O documento discute as propriedades da água e sua importância para os seres vivos. A água constitui de 70 a 90% do peso dos seres vivos e é essencial como solvente para sais, ácidos, bases e outras moléculas. Sua estrutura de pontes de hidrogênio confere propriedades únicas como ponto de fusão e ebulição elevados. A água também se ioniza levemente em íons hidrogênio e hidroxila, o que é fundamental para regular o pH de fluidos como o sangue e a saliva.

1. ÁGUA
E
SOLUÇÕES

17. "Saliva: substância tão complexa...
Fonte que banha lábios felizes, tristes...
Calados, falantes...
Mas que revela de forma surpreendente
o estado de saúde do ser humano!“
http://www.saliva.com.br/saliva/saliva/definicao

18. ÁGUA
•70 a 90% do peso dos seres vivos

19. ÁGUA
•70 a 90% do peso dos seres vivos
•Fase contínua da matéria viva

20. ÁGUA
•70 a 90% do peso dos seres vivos
•Fase contínua da matéria viva
•Substância altamente reativa

21. ÁGUA
•70 a 90% do peso dos seres vivos
•Fase contínua da matéria viva
•Substância altamente reativa
•Íons hidrônio e hidroxila

22. PROPRIEDADES FÍSICAS
•Ponto de fusão
•Ponto de ebulição
•Calor de
vaporização
•Calor de fusão
•Tensão superficial

23. PROPRIEDADES FÍSICAS
•Ponto de fusão •Calor de vaporização
cal/g
•Ponto de ebulição •Água 540
•Metanol 263
•Calor de
vaporização •Etanol 204
•Acetona 125
•Calor de fusão
•Clorofórmio 59
•Tensão superficial

24. PONTES DE HIDROGÊNIO
104,5º
•Dipolo elétrico
•Cargas parciais
•Assimetria elétrica

25. PONTES DE HIDROGÊNIO
104,5º
•Dipolo elétrico •Estrutura tetraédrica
do gelo
•Cargas parciais
•Relativamente fracas
•Assimetria elétrica
•Grande coesão interna
•Estrutura da água
líquida

26. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases
Na + F-

27. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases Na+ F-
Na+ F-
Na + F-
Na + F-
Na+ F-

28. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases
•Compostos não iônicos, mas polares
Álcoois, açúcares, aldeídos e cetonas
H3C-O-H

29. PROPRIEDADES SOLVENTES DA
ÁGUA
•Compostos iônicos
Sais, ácidos e bases
•Compostos não iônicos, mas polares
Álcoois, açúcares, aldeídos e cetonas
www.docencia.izt.uam.mx
•Moléculas anfipáticas
Sabões, fosfolipídios, proteínas e ácidos nucléicos

30. IONIZAÇÃO DA ÁGUA

31. IONIZAÇÃO DA ÁGUA
2H2OH3O++OH-
Kw= [H3O+] [OH-]= 10-14
Escala de pH
pH = - log [H3O+]

32. IONIZAÇÃO DA ÁGUA
pH de alguns fluidos:
Água do mar = 7,5
Plasma sanguíneo = 7,4
Músculo = 6,1
Saliva = 6,5
Refrigerante (cola) = 2,8
Suco de limão = 2,3
Suco de tomate = 4,3
Suco gástrico = 1,4

33. ÁCIDOS E BASES
Lewis
Bronsted-Lowry
HA + H2O = H3O+ + A-
K = [H+][A-]/[HA]
pK = - log K
pH = pK + log [A-]/[HA]

34. TAMPÕES
Solução tampão é aquela
que se opõe a mudanças
bruscas de pH

35. TAMPÕES
Sangue, líquido intersticial e intracelular
Bicarbonato/Ácido Carbônico 64%
Hemoglobina/Oxihemoglobina 28%
Proteinas ácidas/Proteinas básicas 7%
Fosfato monoácido/Fosfato diácido 1%

36. TAMPÕES
Saliva
mucinato/mucina,
HCO-3/H2CO3
HPO--4/H2PO-4,
(H+): HCO-3 → H2CO3 → H2O + CO2
(HO-): HO- + H2CO3 → HCO-3 + H2O

37. TAMPÕES
Água 99,1g%
Sólidos 900 mg%
A) Substâncias inorgânicas500 mg%
B) Substâncias orgânicas400 mg%

38. A)Substâncias inorgânicas
Ânios 150mgg%
1. Cl- 80 mg%
2. H2PO-4 25 mg%
3. HPO—4 15 mg%
4. HCO-3 (CO2)10 mg%
5. SO—4 10 mg%
6. S-- 6mgg%
7. F- 0,02 mg%
8. Outros ânions:0,89 mg%

39. A)Substâncias inorgânicas
Cátions 350 mg%
1. Na+ 160 mg%
2. K+ 170 mg%
3. Ca++ 4 a 10 mg%
4. NH4 10 mg%
5. Mg++ 0,5 mg%

40. B) Substâncias orgânicas
1. Mucina 300 mg%
2.Amilase 40 mg%
3.Uréia 20 mg%
4.Lisozima 10 mg%
5. (ac) 10 mg%
6. (SCN-) 10 mg%
7. Glicose 1 mg%
8. Outras: 9 mg%
a)Enzimas microbianas b)Componentes sanguíneos
c) Produtos de excreção d) Produtos da atividade
microbiana

41. rinaldo@farmaefarma.com.br