O documento descreve diferentes tipos de transformações da matéria, incluindo fenômenos físicos, químicos e nucleares. Ele também explica conceitos como substâncias puras, misturas homogêneas e heterogêneas, e métodos de separação de misturas como filtração, decantação e destilação.

1. AS TRANSFORMAÇÕES
DA MATÉRIA E ANÁLISES
MACROSCÓPICA
PROF.ª ANNA LUISA

2. Fenômeno Físico:
Não altera estrutura íntima da matéria.
Exemplos:
rasgar papel;
derreter gelo (qualquer mudança de estado físico);
passagem de corrente elétrica por um fio de cobre;
pulverização de uma rocha;
MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS (Ex.:
filtração, decantação, destilação, etc.)

3. Fenômeno Químico ou Reação
Química:
Altera estrutura íntima da matéria.
Exemplos:
• prego que enferruja;
• leite que se azeda;
• dissolução do “sal de fruta” em água;
• cozimento do ovo;
• a floresta que se queima etc.

5. Fenômeno Nuclear:
São aqueles que ocorrem com modificação
do núcleo do átomo.
Exemplo:
92U235
+ 0n1
56Ba141
+ 36Kr92
+ 3 0n1
+ ENERGIA
(Bomba Atômica de Hiroshima – Little Boy – 06/08/45)

6. ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS
E MISTURAS

7. Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas
Materiais

8. Algumas definições

9. Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA

10. Substância Fórmula Representação
Gás
hidrogênio
H2
Gás oxigênio O2
Gás ozônio O3
Substância simples

11. ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico
forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas
variedades alotrópicas do elemento
A diferença entre as variedades
alotrópicas é o arranjo
molecular que formam cristais
diferentes (veja as figuras
abaixo).
Cristal de enxofre rômbico
(mais comum)
Cristais amarelos e
transparentes.
Cristal de enxofre monoclínico
Cristais opacos com formato de
agulhas encontradas em
regiões vulcânicas.
ENXOFRE

12. CARBONO
Diamante: cada átomo de
carbono está ligado a quatro
outros átomos de carbono. O
diamante é a substância mais
dura da natureza de acordo
com a escala de MOHS.
Grafita: os átomos de
carbonos se ligam de modo a
formar lâminas com
hexágonos de carbono.

13. Fósforo branco: é constituído por
pequenas moléculas formadas por quatro
átomos. Sua fórmula é P4
. O P4
é um sólido
branco cristalino que, ao entrar em contato
com o oxigênio do ar, queima
espontaneamente. Por ser altamente
reativo deve ser guardado dentro d’água.
Fósforo vermelho: não apresenta
estrutura determinada, mas
existem evidências de que ele é
constituído por uma cadeia longa,
por isso sua fórmula é Pn
(n:
número indeterminado.
FÓSFORO

14. Substância composta: é constituída por uma
molécula formada por mais de um elemento
químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2
O
Sal de cozinha NaC
Açúcar C12
H22
O11

15. Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.

16. Água (H2
O) + açúcar
dissolvido (C12
H22
O11
)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(Cx
Hy
) + água
(H2
O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLOS:

17. Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais
Vinagre Água (H2
O) + ácido acético (CH3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3
OH) + água (H2
O)

18. Aspecto homogêneo a
olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea
ou homogênea?

19. Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Sistemas heterogêneos
Substância
pura
Mistura Substância pura Mistura
Água
Álcool
hidratado
Gelo: H2
O(sól)
+
Água: H2
O(líq)
Água + óleo

20. SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
SUBSTÂNCIA PURA

21. MISTURA

22. MISTURAS EUTÉTICAS

23. MISTURA AZEOTRÓPICA

24. Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%)
246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
EXEMPLOS DE MISTURAS
Mistura azeotrópica
Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)
56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)
60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)
107,3°C

25. Processos de Separação de Misturas

27. Processos
de
Separação

28. Mistura Heterogênea - Filtração
Filtração: A separação se faz através de
uma superfície porosa chamada filtro.
O componente
sólido ficará
retido sobre a sua
superfície,
separando-se
assim do líquido
que atravessa.

29. Mistura Heterogênea - Filtração
• Filtração à vácuo: A filtração pode ser
acelerada pela rarefação do ar, abaixo do
filtro. Nas filtrações sob pressão reduzida,
usa-se funil com fundo de porcelana
porosa (funil de Büchner)

31. Mistura Heterogênea - Decantação
• Decantação: Deixa-se a mistura em
repouso até que o componente sólido
tenha-se depositado completamente
(sedimentação). Remove-se em seguida, o
líquido, entornando-se cuidadosamente o
frasco, ou com auxílio de um sifão
(sifonação).

33. Mistura Heterogênea - Decantação
• Para acelerar a sedimentação do sólido,
pode-se recorrer à centrifugação, como
ocorre de rotina na realização de
exames de sangue, e separação dos
componentes do leite.

35. Mistura Heterogênea - Decantação
• A decantação é muito utilizada para separar
líquidos imiscíveis, ou seja, líquidos que não se
misturam. Para isso, coloca-se a mistura a ser
separada em um funil de separação (ou funil
de decantação ou funil de bromo). Quando a
superfície de separação das camadas líquidas
estiver bem nítida, abre-se a torneira e deixa-
se escoar o líquido da camada inferior (maior
densidade), conforme o desenho:

37. Mistura Heterogênea – Dissolução
Fracionada
• Dissolução Fracionada ou Extração:
Trata-se a mistura com um líquido que
dissolva apenas um dos componentes.
Posteriormente, por filtração, separa-se
o componente não-dissolvido; por
evaporação (ou destilação) da solução,
separa-se o componente dissolvido no
líquido. Veja o exemplo a seguir:

39. Mistura Heterogênea – Sublimação
• Sublimação: Só pode ser aplicada
quando uma das fases sublima com
facilidade. É empregada na purificação
do iodo e do naftaleno.

41. Mistura Heterogênea – Flotação
• Flotação: Trata-se a mistura com um líquido
de densidade intermediária em relação às dos
componentes. O componente menos denso que
o líquido flutuará, separando-se assim do
componente mais denso, que se depositará. O
líquido empregado não deve, contudo,
dissolver os componentes. Também é
denominado de sedimentação fracionada. Veja
o exemplo:

43. É um processo de separação de
misturas heterogêneas de sólidos.
Este processo é utilizado nos garimpos onde
o garimpeiro com uma peneira procura
o ouro no fundo dos rios. O ouro fica
misturado com a terra ou areia, e com a ajuda
da água corrente, geralmente rios, a terra
(menos denso) vai embora com a água e o
ouro fica retido na peneira (mais denso).

44. Pega-se a mistura dos sólidos colocam-nos
em um recipiente e utilizasse água corrente,
onde o menos denso será carregado pela
água corrente e o mais denso ficará retido no
fundo do recipiente.
Mistura Heterogênea - Levigação

45. Mistura Heterogênea – Separação
Magnética (Imantação)
• Separação magnética: Só pode ser usada
quando um dos componentes é atraído
por um imã. Veja:

46. Mistura Heterogênea – Catação
• Catação: método artesanal de separação de
sólidos. Exemplo: através da catação, se
separa os feijões bons dos ruins, antes de
cozinhá-los.

47. MISTURAS
HOMOGÊNEAS

48. Mistura Homogênea – Evaporação
(Cristalização)
• Evaporação ou Cristalização: consiste na
evaporação do solvente e consequente
cristalização dos sais outrora diluídos.
Exemplos: salinas.

49. Mistura Homogênea – Destilação
Simples
• Destilação simples: para a separação dos
componentes das misturas homogêneas sólido-
líquido, recorre-se comumente a destilação
simples. O princípio do processo consiste em
aquecer a mistura até a ebulição; com isso o
componente líquido separa-se do sistema sob a
forma de vapor, que a seguir é resfriado,
condensando-se, e o líquido é recolhido em
outro recipiente.

51. Mistura Homogênea – Destilação
Fracionada
• Destilação fracionada: para a separação dos
componentes das misturas homogêneas
líquido-líquido, recorre-se comumente à
destilação fracionada. Aquecendo-se a mistura
em um balão de destilação, os líquidos
destilam-se na ordem crescente de seus pontos
de ebulição e podem ser separados. O petróleo
é separado em suas frações por destilação
fracionada. Veja:

53. Mistura Homogênea – Destilação
Fracionada
Uma mistura de álcool, acetona e água (por
exemplo), também pode ser separada por
destilação fracionada. O que diferencia a
aparelhagem da destilação simples é a adição
da coluna de fracionamento.

55. DESTILAÇÃO FRACIONADA
DO PETRÓLEO

56. Alguns instrumentos de laboratório de química

57. Alguns instrumentos de laboratório de química

58. Alguns instrumentos de laboratório de química

60. Processos de Tratamento da água