O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
O documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Apresenta que a água é essencial para a vida e constitui o meio para reações químicas, e sua quantidade varia de acordo com fatores como taxa metabólica e idade. Detalha também que sais minerais como sódio, potássio e cálcio regulam funções vitais como a contração muscular e os níveis de líquidos corporais.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria. Ele define matéria, corpo e objeto e explica que as propriedades gerais da matéria incluem massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade. As propriedades específicas permitem identificar uma determinada espécie de matéria e incluem densidade, propriedades magnéticas, temperatura de fusão e ebulição e solubilidade.
Transformações químicas ocorrem quando a matéria muda de estado ou composição através de processos naturais ou induzidos. Exemplos incluem a ferrugem que se forma na chuva, a reação química que produz café quando se mistura água, açúcar e pó de café, e a combustão da gasolina em um carro que produz energia. Transformações químicas podem ser causadas por calor, eletricidade, luz ou força mecânica.
As principais teorias sobre a origem da vida incluem: (1) a teoria da abiogênese ou geração espontânea, (2) a teoria da biogênese defendida por Pasteur, e (3) a hipótese de Oparin e Haldane sobre a evolução química das primeiras moléculas orgânicas complexas que teriam dado origem aos coacervados, possivelmente os primeiros seres vivos.
As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes nas células, compondo 50% ou mais de seu peso seco e sendo encontradas em todas as partes de todas as células, uma vez que são fundamentais para a estrutura e função celular. As proteínas são formadas por aminoácidos ligados por ligações peptídicas e desempenham funções como coagulação sanguínea, formação de anticorpos e construção de novos tecidos.
[1] O documento discute a história e perspectivas da ciclagem de matéria e energia em sistemas lóticos, desde os estudos iniciais de Lindeman e Hutchinson até pesquisas recentes utilizando isótopos estáveis. [2] Estudos seminais de Odum em 1956-1957 abordaram a produção primária e estrutura trófica em riachos. [3] Pesquisas posteriores enfatizaram a importância da produção alóctone e realizaram balanços de massa orgânica para entender a autotrofia vs
O documento discute as ondas do mar, incluindo o que são ondas, os tipos de ondas, o movimento da água durante uma onda, e a energia das ondas. Também descreve a tecnologia Pelamis para converter a energia das ondas em energia elétrica através de tubos articulados que acionam geradores quando balançam com as ondas.
Os três principais estados físicos da matéria são sólido, líquido e gasoso. O estado físico depende do grau de agregação e distância entre as moléculas. Há também um quarto estado, o plasma, formado por matéria ionizada a altas temperaturas. As mudanças de estado ocorrem quando fatores como temperatura e pressão superam as forças de atração ou repulsão entre as partículas.
O documento discute as propriedades e funções da água e sais minerais no corpo humano. Apresenta que a água é essencial para a vida e constitui o meio para reações químicas, e sua quantidade varia de acordo com fatores como taxa metabólica e idade. Detalha também que sais minerais como sódio, potássio e cálcio regulam funções vitais como a contração muscular e os níveis de líquidos corporais.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria. Ele define matéria, corpo e objeto e explica que as propriedades gerais da matéria incluem massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade. As propriedades específicas permitem identificar uma determinada espécie de matéria e incluem densidade, propriedades magnéticas, temperatura de fusão e ebulição e solubilidade.
Transformações químicas ocorrem quando a matéria muda de estado ou composição através de processos naturais ou induzidos. Exemplos incluem a ferrugem que se forma na chuva, a reação química que produz café quando se mistura água, açúcar e pó de café, e a combustão da gasolina em um carro que produz energia. Transformações químicas podem ser causadas por calor, eletricidade, luz ou força mecânica.
As principais teorias sobre a origem da vida incluem: (1) a teoria da abiogênese ou geração espontânea, (2) a teoria da biogênese defendida por Pasteur, e (3) a hipótese de Oparin e Haldane sobre a evolução química das primeiras moléculas orgânicas complexas que teriam dado origem aos coacervados, possivelmente os primeiros seres vivos.
As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes nas células, compondo 50% ou mais de seu peso seco e sendo encontradas em todas as partes de todas as células, uma vez que são fundamentais para a estrutura e função celular. As proteínas são formadas por aminoácidos ligados por ligações peptídicas e desempenham funções como coagulação sanguínea, formação de anticorpos e construção de novos tecidos.
[1] O documento discute a história e perspectivas da ciclagem de matéria e energia em sistemas lóticos, desde os estudos iniciais de Lindeman e Hutchinson até pesquisas recentes utilizando isótopos estáveis. [2] Estudos seminais de Odum em 1956-1957 abordaram a produção primária e estrutura trófica em riachos. [3] Pesquisas posteriores enfatizaram a importância da produção alóctone e realizaram balanços de massa orgânica para entender a autotrofia vs
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Os três principais estados físicos da matéria são sólido, líquido e gasoso. O estado físico depende do grau de agregação e distância entre as moléculas. Há também um quarto estado, o plasma, formado por matéria ionizada a altas temperaturas. As mudanças de estado ocorrem quando fatores como temperatura e pressão superam as forças de atração ou repulsão entre as partículas.
Sais minerais e íons inorgânicos desempenham papéis estruturais e reguladores nos seres vivos. Eles incluem macrominerais como fósforo e cálcio, e microminerais como ferro e zinco. Íons como sódio, potássio e cloreto mantêm o equilíbrio osmótico e geram polaridade nas membranas celulares. Cálcio e magnésio controlam a permeabilidade das membranas e são essenciais para a coagulação sanguínea e síntese
O documento descreve as diferentes formas de energia, distinguindo entre energias não renováveis e renováveis. As não renováveis incluem combustíveis fósseis como carvão, petróleo e gás natural, bem como energia nuclear, enquanto as renováveis incluem energia muscular, hídrica, eólica, geotérmica, de biomassa e solar. A energia é fundamental para a sobrevivência humana e existe na natureza, podendo ser aproveitada e transformada por nós.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento descreve as máquinas simples, incluindo a alavanca, o plano inclinado e a roda. Essas máquinas foram criadas para facilitar o trabalho humano e otimizar a força aplicada. Detalha os três tipos de alavancas e como roldanas e polias funcionam como evoluções da roda para transmitir movimento com menos esforço.
A União Europeia está considerando novas regras para veículos autônomos. As regras propostas exigiriam que os fabricantes de veículos autônomos assumam mais responsabilidade por acidentes e garantam que os sistemas de direção sejam projetados para proteger os pedestres e ciclistas. Os regulamentos também visam estabelecer padrões comuns para testes e certificação de veículos autônomos em toda a UE.
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
O ciclo do nitrogênio descreve as transformações que este elemento sofre entre o reino mineral e os seres vivos. O nitrogênio está presente na atmosfera, solo, plantas e animais, sofrendo processos de fixação, assimilação, mineralização e nitrificação para circular entre esses compartimentos. A ação humana tem aumentado a taxa de nitrogênio disponível e causado poluição através da emissão de compostos como óxido nitroso e óxidos de nitrogênio.
O documento fornece uma introdução sobre combustíveis, definindo-os e discutindo seus tipos, origens e usos históricos. Ele descreve combustíveis fósseis como petróleo, carvão e gás natural, além de combustíveis renováveis como etanol e biodiesel, produzidos a partir de biomassa. Por fim, discute as vantagens e desvantagens dos biocombustíveis.
O documento discute componentes celulares minerais essenciais para o organismo humano, como cálcio, cloro, sódio, potássio, ferro e magnésio. Ele também aborda suas principais funções e fontes alimentares, além de exercícios sobre associação de elementos químicos a funções orgânicas e carências minerais.
O documento descreve o processo da fotossíntese realizado pelas plantas para produzir energia a partir da água, dióxido de carbono e luz solar. A clorofila nas folhas absorve a luz e transforma esses ingredientes em açúcar, que é utilizado pela planta para crescer e sobreviver, liberando oxigênio como subproduto.
O documento discute a química dos sabões e detergentes, incluindo seus processos de fabricação e propriedades. Resume que sabões são produzidos através da reação de óleos ou gorduras com soda cáustica ou potássica, enquanto detergentes são compostos sintéticos à base de petróleo. Ambos reduzem a tensão superficial e produzem espuma quando agitados.
As características essenciais dos seres vivos incluem: (1) ser constituído por células, (2) ter metabolismo e capacidade de reagir ao ambiente, (3) possuir a capacidade de se reproduzir.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute os nutrientes essenciais para o corpo humano, incluindo carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas, minerais e água. Explica que esses nutrientes fornecem energia, ajudam na construção de células e regulam funções vitais. Também descreve a pirâmide alimentar como um guia para escolher alimentos que fornecem uma dieta saudável e balanceada.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
A camada de ozônio protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol. O ozônio é formado quando a radiação ultravioleta quebra moléculas de oxigênio. Poluentes como CFCs danificam a camada de ozônio, aumentando os riscos de câncer de pele e mudanças climáticas.
O documento descreve a composição química dos seres vivos, incluindo água, sais minerais, proteínas, carboidratos, lipídios, ácidos nucleicos e vitaminas. Ele fornece detalhes sobre a estrutura molecular da água e suas propriedades, como polaridade, coesão, adesão e calor específico. Também discute os papéis biológicos da água e fatores que influenciam sua taxa nos organismos.
O documento fornece informações sobre as vitaminas, dividindo-as em lipossolúveis (A, D, E e K) e hidrossolúveis (complexo B e C). Detalha as principais fontes, importâncias e carências de cada vitamina.
Este documento fornece diretrizes para uma alimentação saudável, incluindo comer pequeno-almoço, lanche da manhã e da tarde, almoço e jantar com legumes, peixe ou carne branca e fruta. Recomenda evitar refrigerantes, guloseimas e alimentos processados, beber água, e incluir sopa e vegetais em refeições principais. Uma alimentação equilibrada promove saúde e reduz riscos de doenças.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até a formação dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram dentro das estrelas através da fusão nuclear.
3. A fusão nuclear libera energia na forma de radiação ao fundir núcleos leves em núcleos mais pesados. Isso ocorreu no interior das est
Este documento apresenta os principais conceitos da Química Orgânica, incluindo: (1) Química Orgânica estuda os compostos de carbono que são essenciais para a vida; (2) Exemplos de compostos orgânicos incluem gorduras, açúcares, proteínas e substâncias da vida diária; (3) O carbono forma ligações fortes que permitem estruturas estáveis como cadeias e anéis.
Sais minerais e íons inorgânicos desempenham papéis estruturais e reguladores nos seres vivos. Eles incluem macrominerais como fósforo e cálcio, e microminerais como ferro e zinco. Íons como sódio, potássio e cloreto mantêm o equilíbrio osmótico e geram polaridade nas membranas celulares. Cálcio e magnésio controlam a permeabilidade das membranas e são essenciais para a coagulação sanguínea e síntese
O documento descreve as diferentes formas de energia, distinguindo entre energias não renováveis e renováveis. As não renováveis incluem combustíveis fósseis como carvão, petróleo e gás natural, bem como energia nuclear, enquanto as renováveis incluem energia muscular, hídrica, eólica, geotérmica, de biomassa e solar. A energia é fundamental para a sobrevivência humana e existe na natureza, podendo ser aproveitada e transformada por nós.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento descreve as máquinas simples, incluindo a alavanca, o plano inclinado e a roda. Essas máquinas foram criadas para facilitar o trabalho humano e otimizar a força aplicada. Detalha os três tipos de alavancas e como roldanas e polias funcionam como evoluções da roda para transmitir movimento com menos esforço.
A União Europeia está considerando novas regras para veículos autônomos. As regras propostas exigiriam que os fabricantes de veículos autônomos assumam mais responsabilidade por acidentes e garantam que os sistemas de direção sejam projetados para proteger os pedestres e ciclistas. Os regulamentos também visam estabelecer padrões comuns para testes e certificação de veículos autônomos em toda a UE.
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
O ciclo do nitrogênio descreve as transformações que este elemento sofre entre o reino mineral e os seres vivos. O nitrogênio está presente na atmosfera, solo, plantas e animais, sofrendo processos de fixação, assimilação, mineralização e nitrificação para circular entre esses compartimentos. A ação humana tem aumentado a taxa de nitrogênio disponível e causado poluição através da emissão de compostos como óxido nitroso e óxidos de nitrogênio.
O documento fornece uma introdução sobre combustíveis, definindo-os e discutindo seus tipos, origens e usos históricos. Ele descreve combustíveis fósseis como petróleo, carvão e gás natural, além de combustíveis renováveis como etanol e biodiesel, produzidos a partir de biomassa. Por fim, discute as vantagens e desvantagens dos biocombustíveis.
O documento discute componentes celulares minerais essenciais para o organismo humano, como cálcio, cloro, sódio, potássio, ferro e magnésio. Ele também aborda suas principais funções e fontes alimentares, além de exercícios sobre associação de elementos químicos a funções orgânicas e carências minerais.
O documento descreve o processo da fotossíntese realizado pelas plantas para produzir energia a partir da água, dióxido de carbono e luz solar. A clorofila nas folhas absorve a luz e transforma esses ingredientes em açúcar, que é utilizado pela planta para crescer e sobreviver, liberando oxigênio como subproduto.
O documento discute a química dos sabões e detergentes, incluindo seus processos de fabricação e propriedades. Resume que sabões são produzidos através da reação de óleos ou gorduras com soda cáustica ou potássica, enquanto detergentes são compostos sintéticos à base de petróleo. Ambos reduzem a tensão superficial e produzem espuma quando agitados.
As características essenciais dos seres vivos incluem: (1) ser constituído por células, (2) ter metabolismo e capacidade de reagir ao ambiente, (3) possuir a capacidade de se reproduzir.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute os nutrientes essenciais para o corpo humano, incluindo carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas, minerais e água. Explica que esses nutrientes fornecem energia, ajudam na construção de células e regulam funções vitais. Também descreve a pirâmide alimentar como um guia para escolher alimentos que fornecem uma dieta saudável e balanceada.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
A camada de ozônio protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol. O ozônio é formado quando a radiação ultravioleta quebra moléculas de oxigênio. Poluentes como CFCs danificam a camada de ozônio, aumentando os riscos de câncer de pele e mudanças climáticas.
O documento descreve a composição química dos seres vivos, incluindo água, sais minerais, proteínas, carboidratos, lipídios, ácidos nucleicos e vitaminas. Ele fornece detalhes sobre a estrutura molecular da água e suas propriedades, como polaridade, coesão, adesão e calor específico. Também discute os papéis biológicos da água e fatores que influenciam sua taxa nos organismos.
O documento fornece informações sobre as vitaminas, dividindo-as em lipossolúveis (A, D, E e K) e hidrossolúveis (complexo B e C). Detalha as principais fontes, importâncias e carências de cada vitamina.
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O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute os diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gasoso), como eles são afetados pela temperatura e pressão, e as mudanças entre esses estados.
O documento apresenta um resumo de um aula introdutória sobre química geral. Aborda conceitos básicos como o que é química, matéria e substância, classificação de substâncias, estados físicos da matéria, mudanças de fase, alotropia e conceitos importantes. Explica que a química estuda a matéria e suas transformações e está presente no nosso dia a dia. Define matéria, substância e apresenta exemplos de substâncias simples e compostas.
Aula de Química_introdução ao estudo de Química -1º ano.pdfandressasantos89931
O documento discute os conceitos básicos da Química, incluindo a definição de matéria, as propriedades físicas e químicas, os estados físicos da matéria e as transformações físicas e químicas.
Este documento apresenta um resumo sobre química geral e os principais conceitos relacionados à matéria. Discute os estados físicos da matéria, elementos químicos, substâncias puras e misturas, propriedades da matéria, mudanças de fase e as constantes físicas associadas. Também aborda a estrutura atômica da matéria e a classificação periódica dos elementos.
O documento descreve os principais conceitos da química geral, incluindo a estrutura atômica, os modelos atômicos, a classificação periódica, as ligações químicas e as propriedades dos elementos. Está organizado em 13 capítulos que abordam tópicos como a matéria, as propriedades dos átomos e moléculas, os diferentes estados físicos da matéria, e as transformações químicas e físicas.
Matéria e energia são conceitos fundamentais. Matéria tem massa e ocupa espaço, enquanto energia é a capacidade de realizar trabalho e pode se manifestar como cinética ou potencial. A fórmula de Einstein mostra a equivalência entre massa e energia.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
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O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, abordando tópicos como os estados da matéria, propriedades físicas e químicas, elementos, compostos, misturas, mudanças físicas e químicas e técnicas de separação de misturas.
1) O documento discute os estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido e gasoso, e as mudanças entre esses estados como fusão, vaporização e sublimação.
2) Também aborda modelos atômicos históricos como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e conceitos como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
3) Explica a diferença entre substâncias puras e misturas, e métodos para separar misturas como destilação
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. A matéria pode assumir esses estados dependendo de fatores como temperatura e pressão. O texto também explica como as partículas se organizam em cada estado e como medir a matéria nos diferentes estados.
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O documento discute substâncias e misturas, definindo-as como conjuntos de unidades elementares iguais ou diferentes, respectivamente. Substâncias podem ser puras ou compostas, e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos são descritos para separar componentes de misturas, como destilação, extração por solventes e cromatografia.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
O documento discute vários tópicos relacionados à química no cotidiano, incluindo processos químicos no corpo humano como a respiração e no meio ambiente como a fotossíntese. Também aborda a presença da química na água, alimentos, medicamentos e indústria, além de conceitos como estados da matéria, mudanças de estado, fenômenos químicos e separação de misturas.
O documento discute os conceitos básicos de matéria, propriedades da matéria e fenômenos químicos e físicos. É explicado que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que fenômenos químicos modificam a composição de substâncias enquanto fenômenos físicos apenas alteram propriedades sem mudar a substância. Propriedades gerais da matéria como extensão, impenetrabilidade e massa são detalhadas.
Texto unidade 3 os estados da matéria e as soluçõesjbrconsultoria
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Este documento introduz o conceito de matéria, definindo-a como qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. Descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Também diferencia fenômenos físicos de químicos, sendo que os primeiros ocorrem sem formação de novas substâncias e os segundos envolvem reações químicas e alterações na estrutura atômica dos elementos.
Estados físicos da matéria. O estado físico da matéria é determinado pela organização e energia cinética entre as moléculas. Pode ser sólido, líquido, gasoso, plasma e Bose-Einstein.
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A página lista informações sobre um curso de Química Aplicada à Engenharia na Universidade Católica do Salvador ministrado pelos professores Cristóvão Macedo Dantas e outro professor não nomeado, e fornece links para páginas sobre dosagem de concreto e o currículo Lattes do professor Cristóvão.
1. O documento estabelece as diretrizes para a apresentação de artigos em publicações periódicas científicas impressas no Brasil, definindo os elementos pré-textuais, textuais e pós-textuais que devem compor um artigo e as regras gerais de apresentação desses elementos.
2. Os elementos pré-textuais incluem título, subtítulo, nome do autor e resumo na língua do texto com palavras-chave. Os elementos textuais compreendem introdução, desenvolvimento e conclusão. Os elementos pós
Noções gerais de segurança num laboratóriocmdantasba
O documento fornece diretrizes gerais de segurança para laboratórios químicos, cobrindo tópicos como símbolos de segurança, riscos de fogo e toxicidade, equipamentos de proteção, tratamento de derrames e resíduos, e medidas a tomar em caso de acidentes.
O documento descreve a técnica de Microscopia Eletrônica de Varredura (MEV), incluindo seu funcionamento, tipos de detectores, processo de formação de imagens e aplicações como análise de resíduos de disparos de arma de fogo. O autor é Cristóvão Macedo Dantas, perito técnico da Polícia Civil da Bahia.
Mineralização com forno de microondas adaptadocmdantasba
Este método tem o objetivo de determinar qualitativa e quantitativamente a presença de chumbo e cobre em papel filtro usado para coletar resíduos metálicos em perfurações suspeitas de terem sido causadas por disparos de arma de fogo. A amostra é mineralizada em um forno de microondas e analisada por espectrofotometria de absorção atômica.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)
Noções básicas de química inorgânica
1. QUÍMICA INORGÂNICA
NOÇÕES BÁSICAS
MATÉRIA
Matéria é tudo que tem massa e ocupa espaço.
O que é massa?
A massa de uma substância ou objeto é uma medida direta da quantidade de matéria da
substância ou objeto. Por exemplo: Uma garrafa cheia de chumbo tem uma massa maior do
que a mesma garrafa cheia de algodão. Isso significa que a garrafa cheia de chumbo tem mais
matéria do que a garrafa cheia de algodão.
No laboratório a massa de um objeto é, geralmente, determinada pela comparação da massa
do objeto com outro objeto de massa desconhecida. Em laboratórios se utilizam balanças para
determinação da massa da substância ou objeto. A comparação da massa em balanças é
comumente chamada de pesagem (o que não é propriamente correto).
Veja, o peso é determinado pela massa do objeto. Pense, na Lua, por exemplo, a massa do
astronauta continua a mesma massa que ele possui na Terra, porém o seu peso na Lua será
bem menor que seu peso na Terra. Isso porque, a gravidade da Lua é muito menor do que a
gravidade da Terra. Observe também, que se você estiver no pólo sul ou no pólo norte, o seu
peso será maior do que seu peso se você estiver na linha do equador. Isso acontece porque a
força da gravidade na linha do equador é menor que nos pólos, pois nos pólos você estará
mais próximo ao centro da Terra do que na linha do equador – a Terra é achatada! Porém, a
sua massa, ou a quantidade de matéria do seu corpo, continuará sempre a mesma!
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
Uma substância é uma composição de apenas um tipo de moléculas ou átomos. A substância
pode ser simples ou composta. Substância simples é aquela constituído por um único tipo de
constituinte. Substância composta é aquela constituída por mais de um tipo de constituinte.
Exemplo de substância composta: a água pura contendo somente H2O; o sal, contendo
somente NaCl; exemplo de substância simples: o ferro, contendo somente átomo de ferro; o
oxigênio, contendo só O2.
No conceito antigo, usava-se dizer Substância pura aquela substância que não continha
nenhuma impureza ou outra substância. Mas, veja como é redundante este conceito. Toda
2. substância tem que ser pura mesmo, se não passa a ser uma mistura. Portanto, vamos falar
daqui para frente: substância ou mistura!
O que é mistura?
A mistura consiste em duas ou mais substâncias misturadas. Ela pode ser identificada
visualmente, como por exemplo o granito onde se observa grãos de quartzo branco, mica
preta e feldspato rosa e outros minérios. Outras misturas como a água salgada, requer outros
métodos de verificação para sabermos se são substâncias ou misturas. Um exemplo simples:
pegue um copo de vidro transparente, encha-o com leite. Você verá apenas um líquido branco
por completo e não conseguirá dizer se naquele líquido possui outras substâncias. Porém se
você utilizar uma lupa ou um microscópio para observar uma gota daquele leite, verá algumas
partículas brancas e constatará que ele é uma mistura, pois contém outras substâncias.
OS ESTADOS DA MATÉRIA
A matéria pode existir em três estados: sólido, líquido e gás. O sólido mantém o seu volume e
sua forma, independe da forma do recipiente em que ele é colocado. O líquido mantém seu
volume, porém adquire a forma do recipiente no qual é colocado. O gás não mantém seu
volume e não mantém sua forma, ambos variam conforme o recipiente no qual o gás é
colocado. Os gases e líquidos têm a capacidade de fluir, denominada de fluidez, e por isso são
chamados de fluídos.
FASES
A fase é uma região diferente, na qual as propriedades são as mesmas. Por exemplo: Uma
mistura de água e óleo, tem-se duas fases: a fase onde está a água e a fase onde está o óleo.
Agora, numa mistura de água e álcool, tem-se apenas uma fase, pois a água e o álcool são
miscíveis entre si.
As fases podem estar nos diversos estados: sólidos, líquidos ou gasosos. Todas as
combinações desses estados são possíveis, exceto se houver apenas gases, aí haverá uma
única fase.
MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
A mistura homogênea apresenta apenas uma fase, por exemplo: a água salgada, a gasolina, o
refrigerante o ar e etc. A mistura homogênea é também chamada, e mais usualmente, de
solução.
Uma solução pode apresentar-se em qualquer dos três estados, ou seja, a solução pode ser
sólida, líquida ou gasosa. Os componentes de uma solução podem ser separados também, por
processos físicos, isto é, sem o uso de reações químicas.
3. A distinção entre uma solução e uma substância pura, é feita no laboratório pela medida da
temperatura nas respectivas mudanças de estado. Uma substância pura, tal como a água,
ferve a temperatura constante. Por outro lado, o ponto de ebulição de uma solução líquida, por
exemplo, água salgada, aumenta gradualmente. Isto ocorre porque o ponto de ebulição da
solução depende da sua composição, e quanto maior for a concentração de substância
dissolvida, maior será o ponto de ebulição.
Ver também: Conceitos Relativos à Classificação e Constituição da Matéria
4. AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
As transformações da matéria podem ser físicas e químicas.
As transformações físicas não alteram a identidade das substâncias. Por exemplo, o
chumbo fundido (derretido) continua sendo chumbo. A água gelada, o gelo, continua
sendo água, porém no estado sólido. Um pedaço de ferro pode ser retorcido e continua
sendo ferro.
As transformações químicas são mais significativas ou fundamentais do que as
transformações físicas. Na transformação química as substâncias são destruídas e
novas substâncias são formadas. Por exemplo: o ferro exposto à chuva, causa uma
transformação química, porque o ferro reage quimicamente com o oxigênio e a água da
atmosfera e aparece a ferrugem. Esta ferrugem é uma substância nova que é o óxido
de ferro III (óxido férrico). Assim sendo, chamam-se reagentes as substâncias iniciais,
neste exemplo, são reagentes o ferro e o oxigênio. E são chamadas de produtos, as
novas substâncias formadas, neste caso o produto da reação é o óxido férrico.
LEIS DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
A observação de muitas reações químicas ao longo do tempo revelou um certo número de
consistências conhecidas por leis das transformações químicas.
A primeira dessas leis foi anunciada por um químico francês, A.L. Lavoisier, em 1774, e é
atualmente chamada de Lei da conservação da massa. Esta lei estabelece que a soma das
massas dos produtos é igual a soma das massas dos reagentes. Não há destruição, nem
criação de matéria, apenas a transformação. Exemplo: Ao se queimar um pedaço de papel, ele
se decompõe em gases e cinzas. A massa inicial do papel é igual a massa das cinzas e dos
gases produzidos na decomposição (neste caso na queima).
A segunda lei das transformações químicas é a lei da composição definida, conhecida
também como lei da composição constante ou lei das proporções definidas. Ela descreve a
mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa. Por exemplo: em uma
amostra de cloreto de sódio, 39,44% da massa total é sódio e 60,66% é cloro. Igualmente a
água sempre consiste de 11,19% de hidrogênio e 88,91% de oxigênio, em massa.
5. ENERGIA
A energia é um termo bastante usado e de difícil definição. Mas é geralmente dito que energia
é a habilidade ou capacidade de produzir trabalho (transformação). Há formas de energia
como: mecânica, elétrica, calor, nuclear, química e radiante.
O trabalho (trabalho mecânico) é realizado quando um objeto é movimentado contra uma
força de oposição. Por exemplo ao levantarmos o livro de uma mesa, realizamos trabalho
sobre o livro, porque deslocamos contra a força de oposição da gravidade.
ENERGIA MECÂNICA
É a energia que um corpo possui devido a seu movimento ou a sua posição. A energia de
movimento é chamada de energia cinética.
A energia cinética (Ek) de um corpo em movimento depende da massa do corpo (m) e de sua
velocidade (v), do seguinte modo:
Ek = ½ mv2
Uma segunda forma de energia é a energia potencial. A energia potencial mecânica é a
energia que depende da posição do objeto, e não do seu movimento. Um livro, por exemplo,
adquire energia potencial quando é levantado contra a força da gravidade. A energia potencial
do corpo (Ep) depende da distância (d) movida pelo corpo e da força de oposição (F) ao seu
movimento.
Ep = Fd
A energia pode ser transformada de uma forma para outra forma. Ela não pode ser destruída e
nem criada. Por exemplo: Um tijolo quando cai no chão, significa que ele tem energia
potencial, pois está a uma distância do solo. Ao cair a energia potencial diminui e a energia
cinética do tijolo aumenta durante a queda. Quando o tijolo atinge o solo, a energia potencial
se transformou totalmente em energia cinética, e a energia cinética se transformou em outras
energias como o som, o calor, se transformou em energia potencial das moléculas do solo que
foram amassadas e etc.
CALOR E TEMPERATURA
Fazemos muita confusão entre esses dois conceitos.
Calor (ou energia calorífica) é uma forma de energia que é diretamente transferida de um
corpo mais quente para um mais frio. Portanto, calor é transferência de energia calorífica de
um corpo para o outro.
6. Temperatura mede a energia cinética média das partículas do corpo. Quando o calor é
transferido para um corpo, a energia cinética média de suas partículas é aumentada, estas
partículas movem-se então mais rapidamente e a temperatura do corpo aumenta.
A falta de aumento de temperatura nem sempre significa que não houve transferência de calor
para um corpo. Por exemplo: A adição de calor ao gelo a 0ºC, não causa aumento de
temperatura (a energia cinética média das moléculas permanece constante). O gelo funde, no
entanto, formando água líquida, ainda a 0ºC. A energia potencial média das moléculas na água
líquida é maior do que a das moléculas de gelo, na mesma temperatura.