O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.

1. Matéria e suas
Propriedades

2. Matéria e suas Propriedades
 Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço;
Massa → kg
Volume → m3
Propriedades:
 Gerais
 Funcionais
 Específicas

3. Propriedades Gerais
São características comuns a toda e qualquer
porção de matéria, do tipo:
 Inércia;
 Impenetrabilidade;
 Compressibilidade;
 Elasticidade;
 Divisibilidade.

4. Inércia
A matéria conserva seu estado de repouso ou
de movimento, a menos que uma força atue
sobre ela.

5. Impenetrabilidade
Duas porções de matéria não podem ocupar o
mesmo lugar ao mesmo tempo.
O ar existente no interior do copo impede a
entrada da água a ponto de molhar o papel.

6. Compressibilidade
Quando a matéria está sofrendo a ação de uma
força, seu volume diminui.

7. Elasticidade
A matéria volta ao volume e à forma iniciais
quando cessa a compressão.

8. Divisibilidade
A matéria pode ser dividida em partes cada vez
menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo
a pó. Quantas vezes você dividiu o giz!?

9. Propriedades Funcionais
São características que determinado grupo de
substâncias possui em comum.
 Acidez
 Basicidade
 Salinidade
 Outros.

10. Propriedades Específicas
 Organolépticas
Ex.: Cor, brilho, sabor, odor.
 Físicas
Ex.: Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Calor
específico, densidade, porosidade, dureza,
condutibilidade, magnetismo;
 Químicas

11. Densidade

12. Transformação de Unidades
Volume:
1m3 = 1000L
1L = 1000mL
1cm3 = 1mL
Massa:
1kg = 1000g
1g = 1000mg

13. Estados Físicos da Matéria
A matéria se apresenta praticamente em 3
estados físicos:
 Sólido - forma e volume definidos.
 Líquido - forma variável e volume definido.
 Gasoso - forma e volume variáveis.

14. Mudanças de EstadoFísico

15. Diagrama de Mudança de EstadoFísico -
Água

16. Substância Pura
É um material único que apresenta constantes
físicas bem definidas;
Simples – Um único tipo de elemento químico.
Ex.: O2(g), N2(g), P4(s), Br2(l), Hg(l), Fe(s);
Composta – Dois ou mais elementos químicos.
Ex.: H2O(l), C6H12O6 (s), CO2(g), NaCl(s);

17. Misturas

18. Mistura Eutética
É uma substância que se comporta como se
fosse uma substância pura somente durante o
ponto de solidificação ou fusão.
Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio
e 60% de bismuto forma uma mistura eutética
com ponto de fusão constante igual a 140°C,
estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.

19. Mistura Eutética

20. Mistura Azeotrópica
Mistura de composição definida que possui ponto
de ebulição ou de condensação constante,
comportando-se neste ponto como uma
substância pura.
Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4%
de água (álcool hidratado) possui ponto de
ebulição constante de 78,2°C.

21. Mistura Azeotrópica

22. Conceitos
 Componente: é cada substância presente no
sistema. Independente de Estado Físico.
 Fase: é toda extensão do sistema onde as
propriedades encontradas são as mesmas. Pode
ser contínua ou fragmentada.

23. Misturas
Associação de duas ou mais substâncias cujas
propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é
possível separar seus componentes por um
método adequado.
As misturas classificam-se em homogêneas e
heterogêneas, sendo utilizado como critério o
visual ao microscópio.

24. Mistura Homogênea
É aquela que apresenta uma única fase (único
aspecto).
Ex.: água + álcool, água + açúcar (sem corpo de
fundo).

25. Mistura Heterogênea
É aquela que apresenta mais do que uma fase
(mais do que um aspecto). Ex.: água + gasolina,
água + óleo.

26. Tipos de Transformações
Químicas x Físicas

27. Transformações Físicas
Características:
 Não há formação de novas substâncias
 Não ocorre alteração das propriedades
características das substâncias iniciais.
 As substâncias mudam apenas seu estado de
agregação.

28. Transformações Físicas

29. Transformações Físicas
Exemplos:
 Mudanças de estado físico (fusão, vaporização,
sublimação, solidificação e liquefação).
 Aquecer água, um vidro que se parte, evaporação de
uma substância, alongamento de uma mola elástica,
entre outros.
 A fragmentação do giz quando escrevemos no quadro.
 A mudança de cor na barra de ferro quando aquecida.
 Quando dissolvemos sal ou açúcar na água.

30. Transformações Químicas
Aspectos observados diante de transformações
ou reações químicas:
 A liberação de gases;
 Alteração na coloração;
 Mudança de energia térmica (reações
exotérmicas e endotérmicas);
 Formação de precipitado.

31. Transformações Químicas
A característica fundamental das reações
químicas é o seguinte processo:
Estado Inicial Estado Final
Reagentes → Produtos

32. Transformações Químicas
Exemplos:
 Queima do álcool na reação com o oxigênio.
 Combustão do gás de cozinha, da gasolina, do
querosene.
 Formação da ferrugem.
 A fotossíntese das plantas: quando as plantas
absorvem o gás carbônico, a água e os sais minerais;
produzindo a glicose na presença da luz solar.
 Fabricação do sabão – aquecimento da gordura com
soda cáustica.

33. Transformações Químicas