O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e mol, incluindo: 1) A unidade de massa atômica é baseada na massa do átomo de carbono-12; 2) A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas dos isótopos naturais; 3) A massa molecular indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

1. Prof. Marcelo
REVISÃO
- Unidade de Massa Atômica
- Massa Molecular
- Mol
- Massa Molar

2. Unidade de Massa Atômica
C 12

3. Unidade de Massa Atômica

4. Unidade de Massa Atômica

5. Unidade de Massa Atômica
1 u.m.a.

6. Unidade de Massa Atômica
1
1 u.m.a. = C 12
12

7. Massa Atômica (MA)

8. Massa Atômica de um Elemento

9. Massa Atômica de um Elemento
é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos
naturais desse elemento.

10. Massa Molecular
é o número que indica quantas vezes a massa de uma
molécula é mais pesada que 1 µ , ou seja, 1/12 do átomo
de C – 12.

11. Mol
é a quantidade de matéria que contém tantos objetos
(átomos, moléculas ou o que considerarmos) quantos
números de átomos em exatamente 12g de 12C.
a partir de experimentos, os cientistas
determinaram que esse número é
6,02 x 10 23 e o chamaram de
número de Avogadro.
Cientista italiano
Amadeo Avogadro

12. Mol

13. Massa Molar de um Elemento

14. Massa Molar de uma Substância