O documento descreve o Modelo Atômico de Bohr, que propôs que os elétrons podem ocupar apenas órbitas circulares com energia quantizada ao redor do núcleo, explicando assim os espectros de linhas atômicos. O modelo mantém as características do Modelo de Rutherford e introduz postulados como a quantização dos níveis de energia e saltos quânticos dos elétrons entre esses níveis.

1. Modelo Atômico
de
Bohr

2. Comentários sobre o Modelo de
Rutherford
• Não explicou os espectros atômicos, ou seja,
porque os materiais, quando aquecidos emitiam
radiação;
• Colisão entre elétrons – prótons (física
clássica).

3. • Para conhecermos esse modelo
devemos conhecer algumas
propriedades de uma das
formas de energia mais comum:
a luz (onda eletromagnética).
Modelo de Bohr

4. Ondas Eletromagnéticas
• Século XVII – Isaac Newton - quando a luz
solar atravessa um prisma, ocorre a dispersão
dos componentes da luz – espectro contínuo.

5. • No século XIX, os físicos constataram que o
espectro contínuo também era obtido através
da luz emitida por filamento incandescente de
uma lâmpada comum.
• Em 1855 – Bunsen descobriu que um composto
quando submetido à ação de uma chama,
emite luz com cores características para
cada elemento químico.
Ondas Eletromagnéticas

7. Espectros Atômicos

8. Falando em ondas ...
• Acredita-se que uma onda é uma perturbação que se propaga
transportando energia (quantum – fóton; pacotes de energia) mas não
matéria.
• Existem ondas que necessitam de um meio material para se propagar
(mecânicas) e outras ondas que não necessitam de um meio, conseguem
se propagar no vácuo (eletromagnéticas).
• As ondas eletromagnéticas diferem quanto à frequência e sabemos que,
quanto maior a frequência da onda, maior será a energia transportada
por ela (mais fótons ela emitirá).
• As ondas de luz colorida transportam diferentes quantidades de
energia, dependendo da sua cor.
• Todas as ondas eletromagnéticas possuem a mesma velocidade de
propagação no vácuo (300.000 km/s).

11. Espectros Atômicos
• Se fizermos a luz de uma lâmpada comum passar
através de um prisma, ela será decomposta em várias
cores (arco-íris) obtendo-se o ESPECTRO DA LUZ
VISÍVEL.
• Contudo, se repetirmos a experiência utilizando a luz
proveniente de uma lâmpada de gás (tubo de raios
catódicos), não obteremos o espectro completo.
Algumas linhas estarão presentes, correspondendo
somente a algumas frequências das ondas de luz
visível).
• Essas linhas formam o espectro de linhas ou
ESPECTRO ATÔMICO.

12. Modelo Atômico de Rutherford - Bohr
• Em 1913, Niels Bohr propôs um outro modelo atômico
que conseguia explicar o espectro de linhas, ou seja,
porque os gases emitem um espectro descontínuo.
• Bohr relacionou as raias do espectro descontínuo dos
gases às variações de energia dos elétrons contidos
nos átomos desses gases.
• Esse novo modelo ainda mantinha as principais
características do Modelo de Rutherford; por esse
razão foi chamado de Modelo de Rutherford-Bohr.

13. POSTULADOS DE BOHR
• Em seu modelo, Bohr incluiu uma série de postulados (afirmação
aceita como verdadeira, sem demonstração):
• Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares
ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron
apresenta energia constante;
• Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas
somente determinados valores que correspondem às órbitas
permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou
camadas energéticas;

14. POSTULADOS DE BOHR
• Um elétron, quando localizado numa dessas órbitas, não perde
nem ganha energia espontaneamente. Por isso, diz-se que,
nesse caso, ele assume um estado estacionário.
• Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa
somente em unidades discretas (pequenas) chamadas quanta
(singular. Quantum).
• Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta
para uma órbita mais energética, ligeiramente mais afastada do
núcleo. Dizemos que o elétron realizou um salto quântico e
atingiu um estado excitado.

15. • Quando o elétron retorna à órbita menos energética,
ele perde, na forma de onda eletromagnética, uma
quantidade de energia que corresponde à diferença
de energia existente entre as órbitas envolvidas no
movimento do elétron.
• http://www.seara.ufc.br/tintim/fisica/hidrogenio/hidroge
POSTULADOS DE BOHR

17. • De acordo com esse modelo, o átomo pode ser
representado de forma que as órbitas permitidas para
os elétrons têm relação com os diferentes níveis de
energia e, ainda, com as respectivas raias presentes no
espectro característico de cada elemento.

18. • Cada uma dessas órbitas permitidas para os elétrons
foram denominadas níveis de energia. Dentre os
elementos conhecidos, aquele que contém o maior
número de elétrons apresenta-os distribuídos no
máximo em sete níveis (n = 1, 2, 3,...,7).
• Esses níveis, denominados também camadas
eletrônicas, são representadas pelas letras K, L, M,
N, O, P e Q.