O documento descreve a evolução do modelo atômico, começando com o modelo de Bohr em 1913, que explicava a órbita dos elétrons em níveis de energia. Posteriormente, Sommerfeld admitiu que os níveis seriam formados por subníveis, enquanto Broglie propôs o princípio da dualidade onda-partícula e Heisenberg o princípio da incerteza, levando ao modelo atômico atual baseado nas equações de Schrödinger.

1. Modelo atômico de Bohr (1913) explica a órbita dos elétrons

2. O primeiro passo no desenvolvimento da teoria quântica foi dado por Max Planck , em 1900. A energia não é emitida de forma contínua, mas em “blocos”, denominados quantum de energia . O surgimento dos quanta

3. Espectro da luz visível Espectros Atômicos

4. Espectros Atômicos Espectro descontínuo

5. Cada elemento químico emitia (ou absorvia) luz com um espectro descontínuo de raias. Espectros Atômicos carbono hélio

6. Postulados de Bohr - Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia . - Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).

7. Postulados de Bohr - Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade definida de energia ( quantum de energia).

8. Postulados de Bohr - Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética.

9. Níveis de Energia K 2 elétrons L 8 elétrons M 18 elétrons N 32 elétrons O 32 elétrons P 18 elétrons Q 2 elétrons

10. Órbitas: 1circular e as demais elípticas Sommerfeld (1916)

11. Sommerfeld (1916) Sommerfeld admitiu que os níveis de energia (camadas) seriam formados por subníveis de energia (subcamadas).

12. L. de Broglie (1924) Princípio da Dualidade onda-partícula do elétron Modelo Atômico Atual W. Heisenberg (1926) Princípio da Incerteza

13. Modelo Atômico Atual E. Schrödinger (1926) Orbital: região do espaço ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade de se encontrar o elétron

14. Diagrama de Linus Pauling