O documento discute os conceitos básicos de química geral, incluindo definições de matéria, substâncias, misturas e as propriedades dos diferentes estados físicos da matéria. Também descreve os processos de mudança de estado e métodos comuns de separação de substâncias.

1. Química geral
Alicya Alves

2. “Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.”
 A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa.
São exemplos de matéria: papel, madeira, ar,
água, pedra.
 A Substância – possui uma composição
característica, determinada e um conjunto
definido de propriedades.
 Pode ser simples (formada por só um elemento
químico) ou composta (formada por vários
elementos químicos).

3.  Exemplos de substância simples: ouro,
mercúrio, ferro, zinco.
 Exemplos de substância composta: água,
açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de
sódio).
As substâncias químicas podem ser classificadas
de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as
forma e quanto ao número de elementos químicos
que participam na ligação.

4.  Quanto ao tipo de ligação:
As substâncias iônicas têm elevados pontos de
ebulição e fusão; muitas delas, ao serem
dissolvidas na água, têm os seus íons separados
por ação da água num processo chamado
dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em
solução aquosa.
As substâncias moleculares são formadas
exclusivamente por ligações covalentes. Em geral,
tem baixa temperatura de ebulição e de fusão. A
maioria delas não conduz eletricidade em solução
aquosa. Formam moléculas.

5. As substâncias metálicas são formadas
exclusivamente por ligações metálicas.
Exemplos: Ferro (Fe), Prata (Ag), Ouro (Au),
Alumínio (Al).
 Quanto ao número de elementos químicos:
As substâncias podem ser classificadas como
simples ou compostas.
Substância Simples é aquela formada por um
único elemento químico. Ex) Ca (Cálcio) H² (Gás
hidrogênio)
Substância Composta é aquela formada por mais
de um tipo de elemento químico. Ex) NaCl
(Cloreto de sódio)

6. Fusão – mudança do estado sólido para o líquido.
Vaporização – mudança do estado líquido para o
gasoso.
Liquefação ou Condensação – mudança do estado
gasoso para o líquido.
Solidificação – mudança do estado líquido para o
sólido.
Sublimação – mudança do estado sólido para o
gasoso e vice-versa.

8.  A fusão obedece a algumas leis:
- uma determinada substância funde-se sempre na mesma temperatura, em
determinada pressão. Essa temperatura é o ponto de fusão (PF)
A água se funde a 0ºC e o ferro a 1500°C.
- durante a fusão, a temperatura permanece constante, ou seja, não é alterada.
- durante a fusão, as substâncias aumentam de volume, exceto a água, ferro e a
prata.
A temperatura em que uma substância começa a se solidificar é a mesma que ela
começa a se fundir. O ponto de solidificação é o mesmo que o ponto de fusão.
A mudança da fase líquida para gasosa é dada de três maneiras. A evaporação é
um processo mais lento que ocorre sem temperatura e pressão determinada. A
ebulição é um processo rápido e depende de cada substância que possui a sua
temperatura e pressão já determinada. É caracterizada pelo aparecimento de
grande quantidade de bolhas.
A ebulição obedece à algumas leis:
- as substância entram em ebulição sempre na mesma temperatura.
- durante a ebulição, a temperatura segue inalterada.
Usamos o termo liquefação para indicar o aumento de pressão, transformando o
sólido em gás.
A sublimação é um processo desencadeado a partir de uma temperatura e pressão
determinadas e não passa pela fase líquida.

10. Alotropia é a propriedade que alguns elementos
químicos têm de formar uma ou mais substâncias
simples diferentes.
São alótropos: carbono, oxigênio, fósforo e
enxofre.
O carbono possui dois alótropos: o diamante e o
grafite.
O oxigênio tem dois alótropos, formando duas
substâncias simples: o gás oxigênio (O2) e o gás
ozônio (O3).

11.  Mistura– são duas ou mais substâncias
agrupadas, onde a composição é variável e
suas propriedades também.
Mistura Homogênea – é formada por apenas uma
fase. Não se consegue diferencias a substância.
Mistura Heterogênea – é formada por duas ou
mais fases. As substâncias podem ser
diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio.
Os sistemas monofásicos são as misturas homogêneas.
Os sistemas polifásicos são as misturas heterogêneas.
Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou mais
substâncias miscíveis (que se misturam) umas nas outras chamamos
de soluções

12.  Decantação → Permite a separação de líquidos
imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido
precipitado num líquido. Exemplos: água e
areia e água e óleo vegetal.
 Filtração → É usado para separar um sólido de
um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o
sólido se apresente em suspensão.
 Centrifugação → É usado para separar
líquidos não miscíveis (que não se misturam)
ou um líquido de um sólido insolúvel em
suspensão.

13. Cristaização → Separa um sólido cristalino de
uma solução.
Destilação → Separa líquido(s) de sólido(s)
dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s).
Destilação fracionada → É um método de
separação de líquidos que participem de mistura
homogênea ou heterogênea. Quanto mais
distantes forem os pontos de ebulição destes
líquidos, mais eficiente será o processo de
destilação.
Cromatografia → Para separar substâncias com
diferentes solubilidades num determinado soluto.

14. Separação magnética: Consegue separar
componentes que tenham propriedades
magnéticas dos que não as possuem.
Catação: Usada para separação de sistemas
sólido-sólido.
Peneiração: Também conhecida como tamisação,
este método é usado na separação de sistemas
sólido-sólido, onde um dos dois componentes
apresente granulometria que permita que o
mesmo fique preso nas malhas de uma peneira.

15. Levigação :A água corrente arrasta o componente
menos denso e o mais denso deposita-se no fundo
do recipiente.
Evaporação :Método de separação
de misturas sólido-líquido por evaporação do
solvente, também conhecido como cristalização.
Em recipiente aberto, simplesmente permite-se
que o solvente evapore, deixando o sólido. Nas
salinas, o sal é obtido a partir da água do mar
através deste processo.

16. Fim.