1) A física quântica estabelece que a energia é absorvida ou emitida pelos átomos em "pacotes" chamados quanta durante transições entre níveis de energia. 2) O modelo atômico de Bohr descreve o átomo como um núcleo circundado por elétrons em órbitas circulares quantizadas, onde os elétrons só podem assumir certos níveis de energia. 3) Modelos posteriores dividiram as órbitas eletrônicas em níveis e sub

1. Física quântica
“Quando uma partícula passa de uma situação
partí situaç
de maior energia para outra de menor, ou vice
versa, a energia é perdida ou recebida por meio Max Planck-1900
Planck-
pacotes”
de “ pacotes” , esses pacotes recebem o nome de
quantum).”
quanta (plural de quantum).”
Essa teoria foi utilizada por Bohr na
elaboração de seu modelo.
elaboraç

2. Os postulados de Bohr
1º - a eletrosfera do átomo está dividida em camadas ou níveis de energia,
está
onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter
elé estacionárias,
constante,
energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

3. Os postulados de Bohr
2º -Ao fornecer energia (elétrica ou térmica) para um átomo, um ou mais
(el
elé térmica)
elé
elétrons a absorvem , saltando para níveis mais afastados do núcleo
ní nú
energéticos),
(mais energéticos), ao voltarem para a sua órbita original emitem tal
visí
energia na forma de luz visível.
Exemplo:
Exemplo: a queima de fogos de artifício.
artifí

4. O modelo atômico de Bohr

5. Sommerfeld-
O modelo de Sommerfeld-1916
aperfeiç
Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de Bohr, descrevendo órbitas
elí
elípticas para os elétrons que teriam diferentes energias dependendo
elé
da órbita descrita.
Os elétrons se distribuem na eletrosfera em níveis e subníveis(s,p,d e f)
elé subníveis(s,p,d

6. A divisão da eletrosfera em
subní
níveis e subníveis de energia

7. O modelo atual - orbitais
Princí
Princípio de dualidade – a todo elétron em movimento
elé
está caracterí elé
está associado uma onda característica. Assim o elétron
ondulató
obedeceria as leis da ondulatória (como a luz e o som),
partí
tendo um comportamento partícula/onda.
De Broglie
Princí
Princípio da incerteza ou de Heinsemberg – É
impossí posiç
impossível determinar a posição e a velocidade de
elé
um elétron num dado instante.
Heinsemberg

8. O modelo atômico dos orbitais
– 1924 a 1927 -
espaç nú
Orbital - é a região do espaço em torno do núcleo, onde a probabilidade
elé
De se encontrar o elétron é máxima.
Orbital -p- em forma
Orbital -s- esférico
esfé de halteres

9. A distribuição eletrônica em subníveis de
energia – o diagrama de Linus Pauling