O documento discute a importância da manutenção da concentração de íons hidrogênio nos fluidos biológicos e apresenta a escala de pH como uma maneira de medir essa concentração. Também aborda conceitos como ácidos e bases fortes e fracas, tampões biológicos, efeitos do pH na absorção de medicamentos e métodos para medir o pH.

1. Medindo o potencial
Hidrogeniônico
Prof. Carlos Frederico Rodrigues

2. Entendendo as bases
• A manutenção da concentração de íons hidrogênio
nos fluidos biológicos é de fundamental
importância para o funcionamento dos processos
bioquímicos que ocorrem nas células dos
diferentes tecidos animais.
• Uma maneira simples de medir a concentração
hidrogeniônica foi proposta pelo bioquímico
Sorensen, quando criou a escala de pH.
• Representa a concentração hidrogeniônica da
solução.

3. Entendendo as bases
• Os fluidos biológicos podem ser classificados através
desta escala em fluidos: neutros quando seu pH for igual
a 7; ácidos quando seu pH for menor que 7 e alcalinos
para valores de pH superiores a 7.
• Uma substância é ácida quando é capaz de doar prótons
e alcalina quando recebe prótons (conceito de Bronsted-
Lowry).
• Os ácidos podem ser fracos e fortes. Os ácidos são
fracos quando apresentam uma fraca tendência a ceder
prótons para água e os ácidos são fortes quando
transferem facilmente seus prótons.

4. Entendendo as bases
• A absorção de um medicamento está bastante associada ao
seu caráter eletrolítico. Em geral, os medicamentos são mais
bem absorvidos através do trato gastrointestinal quando se
apresentam na forma não-ionizada. Assim, medicamentos
fracamente ácidos serão mantidos, na forma não-ionizada, no
estômago, fracas ao seu pH ácido, facilitando sua absorção.
• Já um medicamento fracamente básico será bastante ionizado
no estômago e, portanto, pouco absorvido.
• Um exemplo seria a aspirina (ácido acetilsalicílico). Quando em
solução ácida, como no estômago, ela se apresenta mais de
90% na forma não ionizada; enquanto que em solução neutra,
apenas 1%. Assim, podemos concluir que ela seria facilmente
absorvida no estômago (pH próximo de 2) e mais lentamente no
intestino delgado, onde o pH é superior a 7.

5. Entendendo as bases
• O que são tampões?
• Algumas substâncias ao serem
misturadas são capazes de impedir
acentuadas variações de pH de
uma solução, mesmo quando a ela
se adiciona de um ácido ou uma
base a solução. Tais soluções são
conhecidas como tampões.

6. Entendendo as bases
• Determinados medicamentos são
tamponados com o objetivo de melhorar a
sua atuação o atenuar os efeitos
colaterais. Um exemplo de medicamento
tamponado é o Buferin, que atua como
analgésico e antiinflamatório. Este
medicamento é constituído por ácido acetil
salicílico (AAS ou aspirina) tamponado
com carbonato de magnésio e
aminoacetato de alumínio.

7. Entendo as bases
• Um importante tampão biológico é o
sistema constituído por ácido
carbônico / bicarbonato, principal
responsável pela manutenção do pH
plasmático.
• A reação do sistema tampão ácido
carbônico / bicarbonato é a seguinte:
• H+ + HCO-3 H2CO3 CO2 + H2O

8. Entendo as bases
• Na reação acima pode ser observado que um aumento na
concentração de CO2 resultará na formação de maior
quantidade de H2CO3 tornando o meio ácido. Uma redução
de CO2 tornará a solução alcalina. No sangue essas
variações de pH são chamadas de acidose ( redução de pH-
acúmulo de ácido) e alcalose (perda de ácido- aumento de
pH).
• Vários quadros clínicos estão associados a acidose
respiratória, exemplos são parada cardíaca, edema agudo
de pulmão, pneumonias graves, etc. Alcalose respiratória
são encontradas na ansiedade, histeria, tumor cerebral.
Acidose metabólica encontra-se na desnutrição, febre alta,
insuficiência renal, diabetes mellitus e outras doenças.
Alcalose metabólica está associada a perdas urinárias de
ácidos (diuréticos), administração de bases, etc.

9. Como medir o pH.
• O pH de uma solução pode ser medido pelo
método potenciométrico ou colorimétrico.
• No método potenciométrico a determinação do
pH é realizada com o uso de um aparelho
chamado pHmetro ou potenciômetro.
• Este método baseia-se na formação de um
potencial de elétrico através da parede de um
eletrodo de vidro seletivo ao íon hidrogênio.

10. Como medir o pH
• Desta forma, o eletrodo mede a ddp
decorrente de um potencial de difusão
do íon hidrogênio.
• Este potencial de difusão ocorre devido
ao fato de existir uma diferença na
concentração hidrogeniônica entre o
interior do eletrodo e a solução
banhante ( onde o pH está sendo
medido).

11. Como medir o pH
• No método colorimétrico a
determinação do pH baseia-se no uso
de indicadores.
• Indicadores são substâncias que
variam de cor em função do pH.
• Dependendo do grau de dissociação
uma gradação de cores pode ser
observada e associada a um
determinado valor de pH.

12. Como medir o pH
• pH metria para refluxo gastro-esofágico.
• Indicativo de cores para glicemia.