Este documento apresenta um resumo de um texto sobre química que aborda os temas de pH e radioatividade. O texto inclui questões sobre esses temas, além de definir o que é pH e explicar os efeitos das chuvas ácidas no meio ambiente e na saúde.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago e prejudicar o crescimento de vegetais, rompendo cadeias alimentares.
II. As chuvas ácidas podem provocar acidificação do solo.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago e prejudicar o crescimento de vegetais, rompendo cadeias alimentares.
II. As chuvas ácidas não causam danos se o pH for maior que da água destilada.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago, levando à morte de espécies e prejudicando a cadeia alimentar, e podem também acidificar o solo, prejudicando o crescimento de vegetais.
II. Ao diluir uma solução, seu pH aumenta, tornando-se mais próximo da neutralidade.
III. Indicadores ácido-base mudam de cor de acordo com o pH da solução, podendo revelar fraudes em que a água é substituída.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago e prejudicar o crescimento de vegetais, rompendo cadeias alimentares.
II. As chuvas ácidas podem provocar acidificação do solo.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago e prejudicar o crescimento de vegetais, rompendo cadeias alimentares.
II. As chuvas ácidas não causam danos se o pH for maior que da água destilada.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
I. As chuvas ácidas podem causar a diminuição do pH da água de um lago, levando à morte de espécies e prejudicando a cadeia alimentar, e podem também acidificar o solo, prejudicando o crescimento de vegetais.
II. Ao diluir uma solução, seu pH aumenta, tornando-se mais próximo da neutralidade.
III. Indicadores ácido-base mudam de cor de acordo com o pH da solução, podendo revelar fraudes em que a água é substituída.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
O documento descreve um experimento sobre a medição do pH da água de fontes em Araras-SP como parte do Experimento Global da Água coordenado pela IUPAC e UNESCO. O objetivo é determinar o pH e analisar os resultados para avaliar a qualidade da água e os impactos ambientais.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
Ao abrir o refrigerante, o pH aumenta pois o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íons H+. O aumento da concentração de H+ no sangue devido ao consumo de refrigerantes diariamente pode levar à desmineralização dentária.
O documento discute soluções aquosas, incluindo suas propriedades e classificação como ácidas, básicas ou neutras com base no pH. Explica que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo conversões entre mol, massa e volume. Inclui tópicos como reagente em excesso, rendimento e grau de pureza em reações químicas. O professor Fábio apresenta exemplos de cálculos estequiométricos entre mol-mol, massa-mol, massa-massa e massa-volume.
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
A estação de tratamento de água trata 30.000 litros de água por segundo. A concentração máxima segura de fluoretos é 1,5 mg/L. A quantidade máxima de fluoretos que pode ser usada em uma hora é 96 kg.
O documento descreve operações com soluções envolvendo misturas de soluções de solutos diferentes com reações químicas. Explica os passos para resolver problemas deste tipo: 1) escrever a equação química, 2) determinar quantidades em mols, 3) verificar se há proporção correta entre reagentes. A seguir, apresenta exercícios de aplicação sobre misturas de soluções ácidas e básicas.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
Experimento de química; Ácidos e Bases. 1 anoAbraão Matos
Este roteiro, apresenta um experiência sobre funções inorgânicas, mais precisamente ácidos e bases. E é recomendado para alunos da 8 série ou do 1 ano.
1) O documento discute questões sobre diluição, misturas, titulação e cinética de reações químicas. 2) As questões abordam cálculos envolvendo diluição de soluções, preparação de misturas de soluções, titulação ácido-base e fatores que afetam a velocidade de reações. 3) Os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas discutidos incluem concentração, temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
Simulado 2012 10 questões (aula 1 a 7) publicarMaiquel Vieira
Este documento é um simulado de química do ENEM com 10 questões sobre diversos tópicos como propriedades da matéria, ligações químicas, equações químicas, indicadores de pH e efeitos ambientais da poluição. O documento é organizado pelo professor Máiquel Vieira e fornece um teste para os estudantes se prepararem para a prova do ENEM.
O documento fornece orientações para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio. Inclui instruções como usar caneta azul ou preta, não usar corretivo, não copiar, e revisar as respostas ao final. Também fornece detalhes sobre o valor de cada questão e a proibição de usar calculadora.
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
O documento descreve um experimento sobre a medição do pH da água de fontes em Araras-SP como parte do Experimento Global da Água coordenado pela IUPAC e UNESCO. O objetivo é determinar o pH e analisar os resultados para avaliar a qualidade da água e os impactos ambientais.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
Ao abrir o refrigerante, o pH aumenta pois o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íons H+. O aumento da concentração de H+ no sangue devido ao consumo de refrigerantes diariamente pode levar à desmineralização dentária.
O documento discute soluções aquosas, incluindo suas propriedades e classificação como ácidas, básicas ou neutras com base no pH. Explica que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo conversões entre mol, massa e volume. Inclui tópicos como reagente em excesso, rendimento e grau de pureza em reações químicas. O professor Fábio apresenta exemplos de cálculos estequiométricos entre mol-mol, massa-mol, massa-massa e massa-volume.
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
A estação de tratamento de água trata 30.000 litros de água por segundo. A concentração máxima segura de fluoretos é 1,5 mg/L. A quantidade máxima de fluoretos que pode ser usada em uma hora é 96 kg.
O documento descreve operações com soluções envolvendo misturas de soluções de solutos diferentes com reações químicas. Explica os passos para resolver problemas deste tipo: 1) escrever a equação química, 2) determinar quantidades em mols, 3) verificar se há proporção correta entre reagentes. A seguir, apresenta exercícios de aplicação sobre misturas de soluções ácidas e básicas.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
Experimento de química; Ácidos e Bases. 1 anoAbraão Matos
Este roteiro, apresenta um experiência sobre funções inorgânicas, mais precisamente ácidos e bases. E é recomendado para alunos da 8 série ou do 1 ano.
1) O documento discute questões sobre diluição, misturas, titulação e cinética de reações químicas. 2) As questões abordam cálculos envolvendo diluição de soluções, preparação de misturas de soluções, titulação ácido-base e fatores que afetam a velocidade de reações. 3) Os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas discutidos incluem concentração, temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
Simulado 2012 10 questões (aula 1 a 7) publicarMaiquel Vieira
Este documento é um simulado de química do ENEM com 10 questões sobre diversos tópicos como propriedades da matéria, ligações químicas, equações químicas, indicadores de pH e efeitos ambientais da poluição. O documento é organizado pelo professor Máiquel Vieira e fornece um teste para os estudantes se prepararem para a prova do ENEM.
O documento fornece orientações para a realização de uma avaliação de Química no Ensino Médio. Inclui instruções como usar caneta azul ou preta, não usar corretivo, não copiar, e revisar as respostas ao final. Também fornece detalhes sobre o valor de cada questão e a proibição de usar calculadora.
1. A água é um recurso essencial mas escasso, sendo necessária a sua preservação e administração correta devido à sua distribuição assimétrica e aumento de consumo.
2. A água da garrafa não é pura porque seu pH é diferente da água pura, indicando substâncias dissolvidas, e é ácida dado seu pH abaixo de 7.
3. O documento apresenta exercícios sobre propriedades da água, equilíbrio químico, cálculo de pH e concentração iô
O documento discute propriedades de ácidos e bases, incluindo suas classificações, exemplos e aplicações no cotidiano. Ele fornece perguntas e respostas sobre ácidos e bases encontrados em produtos como baterias de carro, água mineral e chuva ácida, além de discutir o uso de indicadores ácido-base.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
Slides 7 - PMA_Parâmetros Qumico - PARTE 01.pptxElienai Cardoso
O documento discute parâmetros químicos da água e como eles podem ser usados para classificar a água, determinar a contaminação e caracterizar fontes de poluição. Os parâmetros químicos incluem íons, matéria orgânica, pH, alcalinidade, cloro, nutrientes e metais pesados. O documento fornece detalhes sobre como esses parâmetros afetam a qualidade da água e a vida aquática.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre química analítica e solo, incluindo questões sobre titulação, concentração molar, pH, equilíbrio químico e preparação de fertilizantes. As questões abordam tópicos como determinação de concentração de soluções, cálculo de pH, equilíbrio químico, preparação e propriedades de fertilizantes líquidos e análise de solo.
O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.
O documento discute soluções aquosas, propriedades coligativas e concentração de soluções. Apresenta questões sobre solubilidade, concentração de solutos em soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração molar de vários solutos em diferentes soluções.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no solo e em soluções aquosas. Explica a escala de pH e a escala de Sorensen para medir a acidez e alcalinidade. Descreve também as definições de ácido e base segundo Bronsted-Lowry e as reações de ácido-base.
Este relatório descreve um experimento para estudar o pH da chuva normal e ácida. Foi produzida chuva artificialmente usando carbonato de cálcio para simular chuva normal e sulfito de sódio para chuva ácida. O pH destas amostras foi medido e o efeito da chuva ácida em materiais como metais e seres vivos foi avaliado.
O texto descreve o processo de calagem do solo para plantio de girassóis, discutindo:
1) O pH ácido do solo do agricultor, que precisa elevar através da calagem;
2) As reações químicas envolvidas no processo de calagem, representadas pelas equações II e III.
Este documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo combustão, ácido-base e precipitação. Ele explica como identificar reações químicas, representá-las em esquemas e lê-las. Também aborda indicadores de pH e a escala de pH.
O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo:
1) A teoria de Arrhenius define ácidos e bases como substâncias que dissociam em H+ e OH- em solução aquosa.
2) A teoria de Bronsted-Lowry generaliza a definição para transferência de prótons entre uma substância doadora (ácido) e receptora (base).
3) A água pode agir como ácido ou base devido à sua autoionização em H3O+ e OH-.
Power point tipos_de_reacoes_quimicas_p_44omeireles
Este documento descreve vários tipos de reações químicas, incluindo:
1) Reações de combustão ocorrem quando um combustível reage com um comburente como o oxigênio, liberando energia.
2) Reações ácido-base ocorrem quando ácidos e bases se neutralizam, formando água e sais.
3) Reações de precipitação ocorrem quando sais insolúveis se formam ao se misturarem sais solúveis em solução.
1) O documento fornece informações sobre uma avaliação de Química realizada por um aluno do Ensino Médio, incluindo instruções importantes e 9 questões objetivas.
2) As questões abordam tópicos como numeração de colunas, reações ácido-base, propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos.
3) As alternativas para as respostas incluem fórmulas químicas, nomes de compostos e processos.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
O documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry, propriedades como pH, exemplos de ácidos e bases inorgânicos comuns e suas propriedades e usos, e a titulação ácido-base.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
3. QUESTÕES
01) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-
se afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH
da água de um lago, o que acarretaria a morte de
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do
solo, o que prejudicaria o crescimento de certos
vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem
valor de pH maior que o da água destilada.
4. Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
5. pH
pH é o símbolo para a grandeza físico-
química 'potencial hidrogeniônico'. Essa
grandeza indica a acidez, neutralidade ou
alcalinidade de uma solução líquida.
6.
7.
8. Para a Saúde
A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais
podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem
causando sérios problemas de saúde.
Nas Casas, Prédios e demais edifícios
A chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas
construções.
Lagos
Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois
podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
Desflorestação
A chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez.
Agricultura
A chuva ácida afecta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no
entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do
mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.
9. 02) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala
abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da
água pura, a 25C.
10. Uma solução desconhecida estava sendo
testada no laboratório por um grupo de
alunos. Esses alunos decidiram que
deveriam medir o pH dessa solução como
um dos parâmetros escolhidos na
identificação da solução. Os resultados
obtidos estão na tabela abaixo.
11. Aluno Valor de pH
Carlos 4,5
Gustavo 5,5
Simone 5,0
Valéria 6,0
Paulo 4,5
Wagner 5,0
Renata 5,0
Rodrigo 5,5
Augusta 5,0
Eliane 5,5
12. Da solução testada pelos alunos, o professor
retirou 100ml e adicionou água até completar
200ml de solução diluída. O próximo grupo de
alunos a medir o pH deverá encontrar para o
mesmo:
a) valores inferiores a 1,0.
b) os mesmos valores.
c) valores entre 5 e 7.
d) valores entre 5 e 3.
e) sempre o valor 7.
14. RESOLUÇÃO
Tabela = média: 5,0
[H+] = 10 -5 pH = 5
Diluindo de 100mL para 200mL
pH aumenta.
Não tem hidroxilas(Não ultrapassa 7,0)
15. 03) Suponha que um agricultor esteja
interessado em fazer uma plantação de
girassóis. Procurando informação, leu a
seguinte reportagem:
16. Solo ácido não favorece plantio
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o
cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos
descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez
da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor
deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80
kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8.
Dessa forma, o agricultor deverá fazer a "calagem".
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do
solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a
diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a
água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) que
reage com os íons H1+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação
de água e deixando os íons Ca2+ no solo.
17. Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2H2O Ca(OH)3
II. CaO + H2O Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ CaO + H2O
18. O processo de calagem descrito acima
pode ser representado pelas equações:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
19. CALAGEM
É uma etapa do preparo do solo para
cultivo na qual se aplica calcário.
Objetivo: Elevar os teores de cálcio e
magnésio e corrigir o pH do solo.
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal viva Cal
ou hidratada,
virgem extinta ou
apagada.
20. • Ca(OH)2 + 2H+ Ca +2 + 2H2O
• Decomposição do Calcário(CaCO3):
- Produz cal viva
CaCO3 CaO + CO2
21. 04) As informações abaixo foram
extraídas do rótulo da água mineral
de determinada fonte.
22. Água mineral natural
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio 0,04
Sulfato de cálcio 2,29
Sulfato de potássio 2,16
Sulfato de sódio 65,71
Carbonato de sódio 143,68
Bicarbonato de sódio 42,20
Cloreto de sódio 4,07
Fluoreto de sódio 1,24
Vanádio 0,07
Característica físico-químicas
pH a 25 ºC 10,00
Temperatura da água na fonte 24ºC
Condutividade elétrica 4,40x10-4 ohms/cm
Resíduo de evaporação a 180ºC 288,00 mg/L
CLASSIFICAÇÃO
"ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA"
23. Inidicadores ácido base são substâncias
que em solução aquosa apresentam cores
diferentes conforme o pH da solução. o
quadro abaixo fornece as cores que
alguns indicadores apresentam à
temperatura de 25ºC.
24. Indicador Cores conforme o pH
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6
Vermelho de metila vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0
Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4
25. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas
vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de
torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como
água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada
pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de
25ºC, gotas de
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila
26. * Instruções para as questões 05 e 06:
O suco extraído do repolho roxo pode ser
utilizado como indicador do caráter ácido (pH
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de
diferentes soluções. Misturando-se um pouco de
suco de repolho e da solução, a mistura passa a
apresentar diferentes cores, segundo sua
natureza ácida ou básica, de acordo com a escala
abaixo.
29. Material Cor
I amoníaco verde
II leite de magnésia azul
III vinagre vermelho
IV leite de vaca rosa
30. 05) De acordo com esses resultados, as
soluções I, II, III e IV têm, respectivamente,
caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido
b) ácido/básico/ácido/básico
c) básico/ácido/básico/ácido
d) ácido/ácido/básico/básico
e) básico/básico/ácido/ácido
31. 06) Utilizando-se o indicador citado em sucos de
abacaxi e de limão, pode-se esperar como
resultado as cores:
a) rosa ou amarelo.
b) vermelho ou roxo.
c) verde ou vermelho.
d) rosa ou vermelho.
e) roxo ou azul.
32. 07) A chuva em locais não poluídos é levemente
ácida. Em locais onde os níveis de poluição são
altos, os valores do pH da chuva podem ficar
abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação
de "chuva ácida". Este tipo de chuva causa
prejuízos nas mais diversas áreas: construção
civil, agricultura, monumento históricos, entre
outras. A acidez da chuva está relacionada ao pH
da seguinte forma: concentração de íons
hidrogênio = 10-pH, sendo que o pH pode assumir
valores entre 0 e 14.
33. Ao realizar o monitoramento do pH da
chuva em Campinas (SP) nos meses de
março, abril e maio de 1998, um centro de
pesquisa coletou 21 amostras, das quais,
quatro têm seus valores mostrados na
tabela:
34. mês amostra pH
março 6ª 4
abril 8ª 5
abril 14ª 6
maio 18ª 7
35. A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:
I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na
acidez.
II. a 18ª amostra é a menos ácida entre as expostas.
III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.
IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e
a 8ª.
São corretas apenas as afirmativas
36. a) I e II
b) II e IV
c) I, II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
37. Resolução
I – 10-4 / 10-6 = 100
II – Neutro
III – 10-5 / 10-6 = 10
IV - < 5,5
38. 08) O aumento da concentração do íon hidrônio
numa solução aquosa leva a:
a) diminuição da concentração do íon hidroxila e
diminuição do pH.
b) diminuição da concentração do íon hidroxila e
aumento do pH.
c) aumento da concentração do íon hidroxila e aumento
do pH.
d) aumento da concentração do íon hidroxila e
diminuição do pH.
39. Quanto maior o íon:
H+ = H3O+ (Hidrônio OH-(Hidroxila),
ou hidroxônio), - menor a concentração
- maior a concentração de acidez.
de acidez. - maior o pH.
- menor o pH. - Alcalino.
40. 09) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão
aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10, à 25ºC. Isto
significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a
10-14mol/L.
41. Leite de Magnésia – Mg(OH)2
(25ºC) pH: 10,0 [ H+] = 10-10
[OH-] = 10-4mol/L
pOH = 4,0
* O pH é maior que 7,0, ou seja, o meio está
alcalino.
42. 10) Ao acessar a rede Internet, procurando
algum texto a respeito do tema
radioatividade no
"Cade?"(http://www.cade.com.br), um
jovem deparou-se com a seguinte figura,
representativa do poder de penetração de
diferentes tipos de radiação.
43.
44. Com o auxílio da figura, julgue os itens que se seguem.
a) A radiação esquematizada em II representa o poder de
penetração das partículas beta.
b) A radiação esquematizada em III representa o poder de
penetração das partículas alfa.
c) As partículas alfa e beta são neutras.
d) Quando um núcleo radioativo emite uma radiação do tipo I, o
numero atômico fica inalterado.
e) A radiação esquematizada em III é semelhante ao elétron.
45. Emissões Poder de Poder de
radioativas Natureza Representação penetração ionização
naturais relativo relativo
2 prótons + 4 (altíssimo)
ALFA() Baixo(1)
10 000
2 nêutrons +2
BETA() elétron 0 Médio(100) (baixo)100
-1
onda
0 Altíssimo
0
GAMA() eletromagné 10000
(baixíssimo)1
tica
46. LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei – Frederick Soddy
Quando um núcleo emite partícula alfa, seu número atômico
diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de 4
unidades.
4
AX +2 A-4
Z Z-2 Y
2º Lei - Soddy Fajans- Russel
Quando um núcleo emite partícula β, seu número atômico aumenta
de uma unidade e seu número de massa não se altera.
0
AX -1 AY
Z Z+1
47. 11) Uma amostra de material radioativo foi
colocada em um compartimento de
chumbo com uma pequena abertura. O
esquema abaixo mostra o comportamento
das emissões observadas frente a um
campo elétrico.
48.
49. As emissões A, B e C são, respectivamente:
a) raios , partículas e partículas .
b) raios , partículas e partículas .
c) partículas , raios e partículas .
d) partículas , partículas e raios .
e) partículas , raios e partículas .
50. 12) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma
partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de
massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo
com a equação a seguir:
228Th y
x 88 Ra +
Os valores de X e Y são, respectivamente:
a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230
51. 228Th y
x 88 Ra +
228 = y + 4 y = 224
x = 88 + 2 x = 90
52. 13) A desintegração de um elemento radioativo ocorre
segundo a seqüência XYVW, pela emissão de
partículas BETA, BETA e ALFA, respectivamente. Podemos,
então, afirmar que são isótopos:
a) V e W.
b) Y e W.
c) Y e V.
d) X e W.
e) X e Y.
53. Semelhanças
Isótopos: são átomos com o mesmo número de
prótons mas número de massa diferentes.
Isóbaros: são átomos com o número de massa
igual , mas o número atômico é diferente.
Isótonos: são átomos com o mesmo número de
nêutrons .
54. 14) Vestígios de uma criatura jurássica foram encontrados às
margens do Lago Ness (Escócia), fazendo os mais
entusiasmados anunciarem a confirmação da existência do
lendário monstro que, reza a lenda, vivia nas profundezas
daquele lago. Mas os cientistas já asseguraram que o
fóssil é de um dinossauro que viveu há 150 milhões de
anos, época em que o lago não existia, pois foi formado
depois da última era glacial, há 12 mil anos.
O Globo, 2003.
As determinações científicas para o fato foram possíveis
graças à técnica experimental denominada:
55. a) difração de raios X
b) titulação ácido-base
c) datação por 14C
d) calorimetria
e) ensaios de chama
56. CARBONO-14
No caso do carbono-14 a meia-vida é de
5.730 anos, ou seja, este é o tempo
necessário para uma determinada massa
deste isótopo instável decair para a metade
da sua massa , transformando-se em
nitrogênio-14 pela emissão de uma partícula
beta.
Esta medida da meia-vida é utilizada para a
datação de fósseis.
57. 15) Pacientes que sofrem de câncer de próstata
podem ser tratados com cápsulas radioativas de
iodo-125 implantadas por meio de agulhas
especiais. O I-125 irradia localmente o tecido.
Este nuclídeo decai por captura eletrônica, ou
seja, o núcleo atômico combina-se com um
elétron capturado da eletrosfera. O núcleo
resultante é do nuclídeo:
60. 16) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência
da transmutação radioativa investigando o processo
espontâneo:
226 Ra 222 Rn + x
88 86
A partícula X corresponde a um:
a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.
61. 88
226 Ra 86
222 Rn + x
226 = 222 + A A = 4
88 = 86 + Z Z = 2
Alfa(+24) ; Semelhante ao núcleo do hélio.
62. 17) A energia nuclear, apesar de todos os
riscos que oferece, tem sido vista como
uma alternativa menos danosa ao meio
ambiente e proposta como forma de
evitar o aquecimento global. Sobre essa
energia e os processos para obtê-la,
assinale o que for correto.
63. a) As reações em cadeia que ocorrem nos reatores nucleares são
semelhantes às reações que ocorrem na Bomba H.
b) A geração de grande quantidade de energia nas usinas
termonucleares está baseada no processo de fusão nuclear.
c) O processo de produção de energia em usinas termonucleares
é semelhante ao que ocorre no Sol, a partir de átomos de
hidrogênio.
d) Núcleos do átomo de urânio são fonte de energia em usinas
termonucleares.
e) Fissão nuclear e Fusão nuclear são sinônimos.
64. FISSÃO NUCLEAR
o É a quebra do núcleo.
o Bombardeamento de nêutrons.
o – Reator(usina) nuclear e Bomba atômica
65. FUSÃO NUCLEAR
o É a união de núcleos produzindo um único
núcleo maior, com liberação de grande
quantidade de energia.
o Bomba de H ; Explosões no Sol.
66. 18) Um radioisótopo, para ser adequado para fins
terapêuticos, deve possuir algumas qualidades,
tais como: emitir radiação gama (alto poder de
penetração) e meia-vida apropriada. Um dos
isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este
tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6
horas. Qual o tempo necessário para diminuir a
emissão dessa radiação para 3,125% da
intensidade inicial?
67. a) 12 horas.
b) 18 horas.
c) 24 horas.
d) 30 horas.
e) 36 horas.
68. Tempo de meia-vida (t½ ou P): É o tempo necessário para a
desintegração da metade dos átomos radioativos.
T=X.P
t = Tempo total
x = nº de desintegrações
p = período de meia vida.
Dicas para determinar “x”:
(%) 100% 50% 25% ...
(1/n) 1 ½ ¼ ...
(m0) m0 m0/2 m0/4 ...
69. T=?
P = 6h
% = 3,125%
100%50% 25% 12,5% 6,25% 3,125%
X=5
T=5.6
T = 30h
70. 19) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986,
lançou para a atmosfera grande quantidade de estrôncio
radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este
isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o
local poderá ser considerado seguro quando a quantidade
de 1/16 se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade
inicialmente presente, o local poderá ser habitado
novamente a partir do ano de
a) 2014.
b) 2098.
c) 2266.
d) 2986.
e) 3000.
71. 1986(ACIDENTE)
T =?
p = 28anos
1/16
1 1/2 1/4 1/8 1/16
T = x.P
T = 4 . 28
T = 12 anos. 1986 + 112 = 2098