O documento discute os diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gasoso), como eles são afetados pela temperatura e pressão, e as mudanças entre esses estados.
Este documento introduz o conceito de matéria, definindo-a como qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. Descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Também diferencia fenômenos físicos de químicos, sendo que os primeiros ocorrem sem formação de novas substâncias e os segundos envolvem reações químicas e alterações na estrutura atômica dos elementos.
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
O documento discute os estados físicos da matéria, definindo-os como sólido, líquido e gasoso. Explica que esses estados dependem da velocidade e agitação das partículas de uma substância. Também aborda os processos de mudança entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e como eles são afetados por fatores como temperatura e pressão.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o ciclo hidrológico da água na Terra, incluindo sua distribuição e uso no Brasil.
Este documento introduz o conceito de matéria, definindo-a como qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. Descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Também diferencia fenômenos físicos de químicos, sendo que os primeiros ocorrem sem formação de novas substâncias e os segundos envolvem reações químicas e alterações na estrutura atômica dos elementos.
O documento fornece noções básicas sobre química inorgânica, incluindo definições de matéria, massa, estados da matéria, fases, misturas homogêneas e heterogêneas, energia, calor e temperatura. Explica que matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa, e que massa é uma medida da quantidade de matéria. Também descreve os três estados da matéria - sólido, líquido e gás.
Classificação, propriedades e transformações físicas da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute os estados físicos da matéria, as propriedades e transformações da matéria. A professora Alda Ernestina apresenta os seguintes tópicos: os estados sólido, líquido e gasoso da matéria; as mudanças de estado como fusão, solidificação e vaporização; e as propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria.
Este documento discute vários tópicos relacionados à química e aos estados da matéria. Apresenta informações sobre como as aulas serão conduzidas, define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - com base em sua estrutura e mobilidade das partículas. Também menciona dois estados adicionais da matéria: plasma e condensado de Bose-Einstein.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como inércia e divisibilidade. Também aborda propriedades funcionais e específicas, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas, e misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos fundamentais de química, incluindo propriedades físicas e específicas da matéria, estados físicos da matéria, fenômenos físicos e químicos, moléculas, substâncias, misturas e alotropia. Explica que a matéria é constituída de átomos que formam moléculas e substâncias, e que os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação das partículas
O documento discute os estados físicos da matéria, definindo-os como sólido, líquido e gasoso. Explica que esses estados dependem da velocidade e agitação das partículas de uma substância. Também aborda os processos de mudança entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e como eles são afetados por fatores como temperatura e pressão.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o ciclo hidrológico da água na Terra, incluindo sua distribuição e uso no Brasil.
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
O documento apresenta um resumo de um aula introdutória sobre química geral. Aborda conceitos básicos como o que é química, matéria e substância, classificação de substâncias, estados físicos da matéria, mudanças de fase, alotropia e conceitos importantes. Explica que a química estuda a matéria e suas transformações e está presente no nosso dia a dia. Define matéria, substância e apresenta exemplos de substâncias simples e compostas.
O documento discute as propriedades da água e do oxigênio, incluindo suas fórmulas químicas fixas (H2O e O2, respectivamente) e o fato de que a água pode ser desdobrada quimicamente em hidrogênio e oxigênio através da eletrólise, tornando-a uma substância composta.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
Os três estados da matéria são descritos: sólido tem forma e volume fixos; líquido tem volume fixo mas forma variável; gás tem forma e volume variáveis. As substâncias podem mudar de estado físico alterando fatores como temperatura e pressão.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
This document summarizes the corpuscular theory of matter, which proposes that all matter is made of extremely small particles (corpuscles) in constant motion. It discusses the states of matter (solid, liquid, gas) in relation to the aggregation and mobility of the corpuscles. The theory was first proposed by ancient Greek philosophers like Democritus and later experimentally supported by John Dalton.
O documento discute vários tópicos relacionados à química no cotidiano, incluindo processos químicos no corpo humano como a respiração e no meio ambiente como a fotossíntese. Também aborda a presença da química na água, alimentos, medicamentos e indústria, além de conceitos como estados da matéria, mudanças de estado, fenômenos químicos e separação de misturas.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
Capítulo 03 matéria; transformações e estruturaIgor Brant
Este documento descreve conceitos fundamentais sobre transformações da matéria, incluindo transformações físicas e químicas, combustão, representações químicas, equações químicas e balanceamento, e modelos atômicos iniciais. Ele também discute as leis das reações químicas, como a lei de Lavoisier e a lei de Proust.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como massa, volume, impenetrabilidade e propriedades específicas como pontos de fusão, ebulição, densidade, propriedades magnéticas e volatilidade. As propriedades da matéria são importantes para entender a química e como a matéria se comporta.
O documento apresenta um capítulo sobre o estudo da matéria em Química Geral I. Aborda conceitos como elementos químicos, substâncias, propriedades da matéria, estados físicos, mudanças de fase, diferença entre fenômenos físicos e químicos. Divide o conteúdo em 13 capítulos e fornece referências bibliográficas no final.
O documento discute os conceitos básicos de matéria, estados físicos da matéria e suas propriedades. Ele define matéria, corpo, extensão e substância. Descreve as características dos estados sólido, líquido e gasoso da matéria e os processos de mudança de estado como fusão, solidificação e vaporização. Também aborda propriedades gerais e específicas da matéria.
Química - Estados físicos da matéria e separação de misturasCláudia Augusto
O documento discute os estados físicos da matéria, suas características e como separar misturas. Ele explica que a matéria pode existir em três estados - sólido, líquido e gasoso - dependendo da proximidade entre suas partículas. O documento também descreve os processos de mudança de estado da matéria e como ler diagramas de mudança de estado para substâncias puras e misturas. Finalmente, vários métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas são explicados.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas ocorrem sem formação de novas substâncias, enquanto transformações químicas envolvem a formação de novas substâncias. Exemplos de cada tipo de transformação são fornecidos, incluindo fusão, combustão, fermentação, decomposição e oxidação.
Estados físicos e agregação corpuscularelisabete1977
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e como eles diferem em termos de organização, liberdade de movimento, forças entre corpúsculos, forma, volume e compressibilidade. Também explica as mudanças de estado entre esses três estados e como a temperatura e pressão se relacionam com o volume e agitação dos corpúsculos.
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
Matéria e energia são conceitos fundamentais. Matéria tem massa e ocupa espaço, enquanto energia é a capacidade de realizar trabalho e pode se manifestar como cinética ou potencial. A fórmula de Einstein mostra a equivalência entre massa e energia.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. A matéria pode assumir esses estados dependendo de fatores como temperatura e pressão. O texto também explica como as partículas se organizam em cada estado e como medir a matéria nos diferentes estados.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, abordando tópicos como os estados da matéria, propriedades físicas e químicas, elementos, compostos, misturas, mudanças físicas e químicas e técnicas de separação de misturas.
O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.
O documento apresenta um resumo de um aula introdutória sobre química geral. Aborda conceitos básicos como o que é química, matéria e substância, classificação de substâncias, estados físicos da matéria, mudanças de fase, alotropia e conceitos importantes. Explica que a química estuda a matéria e suas transformações e está presente no nosso dia a dia. Define matéria, substância e apresenta exemplos de substâncias simples e compostas.
O documento discute as propriedades da água e do oxigênio, incluindo suas fórmulas químicas fixas (H2O e O2, respectivamente) e o fato de que a água pode ser desdobrada quimicamente em hidrogênio e oxigênio através da eletrólise, tornando-a uma substância composta.
Este documento descreve as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, compressibilidade, elasticidade e divisibilidade. Ele também discute os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles, como fusão, solidificação e vaporização. Por fim, aborda as propriedades funcionais da matéria, definindo substâncias simples e compostas e discutindo misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
Os três estados da matéria são descritos: sólido tem forma e volume fixos; líquido tem volume fixo mas forma variável; gás tem forma e volume variáveis. As substâncias podem mudar de estado físico alterando fatores como temperatura e pressão.
Resumo classificação, propriedades e transformações da matériaProfª Alda Ernestina
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, propriedades da matéria, estados físicos, transformações físicas, fenômenos físicos e químicos, classificação da matéria em substâncias puras e misturas, e técnicas de separação de misturas.
This document summarizes the corpuscular theory of matter, which proposes that all matter is made of extremely small particles (corpuscles) in constant motion. It discusses the states of matter (solid, liquid, gas) in relation to the aggregation and mobility of the corpuscles. The theory was first proposed by ancient Greek philosophers like Democritus and later experimentally supported by John Dalton.
O documento discute vários tópicos relacionados à química no cotidiano, incluindo processos químicos no corpo humano como a respiração e no meio ambiente como a fotossíntese. Também aborda a presença da química na água, alimentos, medicamentos e indústria, além de conceitos como estados da matéria, mudanças de estado, fenômenos químicos e separação de misturas.
Matéria, constituição, propriedades e transformaçõesSMEdeItabaianinha
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo matéria, propriedades da matéria, átomos, reações químicas e separação de componentes de misturas. Inclui exemplos e perguntas para testar o conhecimento do leitor.
Capítulo 03 matéria; transformações e estruturaIgor Brant
Este documento descreve conceitos fundamentais sobre transformações da matéria, incluindo transformações físicas e químicas, combustão, representações químicas, equações químicas e balanceamento, e modelos atômicos iniciais. Ele também discute as leis das reações químicas, como a lei de Lavoisier e a lei de Proust.
O documento discute as propriedades físicas e químicas dos materiais. Ele explica que as substâncias têm propriedades características que permitem distingui-las, incluindo propriedades físicas como massa volúmica e propriedades químicas. A massa volúmica é definida como a razão entre a massa e o volume de uma substância, e varia entre diferentes materiais.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo propriedades gerais como massa, volume, impenetrabilidade e propriedades específicas como pontos de fusão, ebulição, densidade, propriedades magnéticas e volatilidade. As propriedades da matéria são importantes para entender a química e como a matéria se comporta.
O documento apresenta um capítulo sobre o estudo da matéria em Química Geral I. Aborda conceitos como elementos químicos, substâncias, propriedades da matéria, estados físicos, mudanças de fase, diferença entre fenômenos físicos e químicos. Divide o conteúdo em 13 capítulos e fornece referências bibliográficas no final.
O documento discute os conceitos básicos de matéria, estados físicos da matéria e suas propriedades. Ele define matéria, corpo, extensão e substância. Descreve as características dos estados sólido, líquido e gasoso da matéria e os processos de mudança de estado como fusão, solidificação e vaporização. Também aborda propriedades gerais e específicas da matéria.
Química - Estados físicos da matéria e separação de misturasCláudia Augusto
O documento discute os estados físicos da matéria, suas características e como separar misturas. Ele explica que a matéria pode existir em três estados - sólido, líquido e gasoso - dependendo da proximidade entre suas partículas. O documento também descreve os processos de mudança de estado da matéria e como ler diagramas de mudança de estado para substâncias puras e misturas. Finalmente, vários métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas são explicados.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas ocorrem sem formação de novas substâncias, enquanto transformações químicas envolvem a formação de novas substâncias. Exemplos de cada tipo de transformação são fornecidos, incluindo fusão, combustão, fermentação, decomposição e oxidação.
Estados físicos e agregação corpuscularelisabete1977
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e como eles diferem em termos de organização, liberdade de movimento, forças entre corpúsculos, forma, volume e compressibilidade. Também explica as mudanças de estado entre esses três estados e como a temperatura e pressão se relacionam com o volume e agitação dos corpúsculos.
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo: (1) a definição de química como a ciência que estuda a estrutura e propriedades das substâncias e suas transformações; (2) os conceitos de matéria, estados físicos da matéria, e transformações da matéria; e (3) a diferença entre substâncias puras e misturas.
Matéria e energia são conceitos fundamentais. Matéria tem massa e ocupa espaço, enquanto energia é a capacidade de realizar trabalho e pode se manifestar como cinética ou potencial. A fórmula de Einstein mostra a equivalência entre massa e energia.
O documento descreve os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. A matéria pode assumir esses estados dependendo de fatores como temperatura e pressão. O texto também explica como as partículas se organizam em cada estado e como medir a matéria nos diferentes estados.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, abordando tópicos como os estados da matéria, propriedades físicas e químicas, elementos, compostos, misturas, mudanças físicas e químicas e técnicas de separação de misturas.
Aula de Química_introdução ao estudo de Química -1º ano.pdfandressasantos89931
O documento discute os conceitos básicos da Química, incluindo a definição de matéria, as propriedades físicas e químicas, os estados físicos da matéria e as transformações físicas e químicas.
Propriedades da matéria - explicação sobe propriedades das matérias.pptxHugoFerrer6
1) O documento discute as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo massa, volume, estados físicos, mudanças de estado, e como identificar substâncias.
2) Propriedades como ponto de fusão e ebulição são específicas de cada substância e podem ser usadas para identificá-las.
3) A densidade é uma propriedade que varia entre substâncias e depende da relação entre massa e volume.
Texto unidade 3 os estados da matéria e as soluçõesjbrconsultoria
O documento discute os estados da matéria e as soluções. Ele explica que a matéria pode existir em quatro estados - sólido, líquido, gasoso e plasma - e descreve as forças intermoleculares que determinam o estado, incluindo forças eletrostáticas, de Van der Waals e pontes de hidrogênio. O documento também discute as propriedades dos gases ideais e a relação entre volume, pressão e temperatura para gases.
1) O documento discute os estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido e gasoso, e as mudanças entre esses estados como fusão, vaporização e sublimação.
2) Também aborda modelos atômicos históricos como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e conceitos como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
3) Explica a diferença entre substâncias puras e misturas, e métodos para separar misturas como destilação
O documento discute as propriedades da água e da matéria em diferentes estados físicos. Ele explica que a matéria pode existir como sólido, líquido ou gás e descreve as características de cada estado. O documento também discute as transformações entre esses estados, como fusão, vaporização e condensação, e conceitos como densidade, empuxo e pressão hidrostática.
Estados fisicos e estado de agregacao das moleculasLucas pk'
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) e as mudanças entre esses estados causadas por variações de temperatura e pressão. Explica que cada substância mantém suas propriedades em determinados intervalos de temperatura e pressão e dá o exemplo da água, que pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso dependendo das condições. Também descreve as características das partículas em cada estado e os processos de mudança entre eles, como fusão,
O documento descreve as propriedades da matéria e como elas variam de acordo com a temperatura e pressão. Ele explica que a matéria pode existir em três fases - sólida, líquida ou gasosa - e que a mudança de fase depende da temperatura e pressão aplicadas. Além disso, aborda conceitos como massa, volume, densidade e diagrama de fases.
O documento descreve nove propriedades gerais da matéria e propriedades específicas de determinados materiais. As propriedades gerais incluem inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade, divisibilidade e descontinuidade. Propriedades específicas incluem pontos de fusão, solubilidade, dureza e densidade. A matéria pode ocorrer em três estados: sólido, líquido e gasoso.
O documento discute substâncias e misturas, definindo-as como conjuntos de unidades elementares iguais ou diferentes, respectivamente. Substâncias podem ser puras ou compostas, e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos são descritos para separar componentes de misturas, como destilação, extração por solventes e cromatografia.
Este documento apresenta um resumo sobre química geral e os principais conceitos relacionados à matéria. Discute os estados físicos da matéria, elementos químicos, substâncias puras e misturas, propriedades da matéria, mudanças de fase e as constantes físicas associadas. Também aborda a estrutura atômica da matéria e a classificação periódica dos elementos.
O documento descreve os principais conceitos da química geral, incluindo a estrutura atômica, os modelos atômicos, a classificação periódica, as ligações químicas e as propriedades dos elementos. Está organizado em 13 capítulos que abordam tópicos como a matéria, as propriedades dos átomos e moléculas, os diferentes estados físicos da matéria, e as transformações químicas e físicas.
O documento apresenta informações sobre química, incluindo os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso), propriedades como energia e inércia, e diferenças entre misturas homogêneas e heterogêneas. Discute como a curiosidade natural levou ao desenvolvimento de conhecimentos científicos e tecnológicos.
O documento discute as propriedades da água e da matéria em diferentes estados físicos, incluindo:
1) A água pode existir como um sólido, líquido ou gás.
2) A densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume e determina se ele flutua na água.
3) A força de empuxo mantém objetos flutuando na água de acordo com o princípio de Arquimedes.
O documento discute os diferentes estados da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Explica as mudanças de estado que ocorrem quando a temperatura é alterada, como congelamento, fusão, ebulição e vaporização. Também menciona estados menos comuns como o condensado de Bose-Einstein.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) Matéria é tudo que tem massa e volume; 2) Existem propriedades gerais e específicas que identificam diferentes tipos de matéria; 3) A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Estados físicos da matéria. O estado físico da matéria é determinado pela organização e energia cinética entre as moléculas. Pode ser sólido, líquido, gasoso, plasma e Bose-Einstein.
UFVJM – Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucurimarianafolgado
O documento discute os diferentes estados físicos da matéria, incluindo sólido, líquido, gasoso e plasma. Ele também descreve as mudanças de estado que podem ocorrer quando a temperatura é alterada, como fusão, solidificação, ebulição e condensação.
1) O documento discute estados físicos da matéria, incluindo mudanças de estado como fusão e ebulição.
2) São apresentadas curvas de aquecimento e resfriamento que mostram como a temperatura varia durante essas mudanças de estado.
3) Os conceitos de ponto de fusão e ponto de ebulição são explicados e exemplos são dados para a água, etanol e naftaleno.
1) O documento discute a importância do conhecimento químico para o exercício da cidadania e esclarece conceitos comuns sobre química.
2) Expressões como "pão sem química" são incorretas, pois a produção de pão envolve reações químicas essenciais. Todos os objetos são constituídos por substâncias químicas.
3) A química é uma ciência que estuda fenômenos naturais e seus processos, não se referindo a substâncias tóxicas.
O documento descreve a história da química, desde os primeiros usos por egípcios até se tornar uma ciência nos séculos XVII-XVIII. A alquimia surgiu na Idade Média como precursora, buscando a pedra filosofal e a imortalidade. No século XVI, Paracelso defendeu o uso da química na medicina. No século XVII, Boyle e Lavoisier ajudaram a estabelecer a química como ciência através de experimentos controlados e conservação de massa.
A Química envolve uma linguagem própria e conceitos de outras áreas como Matemática e Física. É uma ciência experimental baseada em observações e experiências reprodutíveis. Pode ser pesquisa pura ou aplicada, buscando entender fenômenos naturais ou resolver problemas práticos, de forma interdisciplinar com outras ciências.
O documento descreve o que é química, definindo-a como uma ciência que estuda as substâncias químicas que compõem todos os objetos na Terra. Explica que muitos produtos do nosso dia a dia, como alimentos, remédios e itens de higiene, são produzidos por meio de processos químicos. Embora a química traga benefícios, seu uso incorreto pode causar problemas como poluição e danos à saúde e ao meio ambiente.
O documento define os principais conceitos da química: 1) Matéria é tudo que ocupa espaço e possui massa, como madeira, plantas e o corpo humano. 2) Energia pode realizar trabalho e modificar a matéria. 3) Química é a ciência que estuda as substâncias, suas estruturas e transformações.
1) O documento discute concentrações de soluções, incluindo volume de água oxigenada, molalidade e frações molares.
2) É fornecido um exemplo de cálculo da molalidade de uma solução de NaOH em água.
3) É apresentado também um exercício para calcular a fração molar de ácido acético em uma solução contendo glicose, ácido acético e água.
1) O documento descreve processos de diluição de soluções e mistura de soluções, incluindo cálculos de concentração final.
2) É apresentado um exemplo de exercício sobre diluição de solução de fosfato de sódio e outro sobre mistura de solução de cloreto de sódio.
3) Os principais equipamentos e soluções utilizados em titulação ácido-base são listados, assim como as etapas de uma titulação e alcalimetria.
O documento descreve os principais conceitos relacionados a soluções, incluindo: 1) o soluto é a menor quantidade, o solvente a maior quantidade e a solução é a mistura dos dois; 2) as soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; 3) preparar soluções envolve medir a massa do soluto e completar o volume com o solvente.
A destilação simples e fracionada são métodos para separar misturas homogêneas aquecendo-as e condensando os vapores. A destilação simples separa sólido-líquido deixando o sólido no balão. A fracionada usa coluna para separar líquido-líquido por ponto de ebulição, como no petróleo.
A destilação simples e fracionada são métodos para separar misturas homogêneas aquecendo-as e condensando os vapores. A destilação simples separa sólidos de líquidos, enquanto a fracionada separa líquidos com diferentes pontos de ebulição usando uma coluna. Na fracionada, cada componente é coletado em diferentes temperaturas.
O documento descreve o processo de catação, um método manual de separação de misturas sólido-sólido, como feijão e pedras. Explica que a catação envolve separar os itens da mistura um a um com as mãos ou ferramentas. Também discute como a catação é menos usada hoje em dia pois os alimentos chegam prontos para o consumo.
A cromatografia é uma técnica de separação de misturas que se baseia nas interações diferenciais entre os componentes da mistura e as fases estacionária e móvel. Existem diferentes tipos como cromatografia de adsorção, partição, planar, em papel, coluna e gasosa. A cromatografia em papel usa papel como fase estacionária e líquido como fase móvel, enquanto a cromatografia em coluna usa um sólido dentro de um tubo e a gasosa usa um gás inerte como f
A extração líquido-líquido é um método para separar compostos com base em sua solubilidade em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. O processo envolve agitar as fases líquidas em um funil de separação para que os compostos se distribuam entre elas de acordo com sua solubilidade relativa. A técnica é amplamente utilizada em laboratórios químicos e no preparo de café.
A decantação é um processo de separação heterogêneo que permite separar misturas através da sedimentação ou da diferença de densidade entre fases. Envolve deixar a mistura em repouso para que a fase mais densa se separe da menos densa, possibilitando a remoção de uma das fases. Exemplos são a separação de água e óleo ou de água e areia.
A centrifugação é um processo de separação que usa força centrífuga para separar fases em uma amostra. Isso inclui separar sólidos de líquidos, líquidos imiscíveis e macromoléculas. A ultracentrifugação usa velocidades extremamente altas para separar partículas menores. A centrifugação também é usada em lavadoras de roupa, secadores de salada e na astronáutica para treinar astronautas.
A centrifugação é um processo de separação que usa força centrífuga para separar fases em uma amostra. Isso inclui separar sólidos de líquidos, líquidos imiscíveis e macromoléculas. A ultracentrifugação usa velocidades extremamente altas para separar partículas menores. A centrifugação também é usada para treinar astronautas, separar isótopos em usinas nucleares e remover água em máquinas de lavar roupa.
Este documento descreve diferentes técnicas de separação de misturas, incluindo destilação simples e fracionada para separar misturas homogêneas, filtração a vácuo para separar misturas sólido-líquido, e destilação atmosférica para obter oxigênio e nitrogênio a partir do ar.
A extração líquido-líquido é um método para separar compostos com base em sua solubilidade em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. O processo envolve agitar as fases líquidas em um funil de separação para que os compostos se distribuam entre elas com base em sua solubilidade relativa. A técnica é amplamente utilizada em laboratórios químicos e no preparo de café.
A extração líquido-líquido é um método para separar compostos com base em sua solubilidade em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. O processo envolve agitar as fases líquidas em um funil de separação para que os compostos se distribuam entre elas com base em sua solubilidade relativa. A técnica é amplamente utilizada em laboratórios químicos e no café como exemplo clássico de extração por solvente.
1. Introdução
As substâncias podem ser encontradas em três diferentes fases, as quais são denominadas de fase
sólida, fase líquida e fase gasosa. Os fatores que determinam o estado em que as substâncias se
encontram são a temperatura e a pressão.
O gelo, sobre a influência da pressão de 1atm, funde-se a uma temperatura de 0 °C e a água entra
em ebulição a 100 °C, mas nem sempre a pressão tem o mesmo valor. Experimentalmente é
possível verificar que tanto a temperatura de fusão quanto a de ebulição sofrem pequenas variações
quando a pressão varia.
Com a maioria das substâncias acontece um fato bastante curioso: quando passam do estado sólido
para o líquido, ou seja, se fundem, elas aumentam de volume, ainda é possível observar que a
temperatura de fusão aumenta à medida que a pressão exercida sobre ela também aumenta. O
chumbo, por exemplo, se funde à temperatura de 327 °C estando sobre pressão de 1atm, mas, se
submetido a uma pressão maior, sua temperatura se eleva. O mesmo ocorre quando a pressão
exercida sobre ele se reduz.
A água é uma das poucas substâncias que fogem ao comportamento descrito anteriormente. Com
ela acontece o contrário: o aumento de pressão provoca a diminuição da temperatura de fusão e
vice-versa. Como se sabe, o gelo se funde à temperatura de 0 °C quando sobre pressão de 1 atm,
contudo, se a pressão exercida sobre ele aumentar, a temperatura de fusão diminui.
Assim como acontece com os sólidos, a pressão também exerce influência sobre a temperatura de
ebulição dos líquidos. O aumento da pressão exercida sobre um líquido provoca aumento na
temperatura de ebulição do mesmo. Esse é um fato muito conhecido e que acontece com as panelas
de pressão.
Uma massa de água contida numa panela aberta entra em ebulição à temperatura de 100 °C, pois ela
está sobre a influência da pressão de 1atm, porém, se colocarmos a mesma massa dentro de uma
panela de pressão, a temperatura de ebulição da água vai aumentar. Isso acontece porque os vapores
que se formam não têm por onde sair, assim, pressionam toda a superfície do líquido e faz com que
a pressão sobre ele se eleve. Assim sendo, a temperatura do líquido aumenta, fato esse que torna
mais rápido, por exemplo, o cozimento dos alimentos.
Fases ou estados da matéria são conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem
apresentar. Canonicamente são três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso.
Outros tipos de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma são estudados em em níveis
mais avançados de física.
No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição
relativa de suas partícula. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica.
No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e aproximadamente o volume; a forma
e posição relativa da partículas não se mantém. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática
e da hidrodinâmica.
No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a
forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica.
Nota: As características específicas materiais são estudados em vários outros campos da Física, da
Química e da Engenharia, como a Física do Estado Sólido, a Físico-Química, ligas metálicas,
Polímeros, Cerâmicas, Ciência dos Materiais, Reologia, Resistência dos Materiais, etc.
2. Mudanças de fase
É do conhecimento geral que um corpo sólido pode passar a líquido e um líquido a gás.
Inversamente também os gases podem passar a líquidos e os líquidos a sólidos. Como a cada uma
destas fases de uma substância corresponde determinado tipo de estrutura corpuscular, interessa
saber de que modo se efectuarão as mudanças de estruturas dos corpos quando muda a fase, ou de
estado de aglomeração, da substância que são feitos.
- Fusão, mudança do estado sólido para o líquido.
- vaporização, mudança do estado líquido para o gasoso.
- Condensação, mudança de estado gasoso para líquido ( inverso da Vaporização ).
- Solidificação, mudança de estado líquido para o estado sólido ( inverso da Fusão ).
Nota: Um corpo pode ainda passar directamente do estado sólido para o gasoso, e vice-versa. A este
processo chama-se sublimação. A cânfora e o dióxido de carbono sólido ( gelo seco ) são exemplos
de substâncias que sublimam. Fonte: pt.wikipedia.org
estados físicos da matéria
Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de
agregação entre elas, pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
As pedras, o gelo e a madeira são exemplos de matéria no estado sólido. A água, o leite, a gasolina e
o mel estão no estado líquido. Já o gás hidrogênio, o gás oxigênio e o gás carbônico estão no estado
gasoso.
Cada um dos três estados de agregação apresenta características próprias - como o volume, a
densidade e a forma - que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou
resfriamento). Quando uma substância muda de estado, sofre alterações nas suas características
macroscópicas (volume, forma, etc.) e microscópicas (arranjo das partículas), não havendo,
contudo, alteração em sua composição.
O estado sólido
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A matéria no estado sólido apresenta forma e volume constantes. Assim, se deixarmos um bloco de
ferro sobre uma mesa, sua forma permanecerá a mesma.
As moléculas que formam os corpos estão sujeitas a forças de atração, conhecidas como forças de
coesão. No estado sólido, as moléculas estão próximas uma das outras. Conseqüentemente, as
forças de coesão são grandes, e as moléculas se movimentam pouco. Forças de coesão grande são
responsáveis pela forma definida dos sólidos.
3. O estado líquido
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A matéria no estado líquido mantém seu volume constante. Sua forma, porém, não é constante,
correspondendo àquela do recipiente que a contém.
No estado líquido, as moléculas estão mais distantes, e as forças de coesão são bem menores.
Ficando mais soltas, as moléculas apresentam maior mobilidade, o que confere aos líquidos a
propreidade de assumir forma do recipiente que os contém.
O estado gasoso
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No estado gasoso, a matéria não apresenta nem volume nem foma constantes. Como nos gases a
distância entre as moléculas é muito grande, as forças de coesão entre elas são extremamente fracas,
e elas têm grande mobilidade.
Quando liberamos um gás que estava preso em um frasco, ele se espalha pelo ambiente. Podemos
verificar esse fato com facilidade se pensarmos no vapor exalado pelos perfumes. Embora sejam
líquidos, eles evaporam muito rapidamente. Experimente abrir um frasco de perfume e afastar-se
alguns metros. Você logo sentirá seu cheiro, o que mostra que parte dele evaporou e se espalhou
pelo ambiente.
De que é feita a matéria
Se com o auxílio de um conta-gotas, retirarmos uma gota de água do lago do Guaíba e a
analisarmos, ainda teremos um gota de água do lago, embora em pequena quantidade. Se pegarmos
metade dessa gota, ainda teremos água do lago. Na verdade nessa pequena gota ainda há, além de
água, material em suspensão, que são partículas de rochas, terra e areia, além de pequenas plantas.
Se conseguíssimos retirar todo esse material e continuássemos nosso processo de divisão apenas
com a água, chegaríamos a um molécula de água.
A partir daí, se de algum modo quebrarmos essa molécula, deixaremos de ter água. Podemos então
dizer que molécula é a menor parte da matéria que ainda conserva suas propriedades.
Por sua vez, as moléculas são compostas de partículas ainda menores, chamadas átomos.
No caso da água, já sabemos que sua molécula é composta de átomos de hidrogênio e oxigênio. Isso
vale para todo tipo de matéria. A matéria é, assim, formada por átomos combinados.
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Corpo - Objeto - Substância e Mistura
Dá-se o nome de corpo a uma porção limitada de matéria, como por exemplo, uma pedra, um litro
de leite, a atmosfera que envolve a Terra, o Sol, uma geladeira, um gato.
Já um objeto é um corpo usado como utensílio pelo homem. Assim, um pedaço de pau passa a ser
um objeto quando usado como bengala, ou ainda como estaca. Quando no período pré-histórico, o
homem aprendeu a construir utensílios de pedra, de madeira e de osso, estava aprendendo a fabricar
objetos para facilitar sua vida.
Os corpos são formados por substâncias. As substâncias são constituídas por um único tipo de
molécula. A água, o álcool, o gás oxigênio, o ferro são exemplos de substâncias. Já o leite não é
uma substância, e sim uma mistura de várias delas. Nele encontramos água, gordura, sais minerais,
etc.
Corpo: porção limitada de matéria.
Objeto: corpo usado como utensílio.
Substância: matéria constituída por um único tipo de molécula.
Mistura: reunião de duas ou mais substâncias.
Em 1808, baseado em fatos experimentais, o cientista bitânico John Dalton (1766-1844) formula
uma teoria atômica para explicar a constituição da matéria.
Teoria Atômica de Dalton
Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo do átomo, a qual expressa,
em termos gerais, o seguinte:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas
átomos. 2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas
propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades
diferentes. 4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números
inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas
substâncias.
Para melhor representar sua teoria atômica, Dalton substituiu os antigos símbolos químicos da
alquimia por novos e criou símbolos para outros elementos que não eram conhecidos pelos
alquimistas.
Mudanças de Estado Físico
O diagrama a seguir mostra as mudanças de estado, com os nomes particulares que cada uma delas
recebe.
5. " width="350">
Como citado anteriormente, dois fatores são importantes nas mudanças de estado das substâncias:
temperatura e pressão.
Influência da temperatura
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A vaporização, que é a passagem do estado líquido para o gasoso, pode ocorrer de três modos:
evaporação, ebulição e calefação.
A evaporação acontece com líquidos a qualquer temperatura. É o caso, por exemplo, da água líquida
colocada em um prato que após algum tempo desaparece, ou seja, transforma-se em vapor e
mistura-se à atmosfera.
Já a calefação é um processo rápido de vaporização, que ocorre quando há um aumento violento de
temperatura. É o que acontece quando colocamos água em pequenas quantidades em uma frigideira
bem quente. Ela vaporiza de modo brusco, quase instantâneo.
A ebulição é a vaporização que acontece a uma determinada temperatura.
Se colocarmos água para esquentar, notaremos que quando sua temperatura chega a 100ºC, ela
ferve, entrando em ebulição. Isso acontece ao nível do mar, onde a pressão exercida pelo ar (pressão
atmosférica) correspnde a uma atmosfera - 1 atm. A essa temperatura damos o nome de ponto (ou
temperatura) de ebulição.
A temperatura em que ocorre a ebulição, acontece também a condensação. Assim, se for resfriado, o
vapor d'água começa a transformar-se em água no estado líquido a partir de 100ºC.
Ainda ao nível do mar, se resfriarmos água no estado líquido, notaremos que ela se solidifica a 0ºC.
A essa temperatura damos o nome de ponto (ou temperatura) de solidificação. O contrário da
solidificação, a fusão, também ocorre a essa temperatura, chamada de ponto (ou temperatura) de
fusão.
De modo geral, cada substância apresenta um ponto de fusão (ou de solidificação) e um ponto de
ebulição (ou de condensação) específico.
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Influência da pressão
Além da temperatura, a pressão também influi na mudança de estado. Note que até agora falamos
em ponto de fusão e ponto de ebulição ao nível do mar. Quanto menor a pressão exercida sobre a
superfície de um líquido, mais fácil é a vaporização, pois as moléculas do líquido encontram menor
resistência para aandoná-lo e transformar-se em vapor. Vejamos, por exemplo, o caso da água. Ao
nível do mar, a pressão exercida pelo ar é, como já dito anteriormente, de 1 atmosfera. A água ferve
então a 100ºC. Já na cidade de São Paulo, por exemplo, que está a uma altitude maior, a pressão
atmosférica é menor, e a água ferve a cerda de 98ºC.
O mesmo efeito notamos na fusão. Uma alteração na pressão atmosférica modifica o ponto de fusão
das substâncias. Uma diminuição na pressão atmosférica costuma provocar também uma
diminuição no ponto de fusão.
Com relação à fusão, no entanto, a água é uma exceção a essa regra. Para essa substância, um
aumento na pressão provoca uma diminuição do seu ponto de fusão.
Um caso curioso acontece na Lua. Lá não existe ar e, portanto, a pressão atmosférica é nula. Se
levarmos até lá um bloco de gelo e colocarmos ao sol para derreter, observaremos uma sublimação,
isto é, a passagem direta do água do estádo sólido para o estado gasoso.
Como se explica esse fato?
Acontece que a ausência de pressão impede que lá exista água no estado líquido. A falta de forças
de pressão faria a água ferver, mesmo estando a qualquer temperatura