O documento discute as diferenças entre fenômenos físicos e químicos. Ele explica que fenômenos físicos não alteram a composição da matéria, enquanto fenômenos químicos resultam em mudanças de estrutura. O documento também lista vários exemplos de transformações físicas e químicas e fornece detalhes sobre os estados físicos da matéria.

1. 31/05/2014
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Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Fenômenos Químicos e
Fenômenos Físicos
aula 8
28/05/14
“Qualquer mudança que ocorra com a matéria,
alterando seus estados físicos ou transformando em
uma nova estrutura.”
Fenômeno:
Ocorre dois fatos:
•Não há mudanças na sua
estrutura – Fenômeno
Físico.
•Ocorre mudanças na
estrutura inicial do sistema e
resulta em outra estrutura
final – Fenômeno Químico.
• Quando uma substância sofre uma mudança
física, sua aparência física muda.
• As transformações físicas não resultam em
uma mudança de composição.
• Quando uma substância muda sua
composição, ela sofre uma alteração química.
Transformações físicas e químicas
Ocorre sem que haja transformações na
composição interna da matéria.
Fenômeno Físico
•Quebra de objetos e mudanças de estado físico
Para que um estado físico transforme-se em outro é preciso aplicar um
AQUECIMENTO para que ocorra o AFASTAMENTO entre as moléculas.
Entre a mudança de um estado para outro, ocorre uma passagem, o qual, a
transformação ocorra, mas não a transformação da estrutura.
GasosoLíquidoSólido
FENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
 O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
Processo de Mudanças
Processos Métodos
Vaporização
•Evaporação
•Ebulição
•Calefação
Condensação •Condensação Real
•Liquefação

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•Evaporação: é lenta ocorre a temperatura
ambiente;
•Ebulição: é rápida e violenta e ocorre com
o fornecimento de calor;
•Calefação: borrifação de um líquido em
chapa aquecida.
Passagem do est. Sólido para o
est. Líquido.
Os Processo de Mudanças
Fusão (derreter)
Passagem do est. líquido
para o est. Sólido.
Solidificação (congelar)
Passagem do est. Líquido
para o est. Gasoso.
Vaporização (ferver)
•Condensação Real: é o que ocorre
quando a substância no estado gasoso é
resultado de um líquido vaporizado;
•Liquefação: ocorre quando a substância
em condições ambiente é um gás.
Passagem do est. Gasoso
para o est. Líquido.
Condensação
Passagem do est. Sólido
para o est. Gasoso sem
passar pelo est. Líquido e
vice-versa.
Sublimação
Sólido Líquido Gasoso
Forma Própria Do recipiente Do recipiente
Volume Constante Constante Variável
Arranjo das
moléculas
Ordenadas, muito
próximas
Desordenadas
próximas
Muito desordenadas
muito distante
Agregação Muito forte Forte Praticamente nenhuma
Movimento Pouco liberdade Relativa liberdade Grande liberdade
Características macroscópicas e
microscópicas dos estados físicos São teste por meio dos quais podemos saber se uma
substância é pura. Ex.: P.F, P.E, Densidade, Solubilidade.
Critérios de Pureza
Gráficos de Pureza
Num gráfico, na hora da mudança ocorre uma parada na temperatura. Após
o processo a temperatura continua a aumentar.
P.E.
P.F.
100°C
0°C
Líquido
Gasoso
Sólido
Água:
•P.F.: 0°C
•P.E.:100°C
Temperatura
Tempo
•Substância Pura
Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).
•Substância Eutética
Comporta-se como pura obtendo ponto de
fusão constante.
Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T =
183°C
•Substância Azeotrópica
Comporta-se como pura obtendo ponto de
ebulição constante.
Ex:Álcool(96%) + água(4%) =
T = 78°C
•Mistura .
Não apresenta patamares, logo não possui
ponto de Fusão e Ebulição constante.
Gráficos de
Pureza
temperatura
Tempo
Sub.P
Sub.E
Sub.A
Mist
Mudanças químicas
Transformação química

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A6 +3B
É a transformação que altera a estrutura química da
matéria, isso é, sua constituição. Normalmente, os
fenômenos químicos apresentam caráter
IRREVERSÍVEL, também podendo ser representado
graficamente como uma REAÇÃO QUÍMICA.
Fenômenos Químicos
3A2B
FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
 O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.
Vamos exercitar...
E DEPOIS DOS EXERCÍCIOS....
EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Açúcar sendo aquecido.
Dissolução de um comprimido
efervescente em água.
Queima de papel.

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Prego enferrujado
(ferro + oxigênio).
Queima da parafina.
Leite transformado em coalhada pela ação
de microorganismos.
Todas as mudanças de estado.
Rasgar papel. Imã atraindo limalha de ferro.

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Exercícios
2- Classifique as seguintes transformações como
físicas ou químicas:
a) Derretimento das geleiras
b) Evaporação da água de um lago
c) Queima do gás natural
d) Crescimento de uma árvore
e) Roupa secando no varal
f) A respiração
g) Amadurecimento de uma fruta
h) Azedamento do leite
i) Desaparecimento da naftalina numa gaveta
3. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
• Fusão de gelo.
• Digestão de alimentos.
• Combustão.
• Queima de vela.
• Explosão de dinamite.
4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II –
Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão.
b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização.
c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação.
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação.
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
5. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.

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EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• Cuidado para não confundir fenômenos físicos
com fenômenos químicos em uma análise
precipitada.
• Ex: abrir uma garrafa de refrigerante libera gás,
MAS, o gás já estava lá dentro e apenas foi
percebido ao ser aberta.
• Ex: excesso de açúcar no preparo de um suco
deixa o excesso no fundo e apenas parece que
formou precipitado.
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
• A adição de alguns mililitros de uma solução de
iodeto de potássio (KI) a outra de nitrato de chumbo
[Pb(NO3)2], permite a identificação de uma
transformação química por meio da formação de um
precipitado (ppt). Um ppt amarelo intenso de iodeto
de chumbo (PbI2) de fácil visualização. A equação
química dessa transformação pode ser assim
representada:
MUDANÇA DE COR
• Uma transformação química que pode ser verificada por mudança de
cor dos materiais acontece na reação do metal ferro, quando mantido
por algum tempo em um béquer contendo uma solução aquosa de
sulfato de cobre II (CuSO4). Neste caso, há a mudança de cor na solução
aquosa de sulfato de cobre II, de azul para verde.
• A mudança de cor na solução aquosa se deve ao fato de que o elemento
ferro presente na barra reage com o cobre presente na solução aquosa
de sulfato de cobre II. O produto formado é a solução de sulfato de
ferro II (FeSO4), que possui a cor meio esverdeada. O cobre na forma
metálica pode ser visto depositado sobre a barra de ferro. Esse
fenômeno é representado pela equação:
PRODUÇÃO DE GÁS
• Outras reações químicas são identificadas pela liberação de gás,
de calor e de luz. Esses sinais característicos são facilmente
percebidos na combustão de enxofre. Aquecendo uma pequena
quantidade de enxofre (pó amarelo), em ambiente adequado,
há a combustão do material, transformando-o no gás dióxido de
enxofre, gás formador de chuva ácida.
MUDANÇA NA TEMPERATURA
• Outra transformação química que apresenta como evidências calor,
certa luminosidade e gás é a reação entre ácido clorídrico e o metal
magnésio.
• Em um tubo de ensaio com solução diluída de ácido clorídrico,
adiciona-se um pedaço de magnésio. Na reação, o magnésio se
decompõe, liberando gás (hidrogênio), que rapidamente passa para
o ambiente. O aquecimento do líquido no tubo de ensaio é
facilmente perceptível. O magnésio reage com o ácido clorídrico
(equação abaixo), produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás
hidrogênio (H2), que escapa para fora do tubo: