O documento descreve a história da classificação da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a tabela atual. Explica que Mendeleev foi o primeiro a organizar os elementos de forma sistemática com base em suas massas atômicas, antecipando lacunas para elementos ainda desconhecidos. Posteriormente, Moseley demonstrou que a organização deve seguir a ordem crescente dos números atômicos.

1. CLASSIFICAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA Reginaldo Santana CAS

2. Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça. No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o gênero musical, de acordo com a nacionalidade etc.

3. Tabela Periódica - Histórico de Classificação • 1ª Divisão - elementos em metais e não metais • Representação dos Elementos Químicos Alquimia – símbolos astrológicos: • Berzelius em 1814 Inicial maiúscula do nome traduzido em latim; Segunda letra do nome minúscula, caso haja dois elementos com a mesma inicial; Determinou a massa atômica.

4. Tabela Periódica - Histórico de Classificação Johann W. Doebereiner – 1829 - as Tríades O elemento central, apresentava massa atômica aproximadamente igual à média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois: 23,0 é a média entre 6,9 e 39,1

5. • Alexandre de Chancourtois – 1863 Parafuso Telúrico • Valido para massa atômica inferior ou igual a 40. Tabela Periódica - Histórico de Classificação

7. Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63 1ª TABELA PERIÓDICA

8. O PRINCÍPIO..... MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

9. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos ( massa atômica ), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÔMICA CRESCENTE

12. Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos

14. TABELA PERIÓDICA Metais Alcalinos ns 1 Metais Alcalinos Terrosos ns 2 Calcogênio Halogênio Gases Nobres ns 2 p 1 ns 2 p 6 ns 2 p 2 ns 2 p 3 ns 2 p 4 ns 2 p 5 Elementos Representativos Terminados e s e p Autor: Reginaldo Santana Metais de Transição Externa 26 Fe – [Ar] 4s 2 3d 6 40 Zr – [Kr] 5s 2 4d2 Metais de Transição interna 58 Ce – [Xe] 6s 2 4f 2 90 Th – [Rn] 7s 2 5f 2 k L M N O P Q

15. s d p f O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

16. 1 1 4 5 6 FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA COMPONENTES 1 A METAIS ALCALINOS ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi 6 A CALCOGÊNIOS ns² np O, S, Se, Te, Po 7 A HALOGÊNIOS ns² np F, Cl, Br, I, At 8 A GASES NOBRES ns² np He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

20. Raio Atômico ‘ Autor: Reginaldo Santana

21. Energia de Ionização (EI) Energia de Ionização – É a energia necessária (absorção) para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental e gasoso. 6 C 6 C +

22. Tabela de 1ª Energia de Ionização (Kcal/mol) Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto menor for o raio.

23. Eletronegatividade Capacidade que um átomo, no estado gasoso, possui para absorver elétrons Autor: Reginaldo Santana

24. Eletroafinidade Alta Eletroafinidade Quantidade de energia liberada quando o átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron. 9 F 9 F - Autor: Reginaldo Santana

25. Eletroafinidade x Energia de ionização Halogênios Alta Eletroafinidade Pouca Energia Alto potencial de ionização Alta Energia Autor: Reginaldo Santana

26. Eletroafinidade Alcalinos Baixa Eletroafinidade Muita energia Alta Eletroafinidade Pouca Energia Autor: Reginaldo Santana

27. Densidade Densidade (d) de um corpo é expressa pela relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado por esse corpo. d = m V Autor: Reginaldo Santana