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As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?

1 - Fermento químico
Preparar um bolo precisa absorver energia!!!

                                           Reação Endotérmica

2 - Para o carro andar devemos colocar gasolina.
Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do
carro?
O octano, C H é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o
           8   18
oxigênio do ar produz (CO 2 ), (H 2 O) e libera energia que é utilizada
para fazer com que o carro entre em movimento.
                                                 Reação Exotérmica
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas
de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão
                        acontecendo.
                    Quais são estes efeitos?
          
                         SAÍDA DE GASES

                   FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

                         MUDANÇA DE COR

                     ALTERAÇÕES DE CALOR
Estas reações são também conhecidas como reações de
  composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos . Vamos ver
             uma ilustração deste tipo de reação!


                            A ou B pode ser
       A+B           AB     uma substância
                               composta.
Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior
  (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são
               conhecidas como reações de análise.



            AB           A +B            A ou B pode ser
                                         uma substância
                                            composta.
DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR




NH4HCO3 → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)




                      FERMENTO QUÍMICO – Um
                          exemplo de pirólise
DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ




    λ
H2O2 → H2O + ½ O2


              DECOMPOSIÇÃO DO
           PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
                  PELA LUZ
DECOMPOSIÇÃO PELA
                PASSAGEM DE CORRENTE
                ELÉTRICA


       
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g)

            
NaCl(fundido) → 2 Na + Cl2
Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com
uma substância composta para formar outra substância simples e outra
 composta. Estas reações são também conhecidas como reações de
             deslocamento ou reações de substituição.




          AB + C           AC + B (Reatividade: C > B)
          AB + C           CB + A (Reatividade: C > A)
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem
  fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.



                  AB + CD           AD + CB
ESTAS REAÇÕES PODEM
ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE
     METAIS OU AMETAIS
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
                   METAIS

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)   Reação ocorre!!!

Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s)       Reação NÃO
                                          ocorre!!!
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)   Reação ocorre!!!

  Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s)       Reação NÃO
                                            ocorre!!!

                            Reatividade

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Metais alcalinos          Outros metais     Metais nobres
  e alcalinos
   terrosos

                              Nobreza
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO
             NÃO METAIS


Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l)   Reação ocorre!!!

NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq)   Reação NÃO
                                          ocorre!!!
Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l)        Reação ocorre!!!

NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq)        Reação NÃO
                                               ocorre!!!


                       Reatividade
             F > O > Cl > Br > I > S >
             C

          A reatividade aumenta com o aumento da
                     eletronegatividade
EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
1. CaCO3 → CaO +CO2                 Decomposição ou análise
2. N2 + 3H2 → 2NH3              Síntese ou adição
3.   CaO +H2SO4 → CaSO4 + H2O              Dupla troca
4. Cl2 + 2NaBr →2NaCl +Br2              Simples troca
5. Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2               Simples troca
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + BaSO4                Dupla troca
7. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2            Simples troca
8. C8H18 → C4H10 + C4H8             Decomposição ou análise
9. 2NO2 → N2O4             NO2 + NO2 → N2O4                 Síntese ou adição
10. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O                  Dupla troca

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  • 1.
  • 2. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? 1 - Fermento químico Preparar um bolo precisa absorver energia!!! Reação Endotérmica 2 - Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C H é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o 8 18 oxigênio do ar produz (CO 2 ), (H 2 O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Exotérmica
  • 3. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?        SAÍDA DE GASES       FORMAÇÃO DE PRECIPITADO       MUDANÇA DE COR       ALTERAÇÕES DE CALOR
  • 4. Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos . Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação! A ou B pode ser A+B AB uma substância composta.
  • 5. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. AB A +B A ou B pode ser uma substância composta.
  • 6.
  • 7. DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH4HCO3 → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise
  • 8. DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ λ H2O2 → H2O + ½ O2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ
  • 9. DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA  H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g)  NaCl(fundido) → 2 Na + Cl2
  • 10. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. AB + C AC + B (Reatividade: C > B) AB + C CB + A (Reatividade: C > A)
  • 11. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. AB + CD AD + CB
  • 12. ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS
  • 13. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!
  • 14. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au Metais alcalinos Outros metais Metais nobres e alcalinos terrosos Nobreza
  • 15. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO ocorre!!!
  • 16. Cl2(g) + NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) → Cl2(g) + NaBr(aq) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade
  • 17. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO3 → CaO +CO2 Decomposição ou análise 2. N2 + 3H2 → 2NH3 Síntese ou adição 3. CaO +H2SO4 → CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr →2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18 → C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2 → N2O4 NO2 + NO2 → N2O4 Síntese ou adição 10. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Dupla troca