O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.

1. PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
Química
Profª Alda Ernestina
Classificação, propriedades e transformações físicas da matéria
Em nossa primeira aula de química vimos que tudo que nos cerca é formado por matéria e que o átomo é a
unidade fundamental da matéria. Nessa aula vamos aprender um pouco mais sobre a matéria, quais são suas
propriedades, sob quais formas ela existe, como se dá sua classificação e quais as transformações sofridas pela
matéria.
Fenômenos físicos e fenômenos químicos
Para a ciências um fenômeno é qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou
seja provocado experimentalmente. Na química, consideramos fenômeno como sendo as transformações
sofridas pela matéria, são de dois tipos:
Fenômenos químicos - alteram a composição da matéria, resultando na formação de novas substâncias, são as
chamadas reações químicas.
Exemplos: o enferrujamento de um prego, é um fenômeno químico, pois o prego de ferro após reagir com o
oxigênio e umidade do ar, vira óxido ferroso, substância que dá aquela cor característica da ferrugem.
Outro exemplo é a queima do carvão em uma churrasqueira. O carvão nada mais é que carbono, ao ser
queimado reage com o O2 do ar e forma gás carbônico (CO2), neste caso temo um fenômeno químico pois um
nova substância foi formada, ou seja, o carvão deixou de ser carvão, para virar CO2.
Fenômenos físicos - NÃO alteram a composição da matéria, ou seja, não ocorre reação química, mas sim uma
mudança de estado físico.
Exemplos: a fusão do gelo (derretimento) que consiste na passagem do estado sólido para o estado líquido, note
que o gelo não deixa de ser água, apenas muda de estado. A água líquida evaporando em uma chaleira também
é um exemplo de fenômeno físico, pois ao evaporar ela não deixa de ser água, ou seja, nenhuma nova
substância é formada.
Estados físicos e transformações físicas da matéria
Toda a matéria existente pode se apresentar sob diferentes estados físicos que são:
Estado sólido - apresenta forma e volume definidos, as partículas estão unidas e bem organizadas.
Estado líquido - apresenta volume definido, mas forma variável, as partículas estão mais soltas que no estado
sólido e por isso o líquido pode se movimentar.
Estado gasoso - NÃO tem nem volume nem forma definidos. As partículas estão completamente soltas e por
isso um gás ocupa todo o volume de um recipiente no qual é colocado.
Ao receber ou perder calor um estado físico pode ser convertido em outro, ocorrendo as chamadas
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO, que são:
Fusão - passagem do estado SÓLIDO para o estado LÍQUIDO.
Solidificação - passagem do estado LÍQUIDO para o estado SÓLIDO.
Vaporização - passagem do estado LÍQUIDO para o estado GASOSO.
Liquefação ou condensação - passagem do estado GASOSO para o estado LÍQUIDO.
Sublimação - passagem do estado SÓLIDO para o estado GASOSO sem passar para o estado líquido.
Matéria, corpo e objeto
MATÉRIA - tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex: madeira
CORPO - é uma porção limitada da matéria. Ex: o tronco de uma árvore (porção limitada de madeira)
OBJETO - é um corpo com uma função definida, ou seja, usado com alguma finalidade. Ex: mesa de madeira.
EXEMPLOS
Matéria: calcário pepita de ouro látex
Corpo: bloco de calcário barra de ouro pedaço de borracha
Objeto: pia de calcário aliança de ouro pneu

2. Propriedades da matéria
Toda a matéria existente apresenta três tipos básicos de propriedades, que são:
Propriedades gerais - são propriedades comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independente da
substância que a compõe. Ex: massa e volume.
Propriedades funcionais - são propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria.
Dependem da função química das substâncias que a compões.
Propriedades específicas - como o próprio nome sugere são propriedades características de cada substância e
que permitem a diferenciar das demais substâncias. Ex: densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
Densidade
A densidade é uma importante propriedade específica da matéria e expressa a relação entre a massa e o volume
ocupado por uma substância. E explica muitas coisas, como por exemplo, por que um navio mesmo tão pesado
não afunda, por que o gelo mesmo sendo água flutua na água líquida, dentre outras.
Convencionou-se que a densidade da água a 25°C é igual a 1g/cm3
(ou 1g/mL), de forma que todo objeto ou
substância que apresente densidade maior que este valor afundará na água. Caso apresente densidade menor que
1g/mL flutuará na água.
Classificação da matéria
Toda a matéria existente se divide em dois tipos, substância pura e mistura.
SUBSTÂNCIA PURA - como o próprio nome sugere é uma substância única, isenta de outras substâncias, e
que apresenta propriedades físicas bem definidas. As substâncias puras por sua vez são classificadas em dois
tipos:
Substância simples - formada por átomos de um ÚNICO ELEMENTO. Ex: H2, O2, C, O3, Cl2
Substância composta - formada por dois ou mais ELEMENTOS DIFERENTES.
MISTURA - formada por duas ou mais substâncias diferentes, cada uma delas denominadas componente.
Ex: o ar que respiramos é uma mistura dos gases N2, O2, Ar e CO2. O ouro 18 quilates é uma mistura formada
por ouro, prata e cobre. O etanol usado como combustível é uma mistura de etanol (93%) e água (7%).
Classificação das misturas
De acordo com o aspecto visual de uma mistura, podemos classificá-la em função do número de fases que
apresenta.
Fase - cada uma das porções que conseguimos ver (a olho nu ou no microscópio) na mistura.
Quanto ao número de fases temos as seguintes misturas:
Mistura homogênea - toda mistura que apresenta uma única fase. São chamadas também de soluções.
Ex: água com açúcar, água mineral, água com sal, ar atmosférico (toda mistura gasosa é homogênea).
Mistura heterogênea - toda mistura que apresenta duas ou mais fases. Ex: água e gelo, areia e terra.
Processos de separação de misturas heterogêneas
Na natureza raramente encontramos substâncias puras. Desta forma, para obtermos uma determinada substância
é necessário utilizarmos algum método de separação aplicável na obtenção desta susbtância. No caso de
misturas heterogêneas os principais processos de separação são:
Misturas de sólido + líquido : podemos utilizar a filtração, decantação e/ou centrifugação.
Filtração: consiste na passagem da mistura por um funil contendo papel filtro, onde o sólido ficará retido e o
líquido escoará. Ex: água + areia; água + carvão.
A filtração é também usada na separação de misturas de sólido e gases, mas neste caso ao invés de um funil, é
usado um filtro especial. Um exemplo é o aspirador de pó que separa a poeira (parte sólida) do ar (parte
gasosa).
Decantação: separa os componentes de uma mistura segundo suas densidades, onde o componente mais denso
lentamente se deposita no fundo do recipiente. Ex água + barro.

3. Centrifugação: é um processo mecânico que acelera a decantação dos componentes da mistura. É realizada em
um aparelho denominado centrífuga e bastante utilizado em laboratórios. Um dos exemplos mais comuns é a
centrifugação do sangue humano para a realização do hemograma.
Misturas de líquido + líquido: as técnicas mais comumente empregadas são a destilação fracionada e a
decantação em funil de bromo.
Destilação fracionada: Consiste no aquecimento da mistura, a separação dos líquidos ocorre com base em seus
pontos de ebulição. O líquido de menor ponto de ebulição evapora primeiro, dizemos que ele é mais volátil. Os
líquidos são coletados em frações, a medida em que vão condensando. Ex: água + álcool.
Decantação em funil de bromo: é aplicada na separação de líquidos imiscíveis. Coloca-se a mistura no funil,
agita-se vigorosamente e em seguida deixa em repouso, para que haja a decantação. Após a decantação abre-se
a torneira e coleta-se cada um dos líquidos separadamente. Ex: água + óleo de cozinha.
Mistura de sólido + sólido: as técnicas mais comuns são a catação, a peneiração e a separação magnética.
Catação: consiste na separação manual de cada um dos sólidos da mistura, com base em seu tamanho. É um
processo corriqueiro, aplicado por exemplo, na separação dos pedregulhos dos grãos de feijão.
Peneiração: consiste na separação de sólidos com tamanhos diferentes, utilizando-se uma peneira. Ex:
peneiração da areia para ser usada no preparo da massa com cimento.
Separação magnética: consiste na separação de misturas que contenham componente(s) magnético(s),
utilizando-se um imã. Ex: mistura de limalha de ferro + areia.
Como podemos diferenciar uma substância pura de uma mistura?
Uma substância pura diferencia-se de uma mistura pelos valores de suas propriedades específicas (ponto de
fusão, ponto de ebulição e densidade).
Curva de aquecimento de uma substância pura - durante a fusão e ebulição a temperatura permanece
constante, no gráfico são observados, portanto dois patamares.
Curva de aquecimento de uma mistura comum - durante a fusão e ebulição a temperatura varia, o gráfico,
portanto, não apresenta patamares.
Misturas especiais
Existem algumas misturas com comportamento diferente do esperado, suas curvas de aquecimento apresentam
um patamar. São de dois tipos:
Misturas eutéticas - durante a FUSÃO a temperatura permanece CONSTANTE, ou seja, apresentam ponto de
fusão constante. Ex: solda, liga metálica composta por 63% de estanho + 37% de chumbo.
Misturas azeotrópicas - durante a EBULIÇÃO a temperatura permanece CONSTANTE, ou seja, apresentam
ponto de ebulição constante. Ex: álcool hidratado, mistura composta por 96% de etanol + 4% de água.
1. (MACK-SP) O número de substâncias simples
entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4,
CO2 e CO é:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.
2. (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que
apresenta, na seqüência, os termos corretos que
preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:
“Uma substância .... é formada por ...., contendo
apenas .... de um mesmo .... .”
a) composta; moléculas; elementos; átomo.
b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo.
d) simples; átomos; moléculas; elemento.
e) simples; moléculas; átomos; elemento.
3. O “funil de bromo”, também chamado de funil
de decantação, é útil para separarmos uma
mistura de:
a) água e glicose dissolvida.
b) água e álcool.
c) água e gasolina, dois líquidos imiscíveis.
d) água e areia.
4. Classifique os fenômenos em físicos ou químicos:
a) secagem de roupa pendurada no varal;
b) desaparecimento de bolinhas de naftalina
colocadas em armários;
c) produção do álcool a partir da cana-de-açúcar;
d) produção de vinho a partir da uva;
e) queima de um fósforo;
f) batida de carros;
g) explosão após uma batida de carros;
h) produção da gasolina a partir do petróleo;
Exercícios para fixação