O documento apresenta dois resumos sobre misturas homogêneas e heterogêneas feitos por duas alunas, e descreve o processo de determinação do ponto de fusão de substâncias utilizando o tubo de Thiele, incluindo um exemplo com naftaleno. Também resume a teoria atômica de Dalton, explicando que os átomos são as menores partículas dos elementos que se combinam em proporções simples para formar compostos.

1. MONTAGEM DE SLIDES PRODUZIDOS PELOS ALUNOS, ATRAVÉS DE PESQUISA REALIZADA SOBRE UM TEMA REFERENTE À QUÍMICA. Vejam os resultados....

2. Mistura homogênea e heterogênea MARLA E ALEXANDRA

3. Mistura homogênea é uma mistura onde ao final do processo de união de substâncias, estas já não podem ser identificadas como no início. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a mistura dessas substância somente produz uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, é um conjunto de substâncias solúveis entre sí. Exemplo Mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias, é impossível distinguir o álcool da água.

4. Misturas Heterogêneas: São aquelas que possuem mais de uma fase. Exemplos: » Água + Gelo. Obs.: Percebemos que água e gelo é a mesma substância, sendo que observamos claramente a água líquida e a água sólida no sistema, portanto é uma mistura heterogênea. » Água + Areia. » Água + Óleo.

5. Nomes: Alexandra e Marla Turma: 81 Professora: Anira e Daiane

6. GABRIEL FERNANDES, GABRIEL OTERO Ponto de fusão é a temperatura na qual ocorre a mudança do estado sólido para o estado líquido. Para se determinar o ponto de fusão de algumas substâncias, utiliza-se a técnica do tubo de Thielle. As substâncias puras fundem-se a uma temperatura constante. Já as impuras (misturas) não apresentam um único ponto de fusão definido e, sim, uma faixa de fusão, que será tanto maior quanto mais impurezas contiverem as substâncias. Dependendo do aparelho o aquecimento pode ser feito eletricamente ou através de banho. Há vários líquidos que podem ser utilizados como banho de aquecimento e, neste caso, o líquido escolhido depende do sólido a ser fundido. A tabela abaixo mostra os líquidos mais comumente utilizados como banho. Os valores dos pontos de fusão encontrado na tabela abaixo, foram determinados à pressão de 1 atm (760 mmHg).

7. Apesar de existir vários aparelhos para se determinar o ponto de fusão das substâncias, o processo é sempre o mesmo: aquecimento da amostra e verificação da temperatura de fusão, através do termômetro. Para se determinar o ponto de fusão do Naftaleno, por exemplo, utilizando a técnica do tubo de Thielle, procederíamos da seguinte forma: Pulverizar uma pequena porção de Naftaleno em um almofariz. Fechar uma das extremidades do capilar no bico de Bunsen. Introduzir o Naftaleno no capilar, compactando-o. Proceder a compactação da amostra, deixando o capilar cair por uma vareta de vidro. Esta operação deverá ser repetida tantas vezes quantas forem necessárias, para que se tenha compactado, no capilar, aproximadamente 1 cm da substância. Prender, através de anel de látex, o capilar ao termômetro, de tal forma que a parte que contém a amostra fique junto ao bulbo do mesmo. Montar a aparelhagem, utilizando como banho Glicerina. Aquecer o tubo de Thielle lentamente, deslizando a chama sobre a parte lateral inferior do mesmo. Observar cuidadosamente até o ponto de fusão e anotá-lo.

8. Teoria Atômica de Dalton TIAGO E INÉSIO

9. TEORIA ATÔMICA DE DALTON No início do século XIX, algumas perguntas sobre o comportamento da matéria ainda não encontravam respostas. Por exemplo: Por há poucos elementos diferentes e milhares de compostos? Por que um composto se decompõe em substâncias mais simples (elementos) e os elementos não sofrem decomposição produzindo novas espécies de matéria? Por que numa transformação química, em ambiente fechado, não ocorre variação de massa? Por que um composto apresenta sempre a mesma composição independente de sua origem? Os cientistas daquela época tinham em mãos dados experimentais observados em nível macroscópico, isto é, era conhecido o comportamento de atmosferas suficientemente grandes, que se pudessem ver, tocar, manipular, pesar, ou seja, observar certas propriedades através de experiências (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade etc).

10. Faltava, contudo, uma análise em nível microscópico que pudesse descrever o comportamento de um atmosfera de tamanho insignificante de matéria, sem poder vê-la, tocá-la e que pudesse justificar, nesse nível, o comportamento macroscópico, observados pelos cientistas na época. Para responder essas perguntas e explicá-las, surgiu no ano de 1808, uma teoria proposta por John Dalton, denominada “ Teoria Atômica de Dalton”, que enunciava: “ Qualquer espécie de matéria é formada de átomos. Os átomos são minúsculas partículas, que não podem ser subdivididas nem transformadas em outros átomos.

11. Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e em todas as suas propriedades, ou seja, possuem as mesmas identidade química`. Por exemplo; o elemento ferro é constituído por átomos de ferro que possuem a mesma massa, o mesmo tamanho e as mesmas propriedades. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades químicas e físicas diferentes. Por exemplo; a identidade química de um átomo de ferro é completamente diferente da de um átomo de magnésio. Estes tem massas e tamanhos diferentes. Um composto é constituído pela combinação de átomos de dois ou mais elementos que se unem entre si em várias proporções simples. Nessas combinações cada átomo guarda sua identidade química.”