O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Thomson em 1909, passando pelo modelo de Rutherford em 1911 e modelo de Bohr em 1913, até chegar no modelo atômico atual proposto por Schrödinger em 1933. O modelo atual descreve os elétrons como nuvens de probabilidade ao redor do núcleo, em vez de órbitas definidas, refletindo a natureza ondulatória dos elétrons.
O documento descreve o modelo atômico de Bohr, que foi desenvolvido em 1913 para explicar o espectro de emissão do átomo de hidrogênio. O modelo propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e que o átomo pode absorver ou emitir fótons quando os elétrons mudam entre esses níveis. O modelo de Bohr foi baseado nos experimentos com o hidrogênio, na quantização da energia proposta por Planck e nos modelos atômicos anteriores de Thomson, Rutherford
O documento discute a descoberta dos raios-X, a difração de Bragg, o momento e energia relativísticos, e o efeito Compton. Os raios-X foram descobertos por Röntgen em 1895 e propagam-se em linha reta com comprimentos de onda menores do que a luz visível. A difração de Bragg mostrou a natureza ondulatória dos raios-X. O efeito Compton descreve a dispersão inelástica de fótons por elétrons livres.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a visão de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis até os modelos modernos.
2) O experimento crucial de Rutherford mostrou que os átomos devem ter um núcleo central positivo e os elétrons orbitando ao redor.
3) O modelo de Bohr incorporou a teoria quântica para explicar que os elétrons só podem orbitar em certos níveis de energia discretos.
O documento descreve a experiência de Rutherford que levou ao modelo atômico de Rutherford, e posteriormente as modificações feitas por Bohr, resultando no modelo atômico de Bohr. A experiência de Rutherford mostrou que a maioria das partículas alfa atravessava o ouro, mas algumas eram desviadas e poucas não atravessavam, levando Rutherford a propor que os átomos tinham um núcleo denso e pequeno onde a massa estava concentrada. Bohr modificou este modelo propondo que os elétrons orbit
Fisica moderna exercicios_gabarito_resolucoesRogério Simões
1) Isaac Asimov criou as três leis da robótica, às quais todos os robôs produzidos são programados a obedecer, incluindo não ferir humanos e obedecer ordens humanas, exceto se contrariarem a primeira lei.
2) Um robô pode não violar as leis ao impedir o irmão de um humano de matá-lo, desde que não mate o irmão.
3) O Projeto Auger estuda raios cósmicos, partículas subatômicas que bombardeiam a Terra, e mede seu fluxo
Este documento é uma lista de exercícios de eletromagnetismo para alunos de engenharia eletrônica da UNIRP. A lista contém 5 exercícios do livro de Hayt sobre campo elétrico e fluxo magnético, e pede que os alunos respondam questões após assistir um vídeo sobre campo elétrico no YouTube. A data de entrega é 3 de março de 2015 e os exercícios devem ser feitos em grupos de 2 a 4 alunos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis por Demócrito até o modelo de Bohr, passando pelo modelo de Thomson e a descoberta do núcleo atômico por Rutherford. O modelo de Bohr explicava porque os átomos emitiam luz em frequências discretas através de seus postulados sobre os estados estacionários dos elétrons e a quantização da energia atômica.
O documento descreve o efeito fotoelétrico e o efeito Compton. No efeito fotoelétrico, a incidência de luz provoca o deslocamento de elétrons em metais, e a energia dos fótons é transferida para os elétrons. O efeito Compton descreve como os raios-X perdem energia ao interagir com a matéria, resultando em fótons de menor frequência.
O documento descreve o modelo atômico de Bohr, que foi desenvolvido em 1913 para explicar o espectro de emissão do átomo de hidrogênio. O modelo propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e que o átomo pode absorver ou emitir fótons quando os elétrons mudam entre esses níveis. O modelo de Bohr foi baseado nos experimentos com o hidrogênio, na quantização da energia proposta por Planck e nos modelos atômicos anteriores de Thomson, Rutherford
O documento discute a descoberta dos raios-X, a difração de Bragg, o momento e energia relativísticos, e o efeito Compton. Os raios-X foram descobertos por Röntgen em 1895 e propagam-se em linha reta com comprimentos de onda menores do que a luz visível. A difração de Bragg mostrou a natureza ondulatória dos raios-X. O efeito Compton descreve a dispersão inelástica de fótons por elétrons livres.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a visão de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis até os modelos modernos.
2) O experimento crucial de Rutherford mostrou que os átomos devem ter um núcleo central positivo e os elétrons orbitando ao redor.
3) O modelo de Bohr incorporou a teoria quântica para explicar que os elétrons só podem orbitar em certos níveis de energia discretos.
O documento descreve a experiência de Rutherford que levou ao modelo atômico de Rutherford, e posteriormente as modificações feitas por Bohr, resultando no modelo atômico de Bohr. A experiência de Rutherford mostrou que a maioria das partículas alfa atravessava o ouro, mas algumas eram desviadas e poucas não atravessavam, levando Rutherford a propor que os átomos tinham um núcleo denso e pequeno onde a massa estava concentrada. Bohr modificou este modelo propondo que os elétrons orbit
Fisica moderna exercicios_gabarito_resolucoesRogério Simões
1) Isaac Asimov criou as três leis da robótica, às quais todos os robôs produzidos são programados a obedecer, incluindo não ferir humanos e obedecer ordens humanas, exceto se contrariarem a primeira lei.
2) Um robô pode não violar as leis ao impedir o irmão de um humano de matá-lo, desde que não mate o irmão.
3) O Projeto Auger estuda raios cósmicos, partículas subatômicas que bombardeiam a Terra, e mede seu fluxo
Este documento é uma lista de exercícios de eletromagnetismo para alunos de engenharia eletrônica da UNIRP. A lista contém 5 exercícios do livro de Hayt sobre campo elétrico e fluxo magnético, e pede que os alunos respondam questões após assistir um vídeo sobre campo elétrico no YouTube. A data de entrega é 3 de março de 2015 e os exercícios devem ser feitos em grupos de 2 a 4 alunos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis por Demócrito até o modelo de Bohr, passando pelo modelo de Thomson e a descoberta do núcleo atômico por Rutherford. O modelo de Bohr explicava porque os átomos emitiam luz em frequências discretas através de seus postulados sobre os estados estacionários dos elétrons e a quantização da energia atômica.
O documento descreve o efeito fotoelétrico e o efeito Compton. No efeito fotoelétrico, a incidência de luz provoca o deslocamento de elétrons em metais, e a energia dos fótons é transferida para os elétrons. O efeito Compton descreve como os raios-X perdem energia ao interagir com a matéria, resultando em fótons de menor frequência.
El documento describe el modelo atómico propuesto por Niels Bohr en 1913. De acuerdo con este modelo, los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas y cuantizadas, con energías específicas. Esto explicaba las líneas espectrales discretas observadas en el átomo de hidrógeno. Aunque era una aproximación, el modelo de Bohr fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.
El modelo atómico de Bohr propuso que (1) los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados alrededor del núcleo y (2) cuando un electrón cambia de un nivel de energía a otro, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Bohr formuló cuatro postulados clave para explicar este comportamiento cuántico en el átomo de hidrógeno.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
El documento presenta el modelo cuántico del átomo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Este modelo introdujo los conceptos de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas estables cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck y que la radiación es emitida cuando los electrones saltan entre estas órbitas de diferentes energías. El modelo de Bohr logró explicar las series espectrales del hidrógeno y predijo valores correctos como el radio del átomo de hidrógeno y los niveles de energía permitidos
El documento describe el modelo atómico de Bohr y el modelo mecanocuántico. Bohr propuso que los electrones orbitan al núcleo en órbitas discretas determinadas por números cuánticos. El modelo mecanocuántico explica que los electrones se comportan como ondas estacionarias con funciones de onda determinadas por números cuánticos. Esto predice las configuraciones electrónicas de los átomos.
Niels Bohr foi um físico dinamarquês cujo trabalho sobre o modelo atômico contribuiu para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica, propondo que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo absorvendo ou liberando energia quando mudam de órbita.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, começando com o modelo de Bohr em 1913, que explicava a órbita dos elétrons em níveis de energia. Posteriormente, Sommerfeld admitiu que os níveis seriam formados por subníveis, enquanto Broglie propôs o princípio da dualidade onda-partícula e Heisenberg o princípio da incerteza, levando ao modelo atômico atual baseado nas equações de Schrödinger.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
O modelo atómico mais preciso é o Modelo da Nuvem Eletrónica, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em movimentos aleatórios, formando uma nuvem eletrônica com zonas de maior e menor densidade de probabilidade de encontrar elétrons. O núcleo é muito pequeno em comparação com a nuvem eletrônica, de modo que a maior parte do átomo é espaço vazio.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
O documento descreve o modelo atômico de Niels Bohr de 1913, que considera que a eletrosfera é subdividida em camadas ou níveis de energia. O modelo explica como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo em órbitas com energia constante e bem definida, resolvendo problemas do modelo de Rutherford.
1) O documento descreve o modelo atômico de Bohr, incluindo que os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Foi proposto que os níveis de energia estão divididos em subníveis menores.
3) Os principais subníveis são s, p, d e f.
El modelo atómico de Bohr propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando a su alrededor en órbitas cuantizadas de energía discreta. Cuando el electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un cuanto de energía en forma de luz.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Las investigaciones de dalton, thomson, rutherfordjohnd21
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas originales de Demócrito hasta el modelo actual. Se detalla la contribución de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y cómo cada uno modificó el entendimiento del átomo al resolver limitaciones de modelos previos. El modelo actual es el mecano-cuántico, que podría seguir evolucionando con nuevos descubrimientos.
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
Modelo dos slides de apresentação da defesabebel2011
Este documento apresenta um estudo sobre um determinado tema, com objetivos gerais e específicos. A metodologia inclui uma pesquisa do tipo X com procedimentos de coleta de dados aplicados a um campo e sujeitos específicos. Os resultados e considerações finais são apresentados com referências bibliográficas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que tentaram explicar os resultados do espalhamento de partículas alfa e os espectros de emissão. O modelo de Bohr, de 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas quantizadas, explicando os espectros de linhas do hidrogênio. No entanto, o modelo de Bohr ainda tinha limitações e foi posteriormente criticado.
El documento describe el modelo atómico propuesto por Niels Bohr en 1913. De acuerdo con este modelo, los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas discretas y cuantizadas, con energías específicas. Esto explicaba las líneas espectrales discretas observadas en el átomo de hidrógeno. Aunque era una aproximación, el modelo de Bohr fue fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.
El modelo atómico de Bohr propuso que (1) los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía cuantizados alrededor del núcleo y (2) cuando un electrón cambia de un nivel de energía a otro, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre los dos niveles. Bohr formuló cuatro postulados clave para explicar este comportamiento cuántico en el átomo de hidrógeno.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
El documento presenta el modelo cuántico del átomo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Este modelo introdujo los conceptos de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas estables cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck y que la radiación es emitida cuando los electrones saltan entre estas órbitas de diferentes energías. El modelo de Bohr logró explicar las series espectrales del hidrógeno y predijo valores correctos como el radio del átomo de hidrógeno y los niveles de energía permitidos
El documento describe el modelo atómico de Bohr y el modelo mecanocuántico. Bohr propuso que los electrones orbitan al núcleo en órbitas discretas determinadas por números cuánticos. El modelo mecanocuántico explica que los electrones se comportan como ondas estacionarias con funciones de onda determinadas por números cuánticos. Esto predice las configuraciones electrónicas de los átomos.
Niels Bohr foi um físico dinamarquês cujo trabalho sobre o modelo atômico contribuiu para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica, propondo que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo absorvendo ou liberando energia quando mudam de órbita.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, começando com o modelo de Bohr em 1913, que explicava a órbita dos elétrons em níveis de energia. Posteriormente, Sommerfeld admitiu que os níveis seriam formados por subníveis, enquanto Broglie propôs o princípio da dualidade onda-partícula e Heisenberg o princípio da incerteza, levando ao modelo atômico atual baseado nas equações de Schrödinger.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
O modelo atómico mais preciso é o Modelo da Nuvem Eletrónica, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em movimentos aleatórios, formando uma nuvem eletrônica com zonas de maior e menor densidade de probabilidade de encontrar elétrons. O núcleo é muito pequeno em comparação com a nuvem eletrônica, de modo que a maior parte do átomo é espaço vazio.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
O documento descreve o modelo atômico de Niels Bohr de 1913, que considera que a eletrosfera é subdividida em camadas ou níveis de energia. O modelo explica como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo em órbitas com energia constante e bem definida, resolvendo problemas do modelo de Rutherford.
1) O documento descreve o modelo atômico de Bohr, incluindo que os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Foi proposto que os níveis de energia estão divididos em subníveis menores.
3) Os principais subníveis são s, p, d e f.
El modelo atómico de Bohr propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando a su alrededor en órbitas cuantizadas de energía discreta. Cuando el electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un cuanto de energía en forma de luz.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Las investigaciones de dalton, thomson, rutherfordjohnd21
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas originales de Demócrito hasta el modelo actual. Se detalla la contribución de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y cómo cada uno modificó el entendimiento del átomo al resolver limitaciones de modelos previos. El modelo actual es el mecano-cuántico, que podría seguir evolucionando con nuevos descubrimientos.
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
Modelo dos slides de apresentação da defesabebel2011
Este documento apresenta um estudo sobre um determinado tema, com objetivos gerais e específicos. A metodologia inclui uma pesquisa do tipo X com procedimentos de coleta de dados aplicados a um campo e sujeitos específicos. Os resultados e considerações finais são apresentados com referências bibliográficas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, que tentaram explicar os resultados do espalhamento de partículas alfa e os espectros de emissão. O modelo de Bohr, de 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas quantizadas, explicando os espectros de linhas do hidrogênio. No entanto, o modelo de Bohr ainda tinha limitações e foi posteriormente criticado.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e orbital. Também explica os números quânticos, distribuição eletrônica segundo Pauling, diagrama de Pauling e exemplos.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e Schrödinger. Também explica números quânticos, distribuição eletrônica de acordo com Pauling, e exemplos de configurações eletrônicas de diferentes átomos.
O documento discute o modelo atômico de Rutherford-Bohr, que explica a estrutura atômica com um núcleo denso de carga positiva ao redor do qual giram elétrons. O modelo resolvia paradoxos do modelo de Rutherford, como a estabilidade dos átomos, definindo que os elétrons podem orbitar apenas em camadas quantizadas de energia. Isso explicava as linhas discretas nos espectros atômicos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelas ideias de Demócrito sobre os átomos como partículas indivisíveis e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) O modelo atômico atualmente aceito é o modelo quântico, no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos.
3) Os modelos atômicos são teorias que evoluíram com o tempo à medida que novos experimentos fornec
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) O modelo de Thomson, no qual o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados na superfície; 2) O modelo de Rutherford, no qual experimentos com partículas alfa mostraram que o átomo é principalmente vazio, com uma região densa e carregada positivamente no centro (o núcleo); 3) O modelo atual, no qual o núcleo contém prótons e nêutrons e é cercado
Aula 10 - AVA - Física 3 - Halliday Campus do Sertão UFAL -Agnaldo Santos
[1] O documento discute os princípios da indução e indutância em física, incluindo a lei de Faraday, lei de Lenz, campos elétricos induzidos, indutores, autoindução e circuitos RL. [2] É apresentada uma aula sobre indução e indutância com nove tópicos, incluindo leis fundamentais, transferência de energia, conceitos de indutância e circuitos. [3] O resumo inclui as principais definições, fórmulas e diagramas discutidos ao longo da aula.
O documento descreve uma aula sobre o átomo de Bohr e as linhas do hidrogênio. Apresenta o modelo atômico de Bohr, que explica as linhas espectrais do hidrogênio através de níveis de energia quantizados para os elétrons e momentos angulares também quantizados. Discutem-se as equações para determinar os raios orbitais e as energias associadas a cada nível no átomo de hidrogênio de acordo com o modelo de Bohr.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Também discute conceitos-chave como número atômico, número de massa, elétrons, prótons e nêutrons. Por fim, faz perguntas sobre a distribuição eletrônica de um átomo de tungstênio.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pelas ideias dos gregos sobre os elementos fundamentais até os modelos atômicos modernos da mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, que levaram à compreensão atual do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, e culminando no modelo atômico moderno. Os principais modelos descritos são o de Rutherford, que introduziu o conceito de núcleo atômico, e o de Bohr, que postulou que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos. O documento também discute contribuições importantes como a descoberta do nêutron por Chadwick e o princípio da dual
1. O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os de Demócrito e Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. O modelo de Rutherford propôs que o átomo consiste de um núcleo denso com carga positiva rodeado por elétrons.
3. O modelo de Bohr sugeriu que os elétrons giram em órbitas circulares quantizadas ao redor do núcleo atômico.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a teoria de Demócrito até o modelo de Bohr, com ênfase nas contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs que o átomo tinha um núcleo positivo no centro com elétrons orbitando ao redor, ao observar que partículas alfa se desviavam ao atingirem uma lâmina de ouro.
3) Bohr postulou que os elétrons orbitavam em níveis de energia discretos, explicando
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Rutherford, passando pelo modelo de Bohr e chegando ao atual modelo quântico. O modelo de Rutherford propôs que a carga positiva e massa dos átomos estariam concentradas no núcleo, com os elétrons orbitando ao redor. O modelo de Bohr introduziu a quantização dos orbitais eletrônicos para explicar espectros de emissão. O atual modelo quântico vê os elétrons como partículas-ondas que
1) O diagrama de Linus Pauling organiza os elétrons em camadas e subníveis de acordo com sua energia, começando do núcleo para fora.
2) Cada camada é dividida em subníveis designados por letras que suportam um número máximo de elétrons.
3) A distribuição eletrônica em íons envolve remover ou adicionar elétrons às camadas mais externas dos átomos.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
O texto discute a ignorância sobre conceitos químicos presentes em anúncios, propagandas e declarações de celebridades. Há exemplos de erros como escrever a fórmula da água como H2 ao invés de H2O, afirmar que produtos naturais como vinagre e bicarbonato de sódio livrariam ambientes da "química", e a ideia equivocada de que cabelos podem ter ou não ter "química". O autor argumenta que todos os materiais são constituídos por substâncias químicas e que
O documento discute conceitos químicos como substâncias covalentes, polímeros e suas propriedades. Explica como polímeros como a poliacrilamida formam "cristais de gel" que absorvem água e como polímeros iônicos em fraldas descartáveis absorvem mais água do que outros materiais.
O documento discute a teoria de Arrhenius e classifica e nomeia ácidos, bases, sais e óxidos. Trata da definição e classificação de ácidos, bases e sais de acordo com sua composição química e propriedades. Também aborda indicadores de pH e os diferentes tipos de óxidos de acordo com sua reatividade.
O documento discute questões sobre ligação química e propriedades de alguns metais e ligas metálicas. As questões 1 e 2 analisam modelos de átomos para identificar elementos químicos e tipos de ligação. A questão 3 descreve a curva de Morse para ligação química. As questões 4 e 5 tratam de propriedades do ferro e composição e usos de algumas ligas metálicas.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
I. O produto da reação entre xenônio e hexafluoreto de platina é um composto iônico no qual o átomo de xenônio se torna um cátion ao perder um elétron.
II. O elemento do terceiro período que forma sais do tipo YX com os halogênios é o sódio.
III. Enquanto SO3 e Na2SO4 apresentam ligação iônica, ZnS apresenta ligação iônica.
O documento apresenta um texto sobre ligação química com 14 questões de múltipla escolha sobre os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica. As questões abordam tópicos como curva de Morse, formação de compostos iônicos, polaridade de moléculas, modelos de estrutura atômica e classificação de substâncias.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
Este documento discute as propriedades coligativas de soluções, incluindo a diminuição da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de fusão quando um soluto é adicionado a um solvente. Explica os quatro efeitos coligativos principais e fornece exemplos para ilustrar como a presença de partículas de soluto afeta as propriedades do solvente.
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com um feixe de partículas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
O documento discute as propriedades dos metais e a ligação metálica. A ligação metálica ocorre devido à atração entre cátions e elétrons semi-livres, resultando em uma diminuição de energia do sistema. Os metais apresentam propriedades como boa condutividade elétrica e térmica, alta maleabilidade e ductibilidade devido aos elétrons semi-livres deslocáveis.
Este documento discute os resultados de testes de condutividade elétrica e aquecimento realizados em vários sistemas. Nas páginas 294-295 são discutidos os resultados dos testes de condutividade elétrica com água destilada, água da torneira e outros sistemas. Nas páginas 287 e 297 são discutidos os resultados dos testes de aquecimento de amostras como sacarose, sulfato de cobre e cloreto de cálcio.
O documento discute conceitos de química como distribuição eletrônica, elementos químicos, grupos e períodos da tabela periódica. Há respostas a questões e links para visualizar animações sobre esses tópicos.
O documento discute as leis ponderais da química, incluindo a lei da conservação da massa e a lei das proporções constantes. A lei da conservação da massa estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. A lei das proporções constantes afirma que a composição química de substâncias compostas é sempre constante, independentemente de suas origens. O documento fornece exemplos dessas leis usando reações químicas com papel,
O documento fornece informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua história, estrutura e propriedades periódicas. Explica como vários cientistas contribuíram para o desenvolvimento da tabela e fornece exemplos de distribuição eletrônica de átomos, íons e exercícios.
O documento discute os diferentes tipos de luminescência, incluindo fluorescência, fosforescência e quimioluminescência. Também explica como lâmpadas incandescentes, fluorescentes e de luz negra funcionam emitindo luz através de processos como excitação e emissão de elétrons. Protetores solares agem refletindo ou absorvendo a radiação solar.
2. Espalhamento dasEspalhamento das
partículas alfa x modelopartículas alfa x modelo
atômicoatômico
Núcleo com
cargas positivas
e
Eletrosfera –
elétron
girando na
órbita
Atenção: a proporção do
tamanho do núcleo para a
eletrosfera não corresponde à
realidade.
3. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
RutherfordRutherford
Elétron
girando em
órbita
circular
Perda
de
energia
Emissão de
radiação
Colapso
atômico
e
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
BA01
7. Modelo de BohrModelo de Bohr
Baseado em:Baseado em:
Experimentos com o hidrogênio (espectros deExperimentos com o hidrogênio (espectros de
emissão)emissão)
Quantização de energia (Quantização de energia (Planck, 1900)Planck, 1900)
LK M etc
e
órbitas
níveis de energia (n)1 2 3 etc
Quanto > n > Energia
Modelo para o átomo de hidrogênio no estado fundamental
Elétron girando
na órbita não
perde energia
= núcleo (Kernell, em inglês)
carregado positivamente
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
11. EspectrosEspectros
Espectros dos elementos químicos:
http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html
Simulação para as linhas espectrais em função das transições eletrônicas:
http://www.bigs.de/en/shop/anim/termsch01.swf
12. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
BohrBohr
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
BA40
BA41
Espectros dos elementos químicos:
http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html
Simulação para as linhas espectrais em função das transições eletrônicas:
http://www.bigs.de/en/shop/anim/termsch01.swf
13. Para átomos neutros dos elementosPara átomos neutros dos elementos
representativos (coluna A) da tabela periódicarepresentativos (coluna A) da tabela periódica
Número do períodoNúmero do período = número de= número de níveisníveis
preenchidos por elétronspreenchidos por elétrons
Número da coluna do tipo ANúmero da coluna do tipo A = número de= número de
elétrons de valênciaelétrons de valência (último nível)(último nível)
Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica
14. ExemploExemplo
K
Grupo 1 (1A)
4o
período
19
39,1
19 prótons
19 elétrons
20 nêutrons
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N) 1
2
8
8
Distribuição eletrônica para
o átomo neutro com os
elétrons no estado
fundamental
17. Nível K L M N O P Q
Elétrons 2 8 18 32 32 18 8
Sub-
nível
s sp spd spdf spdf spd sp
Onde o número máximo de elétrons suportado
por subnível é:
s = 2
p = 6
d = 10
f = 14
20. Modelo Atômico AtualModelo Atômico Atual
Erwin Schrödinger
(xxxxxxxxxxx)
1933
INÍCIO DO MODELO ATÔMICO ATUAL
ORBITAL = REGIÃO ONDE É
MAIS PROVAVÉL DE SE
ENCONTRAR O ELÉTRON
21. Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de
Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron
em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema,
obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.
23. Os elétrons movem-se de forma
desconhecida com velocidade
elevadíssima;
O movimento do elétron passou a
ser descrito por uma nuvem
eletrônica;
Quanto mais densa é a nuvem,
maior é a probabilidade de se
encontrar aí o elétron;
A nuvem é mais densa próximo do
núcleo, e menos densa longe do
núcleo.
Modelo da Nuvem Eletrônica
29. Teste de chamaTeste de chama
http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pahttp://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pa
gs/videosdivulgcientifica/chama/index.htmlgs/videosdivulgcientifica/chama/index.html
Notas do Editor
O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela. Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.
Explicação legal para por que o céu é azul? http://www.ced.ufsc.br/men5185/trabalhos/20_astrojunior/ca.html Material sobre filtro solares: http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T3-08/T3-08-sw-s1/Condigital_T3-08-sw-s1_tela-01.swf http://www.atividadeseducativas.com.br/atividades/2403_radiacaoSolar.swf
O fenômeno da incandescência, estudado por Kirchhoff entre outros, consiste na emissão de luz pelos corpos ao serem aquecidos. Através de várias experiências, ficou claro que a freqüência da luz emitida pelo corpo aquecido era independente da substância desse corpo, ela dependia apenas da temperatura. Aumentando-se então gradativamente a temperatura do corpo, a cor da luz emitida, sendo esta característica relacionada com a freqüência da luz, também se modificava gradativamente. Se fotografássemos todo o processo, obteríamos um espectro contínuo, com todas as freqüências existentes. Mas algo de estranho ocorria quando o corpo aquecido consistia numa substância pura, como um gás de Hidrogênio por exemplo. Neste caso, as leis da incandescência não eram aplicáveis: se a determinada temperatura o gás de Hidrogênio emitia uma luz de determinada cor, aumentando um pouco essa temperatura, a cor da luz emitida não se modificava, a freqüência da luz emitida permanecia a mesma; até que, aquecendo mais o corpo até certo grau, a cor da luz emitida era bruscamente alterada. A luz emitida não se modificava de forma contínua, mas de forma discreta e o gás emitia apenas luz de algumas freqüências bem determinadas, formando com isso um espectro descontinuo, com apenas algumas riscas coloridas correspondente a apenas algumas freqüências de luz. Esse fato era até então inexplicável, não se sabia porque os gases puros se comportavam de forma tão diferente das substancias compostas. A teoria de Bohr permitiu elucidar o mistério... A sua teoria explicou totalmente o fato: as freqüências dos photons emitidos pelos elétrons do gás de Hidrogênio, quando eles saltam para uma órbita de menor corresponde exatamente com a freqüência da luz que aparece no espectro desse gás! Por isso que o gás não emite todas as cores, pois que somente alguns saltos eletrônicos são possíveis. Obviamente, numa substancia quimicamente complexas, o número de freqüências permitidas é tão grande que o tratamos como continuo... Este foi um dos grandes triunfos do modelo de Niels Bohr. E fez com que sua teoria ganhasse bastante credibilidade na época de sua publicação, apesar de Bohr não justificar a origem das suas hipóteses... http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/distribuicao-eletronica/distribuicao-eletronica.php Ver também http://www.ced.ufsc.br/men5185/trabalhos/63_lampadas/fluor/funciona03.htm
O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela. Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.