O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) As mudanças térmicas envolvidas em reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de ental
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
De acordo com a lei de Hess, podemos calcular a entalpia de formação de AlCl3 a partir da soma das entalpias das reações elementares.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH = -1049 kJ
3HCl(g) → 3HCl(aq) ΔH = -3 × 78.4 = -235.2 kJ
3H2(g) + 3Cl2(g) → 6HCl(g) ΔH = -3 × 185 = -555 kJ
2AlCl3(aq)
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
De acordo com a lei de Hess, podemos calcular a entalpia de formação de AlCl3 a partir da soma das entalpias das reações elementares.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH = -1049 kJ
3HCl(g) → 3HCl(aq) ΔH = -3 × 78.4 = -235.2 kJ
3H2(g) + 3Cl2(g) → 6HCl(g) ΔH = -3 × 185 = -555 kJ
2AlCl3(aq)
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de termodinâmica como o estudo das transformações e transferência de calor, 2) a termoquímica como o estudo termodinâmico de transformações químicas, 3) as grandezas termodinâmicas como energia, calor, temperatura e entalpia.
O documento descreve conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de energia e sua importância para processos físicos e químicos; 2) a distinção entre reações exotérmicas e endotérmicas; 3) a medição experimental de variações de energia usando calorimetria.
1. A Termoquímica estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida por reações químicas sob a forma de calor.
2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
3. A entalpia de uma substância é seu conteúdo energético e a variação de entalpia de uma reação (ΔH) é o calor liberado ou absorvido.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento discute os conceitos fundamentais de cinética química, incluindo fatores que influenciam a velocidade das reações como temperatura, concentração de reagentes e presença de catalisador. Também aborda a teoria das colisões, lei da ação das massas, ordem das reações e como determinar a ordem experimentalmente.
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
O documento discute conceitos fundamentais de termoquímica, incluindo calor e temperatura, entalpia, tipos de reações químicas e equações termoquímicas. Explica que a termoquímica estuda a troca de calor em transformações físicas e químicas e define entalpia como a quantidade de calor envolvida em uma reação. Também diferencia processos endotérmicos e exotérmicos e fornece exemplos de equações termoquímicas.
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação química. Ele apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo relações de massa-massa, massa-moléculas, massa-volume e mol-volume. Também aborda conceitos como rendimento e reagente limitante em reações químicas.
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas em reações químicas e transformações físicas.
2) As reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor.
3) A calorimetria mede quantidades de calor usando um calorímetro e considerando o calor específico das substâncias.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
Este documento discute os conceitos fundamentais da cinética química, incluindo:
1) As velocidades das reações químicas dependem de fatores como a concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores.
2) A teoria das colisões explica que as moléculas precisam colidir com energia e orientação suficientes para que uma reação ocorra.
3) Catalisadores podem reduzir a energia de ativação de uma reação, acelerando tanto a reação quanto a reação in
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
O documento discute os princípios fundamentais da termoquímica, que estuda as mudanças energéticas em reações químicas e mudanças de estado físico. Apresenta conceitos como calor, trabalho, energia química e interna. Explica os cálculos da variação de entalpia em reações exotérmicas e endotérmicas e apresenta exemplos de equações termoquímicas.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo:
1) As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação pode ser calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de entalp
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de termodinâmica como o estudo das transformações e transferência de calor, 2) a termoquímica como o estudo termodinâmico de transformações químicas, 3) as grandezas termodinâmicas como energia, calor, temperatura e entalpia.
O documento descreve conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de energia e sua importância para processos físicos e químicos; 2) a distinção entre reações exotérmicas e endotérmicas; 3) a medição experimental de variações de energia usando calorimetria.
1. A Termoquímica estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida por reações químicas sob a forma de calor.
2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
3. A entalpia de uma substância é seu conteúdo energético e a variação de entalpia de uma reação (ΔH) é o calor liberado ou absorvido.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento discute os conceitos fundamentais de cinética química, incluindo fatores que influenciam a velocidade das reações como temperatura, concentração de reagentes e presença de catalisador. Também aborda a teoria das colisões, lei da ação das massas, ordem das reações e como determinar a ordem experimentalmente.
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
O documento discute conceitos fundamentais de termoquímica, incluindo calor e temperatura, entalpia, tipos de reações químicas e equações termoquímicas. Explica que a termoquímica estuda a troca de calor em transformações físicas e químicas e define entalpia como a quantidade de calor envolvida em uma reação. Também diferencia processos endotérmicos e exotérmicos e fornece exemplos de equações termoquímicas.
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação química. Ele apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo relações de massa-massa, massa-moléculas, massa-volume e mol-volume. Também aborda conceitos como rendimento e reagente limitante em reações químicas.
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas em reações químicas e transformações físicas.
2) As reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor.
3) A calorimetria mede quantidades de calor usando um calorímetro e considerando o calor específico das substâncias.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento apresenta um resumo da aula de Química sobre funções inorgânicas. Aborda conceitos de ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo exemplos e classificações de ácidos como fortes, fracos e voláteis. Explica também a nomenclatura e propriedades dos principais ácidos como sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico.
Este documento discute os conceitos fundamentais da cinética química, incluindo:
1) As velocidades das reações químicas dependem de fatores como a concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores.
2) A teoria das colisões explica que as moléculas precisam colidir com energia e orientação suficientes para que uma reação ocorra.
3) Catalisadores podem reduzir a energia de ativação de uma reação, acelerando tanto a reação quanto a reação in
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
O documento discute os princípios fundamentais da termoquímica, que estuda as mudanças energéticas em reações químicas e mudanças de estado físico. Apresenta conceitos como calor, trabalho, energia química e interna. Explica os cálculos da variação de entalpia em reações exotérmicas e endotérmicas e apresenta exemplos de equações termoquímicas.
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo:
1) As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação pode ser calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de entalp
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as mudanças térmicas em reações químicas;
2) Reações podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
3) O cálculo da variação de entalpia de uma reação depende das entalpias dos reagentes e produtos.
O documento apresenta exercícios sobre termoquímica, incluindo cálculos de entalpia de reações químicas, determinação da espontaneidade de reações e cálculo de calor liberado em combustões. Os exercícios envolvem reações como combustão de butano, etanol e metano, além de reações entre compostos de nitrogênio utilizados em propulsão de foguetes.
1) As equações termoquímicas representam reações químicas que informam a variação de entalpia resultante do processo.
2) A variação de entalpia depende das quantidades de reagentes e produtos envolvidos na reação.
3) As reações podem ser exotérmicas, quando liberam calor, ou endotérmicas, quando absorvem calor.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e sua variação (ΔH) pode ser medida por calorimetria.
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas elementares.
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
2) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas das entalpias iniciais e finais, não do caminho.
3) Exemplos demonstram como usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia indiretamente.
Aula de Termoquímica completa para ensino medio.pdfJeanLucas584932
Este documento fornece uma introdução à termoquímica, que estuda o calor absorvido ou liberado em processos químicos e físicos. Explica que processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. Também define entalpia e discute como a variação de entalpia pode ser usada para determinar se uma reação química é endotérmica ou exotérmica.
O documento discute termos importantes da termoquímica como entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das entalpias de reações intermediárias.
I. O documento discute entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, lei de Hess e cálculos envolvendo entalpia e energia de ligação. II. Reações exotérmicas liberam calor e têm ∆H < 0, enquanto reações endotérmicas absorvem calor e têm ∆H > 0. III. A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação é igual à soma das entalpias de suas etapas.
1) O documento discute fatores que influenciam a entalpia em equações termoquímicas, como estados físicos, alotropia e quantidades em mols.
2) É definido o conceito de estado padrão e atribuído valor zero de entalpia a substâncias simples nesse estado.
3) São explicados os conceitos de entalpia de formação, combustão e neutralização.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo entalpia, variação de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular variações de entalpia em reações complexas a partir de reações elementares.
1) Estado padrão refere-se ao estado físico e alotrópico mais estáveis de uma substância em condições ambientais normais (25°C e 1 atm).
2) ∆HFORM é igual à entalpia de formação, que representa a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância composta a partir de substâncias simples no estado padrão.
3) A entalpia de formação numérica de 1 mol de uma substância composta é igual ao seu calor de formação.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre TermoquímicaTurma Olímpica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
O documento discute equações termoquímicas, incluindo a lei de Hess. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de um processo depende apenas dos estados inicial e final, não das etapas intermediárias. Isso permite calcular entalpias de reações desconhecidas a partir de reações conhecidas. O documento fornece exemplos ilustrando como aplicar a lei de Hess para resolver problemas termoquímicos.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) Entalpia é a variação de calor sob pressão constante em uma reação química;
2) Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia;
3) Calor de formação, combustão e neutralização medem o calor envolvido em certos processos químicos.
I. A termoquímica estuda a liberação ou absorção de calor em reações químicas e transformações de substâncias.
II. Transformações podem ser exotérmicas, liberando energia, ou endotérmicas, absorvendo energia.
III. A entalpia (H) representa a variação de energia em uma transformação a pressão constante. Transformações exotérmicas têm ∆H negativo e endotérmicas, positivo.
O documento discute equações químicas e balanceamento de reações. Explica que balancear uma equação química envolve igualar os átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Também fornece exemplos de equações químicas balanceadas.
1. Entalpia (H) é a energia total de um sistema medido à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2. Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e reações endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia total de uma reação é igual à soma das variações de entalpia de cada etapa da reação.
Este documento descreve um projeto chamado "Pensar de Verdade" implementado em uma escola. O projeto tem como objetivo desenvolver habilidades cognitivas em estudantes através de discussões filosóficas sobre temas como felicidade e cidadania. As etapas incluem assistir a um vídeo sobre Epicuro, pesquisar os temas online, produzir textos e realizar seminários para compartilhar as ideias.
Uma parábola é uma curva plana gerada por todos os pontos equidistantes de um ponto fixo chamado de foco e uma reta chamada de diretriz. Ela pode ser definida geometricamente como a interseção de um cone com um plano paralelo à sua geratriz ou analiticamente pela equação geral Ax2 + Bxy + Cy2 + Dx + Ey + F = 0. As parábolas são amplamente utilizadas em antenas parabólicas, radares e faróis de veículos.
Uma hipérbole é definida como a interseção entre uma superfície cônica circular e um plano que passa pelas metades do cone. Ela também pode ser definida como o conjunto de pontos cuja diferença das distâncias a dois focos fixos é constante. Existem equações cartesiana, polar e paramétrica para representar hipérboles, variando de acordo com a abertura e os eixos maior e menor.
1) A apresentação contém fórmulas para adição e subtração de arcos como cos(a-b), cos(a+b), sen(a-b) e sen(a+b).
2) Inclui também fórmulas para arco duplo, arco metade e transformação de funções trigonométricas em produtos.
3) Explica o que é uma senóide e características de fenômenos periódicos, citando o exemplo do dia.
O documento apresenta fórmulas trigonométricas de adição e subtração de arcos, incluindo fórmulas para o seno, cosseno e tangente de arcos somados e subtraídos. Também mostra como obter fórmulas trigonométricas para arcos múltiplos como 2a, 3a e a/2 a partir das fórmulas de soma, e enfatiza a necessidade de memorizar essas fórmulas.
O documento apresenta fórmulas trigonométricas de adição e subtração de arcos, incluindo fórmulas para arcos duplos e metade. Também define senoide como uma forma de onda cujo gráfico é idêntico à função seno generalizada, e explica os parâmetros que definem uma senoide.
O documento discute conceitos fundamentais de ondas e mecânica ondulatória, incluindo fórmulas de adição e subtração de arco, arco duplo e metade, transformação em produto e senóides. Também explica reflexão e refração de ondas, onde reflexão inverte a direção da onda e refração desvia a onda quando muda o meio.
O documento apresenta fórmulas de adição e subtração de arcos trigonométricos, incluindo fórmulas para arco duplo, arco triplo e arco metade. Também fornece definições de funções trigonométricas em termos de triângulos retângulos e como razões de coordenadas no círculo unitário.
O documento apresenta fórmulas trigonométricas de adição e subtração de arcos, incluindo fórmulas para arcos duplos e metade. Também define o que é uma senoide e seus parâmetros como amplitude, número de onda, frequência angular e mudança de fase.
1) O documento discute fórmulas matemáticas relacionadas a arcos, senóides e fenômenos periódicos.
2) A mecânica ondulatória estuda as propriedades e propagação de ondas.
3) A reflexão ocorre quando ondas incidem em um meio diferente e retornam ao meio original, enquanto a refração ocorre quando ondas passam para um meio diferente, alterando a velocidade e direção.
O documento apresenta fórmulas trigonométricas de adição e subtração de arcos, incluindo fórmulas para arcos duplos e metade. Também define senoide como uma forma de onda cujo gráfico é idêntico à função seno generalizada, e explica os parâmetros que definem uma senoide.
O documento discute os sistemas do corpo humano incluindo digestão, respiratório, circulatório e urinário. Também aborda carboidratos, proteínas, suas funções e fontes. Lista os nomes e números de alunos para um trabalho de ciências.
1) A apresentação contém fórmulas para adição e subtração de arcos como cos(a-b), cos(a+b), sen(a-b) e sen(a+b).
2) Inclui também fórmulas para arco duplo, arco metade e transformação de funções trigonométricas em produtos.
3) Explica o que é uma senóide e características de fenômenos periódicos, citando o exemplo do ciclo dia-noite.
[1] O documento apresenta os conceitos básicos da geometria espacial, incluindo pontos, retas, planos e suas posições relativas no espaço tridimensional. [2] Aborda também os axiomas e postulados sobre esses elementos geométricos, bem como a definição de ângulos diedrais formados por planos concorrentes. [3] Tem como objetivo fornecer uma introdução aos principais conceitos e propriedades da geometria no espaço.
Eratóstenes mediu a diferença no comprimento das sombras em Alexandria e Siena no solstício de verão e calculou a circunferência da Terra em cerca de 40 mil quilômetros, impressionantemente próximo do valor real de 40.075 quilômetros.
Hiparco estimou a distância da Terra à Lua usando trigonometria em um triângulo retângulo com o raio da Terra como um dos lados. Ele também introduziu a divisão do círculo em 360 graus e estudou funções trigonométricas, sendo considerado um criador da trigonometria. Além disso, Hiparco descobriu o fenômeno da precessão dos equinócios ao observar mudanças na posição do Sol no zodíaco.
Eratóstenes mediu a sombra de uma vareta em Alexandria no solstício de verão e descobriu que ela formava um ângulo de 7° com a sombra de outra vareta 800 km mais ao sul. Isso significava que a circunferência da Terra era aproximadamente 50 vezes maior que a distância entre as varetas, ou cerca de 40.000 km.
O número de ouro tem uma longa história que remonta à antiguidade, tendo sido usado na construção das pirâmides de Gizé e em estátuas gregas. Representado pela letra φ, é definido como a razão entre uma linha dividida em partes desiguais de forma que a menor parte se relacione com a maior da mesma forma que a maior se relaciona com o todo. Sua fórmula é usada para criar proporções esteticamente agradáveis e é encontrada com frequência na natureza.
O documento descreve a sequência de Fibonacci, começando com os primeiros termos 0 e 1 e definindo cada termo subsequente como a soma dos dois anteriores. Também discute generalizações como números de Lucas e tribonacci, e aplicações nos algoritmos euclidianos e no triângulo de Pascal.
Aristarco de Samos (320 a.C.) foi um matemático e astrônomo grego que foi o primeiro a propor que o Sol, e não a Terra, estava no centro do universo e a determinar os tamanhos relativos e distâncias do Sol e da Lua. Embora suas ideias fossem consideradas heréticas na época, suas conclusões sobre a organização do Sistema Solar são admiradas ainda hoje pela coerência de seu modelo heliocêntrico.
A linguagem C# aproveita conceitos de muitas outras linguagens,
mas especialmente de C++ e Java. Sua sintaxe é relativamente fácil, o que
diminui o tempo de aprendizado. Todos os programas desenvolvidos devem
ser compilados, gerando um arquivo com a extensão DLL ou EXE. Isso torna a
execução dos programas mais rápida se comparados com as linguagens de
script (VBScript , JavaScript) que atualmente utilizamos na internet
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
PRODUÇÃO E CONSUMO DE ENERGIA DA PRÉ-HISTÓRIA À ERA CONTEMPORÂNEA E SUA EVOLU...Faga1939
Este artigo tem por objetivo apresentar como ocorreu a evolução do consumo e da produção de energia desde a pré-história até os tempos atuais, bem como propor o futuro da energia requerido para o mundo. Da pré-história até o século XVIII predominou o uso de fontes renováveis de energia como a madeira, o vento e a energia hidráulica. Do século XVIII até a era contemporânea, os combustíveis fósseis predominaram com o carvão e o petróleo, mas seu uso chegará ao fim provavelmente a partir do século XXI para evitar a mudança climática catastrófica global resultante de sua utilização ao emitir gases do efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global. Com o fim da era dos combustíveis fósseis virá a era das fontes renováveis de energia quando prevalecerá a utilização da energia hidrelétrica, energia solar, energia eólica, energia das marés, energia das ondas, energia geotérmica, energia da biomassa e energia do hidrogênio. Não existem dúvidas de que as atividades humanas sobre a Terra provocam alterações no meio ambiente em que vivemos. Muitos destes impactos ambientais são provenientes da geração, manuseio e uso da energia com o uso de combustíveis fósseis. A principal razão para a existência desses impactos ambientais reside no fato de que o consumo mundial de energia primária proveniente de fontes não renováveis (petróleo, carvão, gás natural e nuclear) corresponde a aproximadamente 88% do total, cabendo apenas 12% às fontes renováveis. Independentemente das várias soluções que venham a ser adotadas para eliminar ou mitigar as causas do efeito estufa, a mais importante ação é, sem dúvidas, a adoção de medidas que contribuam para a eliminação ou redução do consumo de combustíveis fósseis na produção de energia, bem como para seu uso mais eficiente nos transportes, na indústria, na agropecuária e nas cidades (residências e comércio), haja vista que o uso e a produção de energia são responsáveis por 57% dos gases de estufa emitidos pela atividade humana. Neste sentido, é imprescindível a implantação de um sistema de energia sustentável no mundo. Em um sistema de energia sustentável, a matriz energética mundial só deveria contar com fontes de energia limpa e renováveis (hidroelétrica, solar, eólica, hidrogênio, geotérmica, das marés, das ondas e biomassa), não devendo contar, portanto, com o uso dos combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás natural).
Em um mundo cada vez mais digital, a segurança da informação tornou-se essencial para proteger dados pessoais e empresariais contra ameaças cibernéticas. Nesta apresentação, abordaremos os principais conceitos e práticas de segurança digital, incluindo o reconhecimento de ameaças comuns, como malware e phishing, e a implementação de medidas de proteção e mitigação para vazamento de senhas.
1. TERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS. Nelson José Paraná da Silva - Prof. de Química (UFBA-BA) Colégios: Militar de Salvador, CEFET-BA, Mundial, São Francisco de Alagoinhas, BETA vestibular Alagoinhas, Aprovação e Trajetória vestibular CATU-BA [email_address]
2. OS PRINCÍPIOS FUNDAMENTAIS DO CALOR E DO TRABALHO SE APLICAM, NO ESTUDO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA E NAS MUDANÇAS DO ESTADO FÍSICO DE UMA SUBSTÂNCIA.
5. CALOR - energia que flui de um sistema com temperatura mais alta para o outro com temperatura mais baixa. SISTEMA - tudo aquilo que se reserva do universo para estudo. ENERGIA QUÍMICA - trabalho realizado por um sistema através de reações químicas. ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes nas partículas formadoras da matéria. TRABALHO - deslocamento de um corpo contra uma força que se opõe a esse deslocamento. CONCEITOS IMPORTANTES
6. EM UM SISTEMA ISOLADO A ENERGIA É SEMPRE A MESMA, ELA SE CONSERVA; PODE-SE DIZER ENTÃO QUE A ENERGIA DO UNIVERSO É CONSTANTE. [email_address]
7. ENTALPIA ENERGIA ACUMULADA POR UMA SUBSTÂNCIA SOB PRESSÃO CONSTANTE , RESUMIDAMENTE, PODEMOS DIZER QUE É O CONTÉUDO DE CALOR DA SUBSTÂNCIA. ENERGIA INTERNA ENERGIA ACUMULADA POR UMA SUBSTÂNCIA SOB VOLUME CONSTANTE . [email_address]
8. [email_address] O PROCESSO DE MEDIDA DOS CALORES DE REAÇÃO É DENOMINADO CALORIMETRIA. O APARELHO QUE MEDE A ENTALPIA DA REAÇÃO É DENOMINADO CALORÍMETRO .
9. CALORIA é a quantidade de energia necessária para aumentar de 1ºC a temperatura de 1 g de água. JOULE é a quantidade de energia necessária para deslocar uma massa de 1kg, inicialmente em repouso, fazendo percurso de 1 metro em 1 segundo. 1 cal = 4,18 J 1 kcal = 1000 cal 1 kJ = 1000 J
10. EFEITOS ENERGETICOS NAS REACõES QUÍMICAS 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 LUZ CLOROFILA GLICOSE Na fotossíntese ocorre absorção de calor Na combustão do etanol ocorre liberação de calor ETANOL [email_address]
11. A TERMOQUÍMICA ESTUDA AS MUDANÇAS TÉRMICAS ENVOLVIDAS NAS REAÇÕES QUÍMICAS * quando envolve liberação de calor, denomina-se REAÇÃO EXOTÉRMICA . * quando envolve absorção de calor, denomina-se REAÇÃO ENDOTÉRMICA.
12. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a representação de uma reação química em que está especificado: * o estado físico de todas as substâncias. * o balanceamento da equação. * a variação de calor da reação ( H ). * as condições físicas em que ocorre a reação, ou seja, temperatura e pressão. ( 25ºC e 1atm é o comum) * variedade alotrópica quando existir. Segue alguns exemplos...
13. REAÇÃO EXOTÉRMICA 2 C (s) + 3 H 2(g) C 2 H 6(g) H= – 20,2 kcal 2 C (s) + 3 H 2(g) C 2 H 6(g) + 20,2 kcal REAÇÃO ENDOTÉRMICA Fe 3 O 4(s) 3 Fe (s) + 2 O 2(g) H= + 267,0 kcal Fe 3 O 4(s) 3 Fe (s) + 2 O 2(g) 267,0 kcal
14. OBSERVE OS SINAIS OBSERVE OS SINAIS REAÇÃO EXOTÉRMICA 2 C (s) + 3 H 2(g) C 2 H 6(g) H = – 20,2 kcal 2 C (s) + 3 H 2(g) C 2 H 6(g) + 20,2 kcal REAÇÃO ENDOTÉRMICA Fe 3 O 4(s) 3 Fe (s) + 2 O 2(g) H = + 267,0 kcal Fe 3 O 4(s) 3 Fe (s) + 2 O 2(g) 267,0 kcal
15. CÁLCULO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA A + B C + D H R H P H P ENTALPIA PRODUTO H R ENTALPIA REAGENTE H VARIAÇÃO DE ENTALPIA
16. H R H R H P H P [email_address] A + B C + D + CALOR REAÇÃO EXOTÉRMICA A + B + CALOR C + D REAÇÃO ENDOTÉRMICA
17. Não esqueça: H P ENTALPIA PRODUTO H R ENTALPIA REAGENTE H VARIAÇÃO DE ENTALPIA
18. H R H P REAÇÃO EXOTÉRMICA O SENTIDO DA SETA SERÁ SEMPRE DO REAGENTE PARA O PRODUTO CAMINHO DA REAÇÃO A + B C + D + H R H P > ENTÃO H R H P = +
19. A + B C + D + CALOR REAÇÃO EXOTÉRMICA [email_address] A + B + CALOR C + D REAÇÃO ENDOTÉRMICA
20. H P H R A + B + C + D Hr REAÇÃO ENDOTÉRMICA O SENTIDO DA SETA SERÁ SEMPRE DO REAGENTE PARA O PRODUTO CAMINHO DA REAÇÃO Hp Hr > ENTÃO Hp = +
21. H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) Se H R H P H > 0 Se H R > H P H < 0 [email_address]
22. H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) Se H R H P H > 0 Se H R > H P H < 0 REAÇÃO ENDOTÉRMICA REAÇÃO EXOTÉRMICA
23. H R H P H R H P > Se H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) H < 0 CAMINHO DA REAÇÃO
24. H R H P H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) H < 0 CAMINHO DA REAÇÃO H R H P > Se REAÇÃO EXOTÉRMICA
25. H P H R H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) H > 0 CAMINHO DA REAÇÃO Hp Hr > Se
26. H P H R Hp Hr > Se H = H (PRODUTOS) – H (REAGENTES) H > 0 REAÇÃO ENDOTÉRMICA CAMINHO DA REAÇÃO
27. * Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possível medir o valor real da entalpia de uma substância. * Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas. * Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1atm de pressão. OBS.:
29. * A forma alotrópica menos estável tem entalpia maior que zero.
30. Observe a reação de formação (síntese ) de um mol de água, a 25ºC e 1 atm de pressão. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) Cálculo da entalpia de formação: H = H (produtos) - H (reagentes) [email_address]
31. H = H (produtos) – H (reagentes) H = Hº H 2 O (l) – ( Hº H 2 (g) + 1/2 Hº O 2(g) ) Hº H 2 (g ) = Hº O 2(g) = zero H = Hº H 2 O (l) Hº H 2 O (l) = – 68,4kcal/mol COMO e ENTÃO H = – 68,4kcal/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (g ) H = ?
32. H = H (produtos) – H (reagentes) H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (g ) H = ? H = Hº H 2 O (l) – ( Hº H 2 (g) + 1/2 Hº O 2(g) ) Hº H 2 (g ) = Hº O 2(g) = zero H = Hº H 2 O (l) Hº H 2 O (l) = – 68,4kcal/mol H = – 68,4kcal/mol
33. H = H (produtos) – H (reagentes) H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (g ) H = –68,4kcal/mol H = Hº H 2 O (l) – ( Hº H 2 (g) + 1/2 Hº O 2(g) ) Hº H 2 (g ) = Hº O 2(g) = zero H = Hº H 2 O (l) Hº H 2 O (l) = – 68,4kcal/mol H = – 68,4kcal/mol
34. CÁLCULOS DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA LEI DE HESS A entalpia de uma reação depende apenas dos estados iniciais e finais da reação, não depende dos estados intermediários, ou seja a reação é a mesma para uma ou mais etapas. Ex. 1 - Cálculo da entalpia da reação de formação do gás carbônico: C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H = ? kcal/mol
35. OBSERVE AS EQUAÇÕES: C (grafite) + 1/2O 2(g) CO (g) H = – 26,4kcal/mol CO (g) + 1/2O 2(g) CO 2(g) H = – 67,6kcal/mol
36. EFETUAMOS A SOMA ALGÉBRICA DAS MESMAS. 1ª etapa: C (grafite) + 1/2O 2(g) CO (g) H 1 = – 26,4kcal/mol 2ª etapa: CO (g) + 1/2O 2(g) CO 2(g) H 2 = – 67,6kcal/mol H = – 94,0kcal/mol CONCLUINDO H = H 1 + H 2 H = – 94,0kcal/mol Note que os termos semelhantes em membros opostos se anulam. Etapa final: C (grafite) + O 2(g) CO 2(g)
37. 1ª etapa : C (grafite) + 1/2O 2(g) CO (g) H 1 = - 26,4kcal/mol 2ª etapa : CO (g) + 1/2O 2(g) CO 2(g) H 2 = - 67,6kcal/mol Etapa final: C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H = - 94,0kcal/mol Observe que o processo é puramente algébrico. [email_address]
38. 1ª etapa : C (grafite) + 1/2O 2(g) CO (g) H 1 = - 26,4kcal/mol 2ª etapa : CO (g) + 1/2O 2(g) CO 2(g) H 2 = - 67,6kcal/mol Etapa final: C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H = - 94,0kcal/mol Observe que o processo é puramente algébrico. H = H 1 + H 2 = - 94,0kcal/mol
39. Ex 2 - Dadas as equações: C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = – 94,0kcal/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (l) H 2 = – 68,4kcal/mol C (grafite) + 2H 2(g) CH 4(g) H 3 = – 17,9kcal/mol Calcular a entalpia da reação: CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l)
40. Resolução: As equações dadas deverão ser arrumadas de tal modo que a sua soma resulte na equação-problema. C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = – 94,0kcal/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (l) H 2 = – 68,4kcal/mol C (grafite) + 2H 2(g) CH 4(g) H 3 = – 17,9kcal/mol Equação-problema: I) II) III) Agora vamos identificá-las com algarismos romanos. CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l)
41. Agora, invertemos a equação III de modo a obter o metano ( CH 4 ) como reagente. CH 4(g) C (grafite) + 2H 2(g) H 3 = + 17,9kcal/mol Observe a inversão de sinal do H 3 Devemos manter a equação I pois dessa forma obteremos gás carbônico como produto. C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = – 94,0kcal/mol 2 ( H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (l) H 2 = – 68,4kcal/mol ) Multiplicar por 2 a equação II para que os coeficientes fiquem ajustados. 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) H 2 = – 136,8 kcal/mol O H 2 também é multiplicado
42. Finalmente aplica-se a soma algébrica das equações, inclusive das variações de entalpia. CH 4(g) C (grafite) + 2H 2(g) H 3 = + 17,9 kcal/mol C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = – 94,0 kcal/mol 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) H 2 = – 136,8 kcal/mol _____________________________________________________________ [email_address]
43. CH 4(g) C (grafite) + 2H 2(g) H 3 = + 17,9 kcal/mol C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = – 94,0 kcal/mol 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) H 2 = – 136,8 kcal/mol _____________________________________________________________ Observe os cortes: H = H 1 + H 2 + H 3 CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (l) H = – 212,9 kcal/mol
44. CALORES PADRÃO DE FORMAÇÃO OU ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO O índice sobrescrito º significa estado padrão. O índice subscrito f significa formação. . É o calor desenvolvido na formação de um mol de determinado composto, a partir das substâncias simples correspondentes no estado padrão. Representa-se por: H f º
45. REAÇÃO DE FORMAÇÃO - é aquela em que um mol de um único composto é formado a partir de substâncias simples no estado padrão. Exs.: C (grafite ) + O 2(g) CO 2(g) H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (l) Os valores de H são pré-estabelecidos e encontrados em tabelas, para aqueles compostos que estejam na sua forma mais estável a 1 atm de pressão, ou seja, no estado padrão . 1 mol 1 mol
46.
47. CALOR PADRÃO DE COMBUSTÃO OU ENTALPIA-PADRÃO DE COMBUSTÃO É o calor liberado na combustão total de um mol de uma substância em que os componentes dessa reação estão no estado-padrão. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (l) H = –68,4kcal/mol C 2 H 5 OH (l) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (l) H = –325 kcal/mol COMBUSTÃO - reação de uma substância com o oxigênio (O 2 ) em que ocorre liberação de energia. ( REAÇÃO EXOTÉRMICA )
48. O PODER CALÓRICO DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS A gasolina possui maior poder clalorífico que o álcool. Para cada litro de gasolina queimado são produzidos aproximadamente 8000 quilocalorias, enquanto para cada litro de álcool queimado, temos a produção de aproximadamente 5000 quilocalorias. Veja a tabela de calorias de alguns alimentos, a seguir. [email_address]
49.
50. CALOR DE DISSOLUÇÃO OU ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO É o calor desenvolvido ( liberado ou absorvido) provocado pela dissolução de um mol de substância, numa quantidade de água suficiente para se obter uma solução diluída, no estado padrão . H 2 SO 4 (l) + aq H 2 SO 4 (aq) H = – 22,9 kcal/mol KNO 3(s) + aq KNO 3(aq) H = + 8 ,5 kcal/mol
51. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO É o calor liberado na neutralização de um equivalente-grama de um ácido por um equivalente-grama de uma base, ambos em soluções aquosas diluídas, no estado padrão . HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) H = –13,8 kcal/eq-g HNO 3(aq) + LiOH (aq) LiNO 3(aq) + H 2 O (l) H = –13,8 kcal/eq-g OBS.: Para ácidos e bases fortes o H será sempre o mesmo .
52. A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada, conhecendo-se apenas as entalpias de formação dos seus reagentes e produtos. H = H (produtos) – H (reagentes)
53. C 3 H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2 O (g) H = ? – kcal/mol Consultando a tabela de calores de formação: Observe a equação: SUBSTÂNCIAS C 3 H 8(g) CO 2(g) H 2 O (g) O 2(g) -24,8kcal/mol -94,1kcal/mol -57,8kcal/mol zero
54. H = H (produtos) – H (reagentes) H = [ 3(-94,1) + 4(-57,8)] - (-24,8 + zero) H = [ 3 H CO 2(g) + 4 H H 2 O (g) ] - ( H C 3 H 8(g) + 5 H O 2(g) ) H = - 488,7 kcal/mol [email_address]
55. ENERGIA DE LIGAÇÃO É A ENERGIA NECESSÁRIA PARA ROMPER UM MOL DE LIGAÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA NO ESTADO GASOSO. EX. Para romper um de ligação H – O são necessárias 110kcal. Para romper um de ligação H – C são necessárias 100kcal. Para romper um de ligação O = O são necessárias 118kcal. . * esses valores são tabelados
56. Para romper um mol de água no estado gasoso, teremos: H 2 O (l) 2H (g) + O (g) H = ? kcal/mol 110Kcal 110kcal H 2 O (l) 2H (g) + O (g) H = 220 kcal/mol [email_address] O H H
57. Observe a reação em que todos os participantes estão no estado gasoso: Para romper as ligações intramoleculares do metanol e do oxigênio, serão absorvidos, para: 1 mol de O — H +464,0 kj + 464,0 kj 1 mol de C — O +330,0 kj + 330,0 kj 3 mols de C — H 3 (+413,0 kj) + 1239,0 kj 3/2 mols de O = O 3/2 (+493,0 kj) + 739,5 kj TOTAL ABSORVIDO + 2772,5 kj H | C— O — H + 3/2O 2 O = C = O + 2H 2 O | H H—
58. Para formar as ligações intramoleculares do CO 2 e da água, serão liberadas: 2 mols de C = O 2 (-7444,0 kj) -1 488,0 kj 2 mols de H — O 2 ( - 464,0 kj) - 928,0 kj TOTAL LIBERADO -2 416,0 kj Cômputo dos produtos: H | C— O — H + 3/2O 2 O = C = O + 2H 2 O | H H—
59. H = H (reagentes) + H (produtos) O cálculo final será: H = 2 772,5kj + (- 2 416kj) [email_address] H = 356,5kj CALOR LIBERADO CALOR ABSORVIDO
60. A quebra de ligação envolve absorção de calor Processo endotérmico A formação de ligação envolve liberação de calor Processo exotérmico H H — H H — [email_address]
61. CONTINUE ANTENADO NESSA HOME PAGE, UM ABRAÇO. www.vestibular1.com.br Nelson José Paraná da Silva - Prof. de Química (UFBA-BA) Colégios: Militar de Salvador, CEFET-BA, Mundial, São Francisco de Alagoinhas, BETA vestibular Alagoinhas, Aprovação e Trajetória vestibular CATU-BA [email_address]