As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia e podem ser identificadas por efeitos como saída de gases, formação de precipitado ou mudança de cor. A gasolina reage com o oxigênio do ar em uma reação exotérmica que libera energia e faz o carro se movimentar. Diferentes tipos de reações incluem composição, decomposição e trocas.

2. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?
1 - Fermento químico
Preparar um bolo precisa absorver energia!!!
Reação Endotérmica
2 - Para o carro andar devemos colocar gasolina.
Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do
carro?
O octano, C H é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o
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oxigênio do ar produz (CO 2 ), (H 2 O) e libera energia que é utilizada
para fazer com que o carro entre em movimento.
Reação Exotérmica

3. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas
de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão
acontecendo.
Quais são estes efeitos?
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÕES DE CALOR

4. Estas reações são também conhecidas como reações de
composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos . Vamos ver
uma ilustração deste tipo de reação!
A ou B pode ser
A+B AB uma substância
composta.

5. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior
(composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.
AB A +B A ou B pode ser
uma substância
composta.

7. DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR
NH4HCO3 → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
FERMENTO QUÍMICO – Um
exemplo de pirólise

8. DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
λ
H2O2 → H2O + ½ O2
DECOMPOSIÇÃO DO
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
PELA LUZ

9. DECOMPOSIÇÃO PELA
PASSAGEM DE CORRENTE
ELÉTRICA

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g)

NaCl(fundido) → 2 Na + Cl2

10. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com
uma substância composta para formar outra substância simples e outra
composta. Estas reações são também conhecidas como reações de
deslocamento ou reações de substituição.
AB + C AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C CB + A (Reatividade: C > A)

11. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
AB + CD AD + CB

12. ESTAS REAÇÕES PODEM
ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE
METAIS OU AMETAIS

13. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!
Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO
ocorre!!!

14. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!
Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Metais alcalinos Outros metais Metais nobres
e alcalinos
terrosos
Nobreza

15. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
NÃO METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO
ocorre!!!

16. Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!!
NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO
ocorre!!!
Reatividade
F > O > Cl > Br > I > S >
C
A reatividade aumenta com o aumento da
eletronegatividade

17. EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
1. CaCO3 → CaO +CO2 Decomposição ou análise
2. N2 + 3H2 → 2NH3 Síntese ou adição
3. CaO +H2SO4 → CaSO4 + H2O Dupla troca
4. Cl2 + 2NaBr →2NaCl +Br2 Simples troca
5. Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 Simples troca
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca
7. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2 Simples troca
8. C8H18 → C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise
9. 2NO2 → N2O4 NO2 + NO2 → N2O4 Síntese ou adição
10. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Dupla troca