Para cada substância existe uma faixa de temperatura e
pressão na qual ela mantém suas características como
espécie, mudando apenas de fase de agregação.
Exemplo: a substância água, à temperatura inferior ou igual
à 0°C, submetida à pressão de 1atm, se encontra na fase
sólida; entre 0°C e 100°C, submetida à mesma pressão, se
encontra na fase líquida e a 100°C, também submetida à
mesma pressão, passará para a forma de vapor de água, ou
seja, fase gasosa.
14. Fase gasosa /Fase Líquida
Nesta fase as partículas da substância estão com maior energia cinética. Elas
ficam muito distantes umas das outras. Movem-se com muita velocidade e
colidem entre si.
Um gás qualquer colocado dentro de uma garrafa de 1litro adquire a forma da
garrafa e seu volume será de 1litro. Podemos dizer que uma substância na fase
gasosa possui forma e volume variáveis.
Por que os gases são compressíveis? Sabendo que os gases (ao contrário dos
líquidos e sólidos) não têm volume fixo, com um aumento de pressão podemos
comprimi-los, ou reduzir o seu volume.
Os gases são compressíveis porque há muito espaço entre as partículas que os
compõem.
Na fase líquida as partículas estão um pouco mais unidas em relação às partículas
da fase gasosa, mas não totalmente unidas. Não há nenhum arranjo definido. A
energia cinética é intermediária entre a fase gasosa e a fase sólida.
As partículas nos líquidos “deslizam” umas sobre as outras e se movem. Isto é o
que proporciona a fluidez no líquido. Todos os líquidos podem fluir, e alguns mais
que os outros. A água, por exemplo, flui com mais facilidade que o mel. Então
dizemos que a água tem baixa viscosidade e que o mel tem alta viscosidade.
Os líquidos com baixa viscosidade oferecem menor resistência para fluir.
15. Fase Sólida
Na fase sólida, as partículas que formam a substância
possuem a menor energia cinética; elas permanecem
praticamente imóveis, unidas por forças de atração mútuas
e dispostas, em geral, de acordo com um arranjo
geométrico definido.
No caso das moléculas de água, esse arranjo é em forma de
anéis, no qual sempre há um átomo de hidrogênio entre
dois de oxigênio.
O arranjo das moléculas de água, na fase sólida, é o
responsável pelo aumento do seu volume. Então, ao se
congelar, a água se expande, formando o gelo que é menos
denso que a água na fase líquida.
Um bloco de mármore, sobre uma mesa, muda de forma e
volume com o passar do tempo? Podemos concluir que
uma substância sólida possui forma e volume próprios.
16. MUDANÇA DE FASES E GRÁFICOS
No nosso dia a dia observamos que o gelo se
derrete sob a ação do calor transformando-se
em água. A água ferve sob calor mais intenso
transformando-se em vapor de água. A água,
neste caso, apresenta três estados: sólido,
líquido e gasoso. São também chamado de
estados físicos ou estado de agregação da
matéria. Quando se transformam de um estado
para o outro chamamos de Mudança de Estados
Físicos. Cada transformação recebe um nome.
18. Fenômenos
Fusão – mudança do estado sólido para o
líquido.
Vaporização – mudança do estado líquido
para o gasoso.
Liquefação ou Condensação – mudança do
estado gasoso para o líquido.
Solidificação – mudança do estado líquido
para o sólido.
Sublimação – mudança do estado sólido para
o gasoso e vice-versa.
20. A fusão obedece a algumas leis:
- uma determinada substância funde-se sempre na mesma temperatura,
em determinada pressão. Essa temperatura é o ponto de fusão (PF)
A água se funde a 0ºC e o ferro a 1500°C.
durante a fusão, a temperatura permanece constante, ou seja, não é
alterada.
- durante a fusão, as substâncias aumentam de volume, exceto a água,
ferro e a prata.
A temperatura em que uma substância começa a se solidificar é a
mesma que ela começa a se fundir.O ponto de solidificação é o mesmo
que o ponto de fusão.
A mudança da fase líquida para gasosa é dada de três maneiras. A
evaporação é um processo mais lento que ocorre sem temperatura e
pressão determinada. A ebulição é um processo rápido e depende de
cada substância que possui a sua temperatura e pressão já determinada.
É caracterizada pelo aparecimento de grande quantidade de bolhas.
21. A ebulição obedece à algumas
leis:
- As substâncias entram em ebulição sempre na
mesma temperatura.
- durante a ebulição, a temperatura segue
inalterada.
Usamos o termo liquefação para indicar o
aumento de pressão, transformando o sólido em
gás.
A sublimação é um processo desencadeado a
partir de uma temperatura e pressão
determinadas e não passa pela fase líquida.
23. Alotropia
é a propriedade que alguns elementos químicos têm de formar uma
ou mais substâncias simples diferentes.
São alótropos: carbono, oxigênio, fósforo e enxofre.
O carbono possui dois alótropos: o diamante e o grafite.
Essas duas substâncias parecem não ter nada em comum. O grafite é
um sólido macio e cinzento, com fraco brilho metálico, conduz bem a
eletricidade e calor e tem densidade 2,25g/mL. O diamante é sólido
duro (o mais duro de todos), tem brilho adamantino, não conduz
eletricidade nem calor e tem densidade 3,51g/mL. Mas as duas têm
em comum a mesma composição química expressa pela fórmula Cn,
sendo n um número muito grande e indeterminado.
A principal diferença está no arranjo cristalino dos átomos de
carbono. No grafite formam-se hexágonos. Cada átomo de carbono é
ligado a apenas três outros átomos de carbono, em lâminas planas,
fracamente atraídas umas pelas outras. No diamante, cada átomo de
carbono está ligado a quatro outros átomos também de carbono.
24. oxigênio tem dois alótropos, formando duas substâncias simples: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).
O gás oxigênio é incolor e inodoro. Faz parte da atmosfera e é indispensável à vida dos seres aeróbicos. As
plantas o devolvem para a atmosfera ao realizar a fotossíntese.
O gás ozônio é um gás azulado de cheiro forte e desagradável. Como agente bactericida, ele é usado na
purificação da água nos chamados ozonizadores. O ozônio está presente na estratosfera, a mais ou menos 20Km a
30Km da superfície da terrestre. Ele forma uma camada que absorve parte dos raios ultravioletas (UV) do Sol,
impedindo que eles se tornem prejudiciais aos organismos vivos.
OXIGENIO OZONIO
25. O fósforo tem duas formas alotrópicas principais: o fósforo
branco e o fósforo vermelho.
O fósforo branco (P4) é um sólido branco com aspecto igual ao da cera. É muito
reativo, tem densidade igual a 1,82g/mL e se funde a uma temperatura de 44°C e
ferve a 280°C. Se aquecermos a 300°C na ausência de ar ele se transforma em
fósforo vermelho, que é mais estável (menos reativo).
O fósforo vermelho é um pó vermelho-escuro, amorfo (que não tem estrutura
cristalina).Tem densidade igual a 2,38g/mL, ponto de fusão 590°C. Cada grão de
pó desta substância é formado por milhões de moléculas P4, unidas umas às
outras originando uma molécula gigante ( P∞).
O enxofre possui dois alótropos principais: o enxofre ortorrômbico ou
simplesmente rômbico e o enxofre monocíclico. As duas formas são formadas
por moléculas em forma de anel com oito átomos de enxofre (S8). A diferença
está no arranjo molecular no espaço. Produzem cristais diferentes.
Os cristais rômbicos têm densidade 2,08g/mL e seu ponto de fusão é 112,8°C.Os
monocíclicos têm densidade igual a 1,96g/mL e o ponto de fusão é 119,2°C.
Ambos alótropos do enxofre fervem a uma temperatura de 445°C. É um pó
amarelo, inodoro, insolúvel em água e muito solúvel em sulfeto de carbono
(CS2).
26. CONCEITOS IMPORTANTES
Mistura– são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é
variável e suas propriedades também.
Exemplo de misturas: sangue, leite, ar, madeira, granito, água com
açúcar.
Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio. São
exemplos:
- gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas
por hidrogênio e carbono.
- ar atmosférico – mistura de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de
argônio e mais outros gases, como o gás carbônico.
- álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água.
Sistema – é uma parte do universo que se deseja observar, analisar. Por
exemplo: um tubo de ensaio com água, um pedaço de ferro, uma
mistura de água e gasolina, etc.
Fases – é o aspecto visual uniforme.
27. Tipos de mistura
Mistura Homogênea – é formada por apenas
uma fase. Não se consegue diferencias a
substância.
Exemplos:
- água + sal
- água + álcool etílico
- água + acetona
- água + açúcar
28. Tipos de mistura
Mistura Heterogênea – é formada por duas
ou mais fases. As substâncias podem ser
diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio.
Exemplos:
- água + óleo
- granito
- água + enxofre
- água + areia + óleo
29. IMPORTANTE !!!
. Os sistemas polifásicos são as misturas heterogêneas.
Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou
mais substâncias miscíveis (que se misturam) umas nas
outras chamamos de soluções.
São exemplos de soluções: água salgada, vinagre, álcool
hidratado.
Os sistemas heterogêneos podem ser formados por uma
única substância, porém em várias fases de agregação
(estados físicos).
Exemplo: água
- líquida
- sólida (gelo)
- vapor
30. SEPARAÇÃO DE MISTURAS
separação de Sólidos
Para separar sólidos podemos utilizar o método da catação, levigação, flotação ou
dissolução, peneiração, separação magnética, ventilação e dissolução fracionada.
- CATAÇÃO – consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma pinça um dos
componentes da mistura.
Exemplo: separar feijão das impurezas antes de cozinhá-los.
- LEVIGAÇÃO – separa substâncias mais densas das menos densas usando água
corrente.
Exemplo: processo usado por garimpeiros para separar ouro (mais denso) da areia
(menos densa).
- DISSOLUÇÃO OU FLOCULAÇÃO – consiste em dissolver a mistura em solvente com
densidade intermediária entre as densidades dos componentes das misturas.
Exemplo: serragem + areia
Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a serragem flutua na água.
- PENEIRAÇÃO – separa sólidos maiores de sólidos menores ou ainda sólidos em
suspensão em líquidos.
Exemplo: os pedreiros usam esta técnica para separar a areia mais fina de pedrinhas;
para separar a polpa de uma fruta das suas sementes, como o maracujá.
Este processo também é chamado de tamização.
31. SEPARAÇÃO DE MISTURAS
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA – usado quando
um dos componentes da mistura é um
material magnético. Com um ímã ou
eletroímã, o material é retirado.
Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia +
ferro
32. SEPARAÇÃO DE MISTURAS
VENTILAÇÃO – usado para separar dois
componentes sólidos com densidades diferentes. É
aplicado um jato de ar sobre a mistura.
Exemplo: separar o amendoim torrado da sua casca
já solta; arroz + palha.
- DISSOLUÇÃO FRACIONADA - consiste em separar
dois componentes sólidos utilizando um líquido que
dissolva apenas um deles.
Exemplo: sal + areia
Dissolve-se o sal em água. A areia não se dissolve na
água. Pode-se filtrar a mistura separando a areia,
que fica retida no filtro da água salgada. Pode-se
evaporar a água, separando a água do sal.
33. separação de Sólidos e
Líquidos
SEDIMENTAÇÃO – consiste em deixar a
mistura em repouso até o sólido se depositar
no fundo do recipiente.
Exemplo: água + areia
34. Separação de Sólidos e
Líquidos
DECANTAÇÃO – é a remoção da parte
líquida, virando cuidadosamente o recipiente.
Pode-se utilizar um funil de decantação para
remover um dos componentes da mistura.
Exemplo: água + óleo; água + areia
35. Separação de Sólidos e
Líquidos
CENTRIFUGAÇÃO – é o processo de
aceleração da sedimentação. Utiliza-se um
aparelho chamado centrífuga ou
centrifugador, que pode ser elétrico ou
manual.
Exemplo: Para separar a água com barro.
36. Separação de Sólidos e
Líquidos
FILTRAÇÃO – processo mecânico que serve
para separar mistura sólida dispersa com um
líquido ou gás. Utiliza-se uma superfície
porosa (filtro) para reter o sólido e deixar
passar o líquido. O filtro usado é um papel-
filtro.
37. Separação de Sólidos e Líquidos
EVAPORAÇÃO – consiste em evaporar o líquido
que está misturado com um sólido.
Exemplo: água + sal de cozinha (cloreto de
sódio).
Nas salinas, obtém-se o sal de cozinha por este
processo. Na realidade, as evaporações resultam
em sal grosso, que se for purificado torna-se o sal
refinado (sal de cozinha), que é uma mistura de
cloreto de sódio e outras substâncias que são
adicionadas pela indústria.
38. Separação de Misturas Homogêneas
Para separar os componentes das substâncias de misturas homogêneas usamos os métodos
chamados de fracionamento, que se baseiam na constância da temperatura nas mudanças
de estados físicos. São eles: destilação e fusão.
- DESTILAÇÃO – consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de ebulição diferentes.
Os líquidos devem ser miscíveis entre si.
Exemplo: água + álcool etílico; água + sal de cozinha
O ponto de ebulição da água é 100°C e o ponto de ebulição do álcool etílico é 78°C. Se
aquecermos esta mistura, o álcool ferve primeiro. No condensador, o vapor do álcool é
resfriado e transformado em álcool líquido, passando para outro recipiente, que pode ser
um frasco coletor, um erlenmeyer ou um copo de béquer. E a água permanece no recipiente
anterior, separando-se assim do álcool.
Para essa técnica, usa-se o aparelho chamado destilador, que é um conjunto de vidrarias do
laboratório químico. Utiliza-se: termômetro, balão de destilação, haste metálica ou suporte,
bico de Bunsen, condensador, mangueiras, agarradores e frasco coletor.
Este método é a chamada Destilação Simples.
Nas indústrias, principalmente de petróleo, usa-se a destilação fracionada para separar
misturas de dois ou mais líquidos. As torres de separação de petróleo fazem a sua divisão
produzindo gasolina, óleo diesel, gás natural, querosene, piche.
39. Separação de Misturas
Homogêneas
FUSÃO FRACIONADA – separa componentes
de misturas homogêneas de vários sólidos.
Derrete-se a substância sólida até o seu
ponto de fusão, separando-se das demais
substâncias.
Exemplo: mistura sólida entre estanho e
chumbo.
O estanho funde-se a 231°C e o chumbo, a
327°C. Então, funde-se primeiramente o
estanho.