Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.

1. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
Cristóvão MaCedo dantas
2011

2. A tabela periódica dos elementos

3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
 São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
período, ou seja, repetem-se
periodicamente.

4.  RAIO ATÔMICO
 ENERGIA DE IONIZAÇÃO
 AFINIDADE ELETRÔNICA
 ELETRONEGATIVIDADE
 ELETROPOSITIVIDADE
 REATIVIDADE
 PROPRIEDADES FÍSICAS

5. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
 É a distância que vai do núcleo do átomo até
o seu elétron mais externo.

6. Exemplos:

7. Para comparar o tamanho dos átomos, devemos
levar em conta dois fatores:
 Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do
átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos
usar outro critério.
 Número de prótons: o átomo que apresenta
maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma
redução no seu tamanho.

8. RAIO ATÔMICO
H He
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

10. RAIO ATÔMICO
Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

11. ENERGIA (OU POTENCIAL)
DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-

12. Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
H He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Fr

15. Exemplo:
 Mg (g) + 7,6 eV → Mg +
+1 e -
( 1ª E I )
 Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg 2+
+1 e -
( 2 ª E I)
 Mg 2+
(g) + 79,7 eV → Mg 3+
+1 e -
( 3 ª E I)

17. ENERGIA DE IONIZAÇÃO

18. AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE
 É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura” um
elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia

19. AFINIDADE ELETRÔNICA
H
F
Fr

21. ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação.

22. ELETRONEGATIVIDADE
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr

25. ELETROPOSITIVIDADE
 CARÁTER METÁLICO: Propriedade
periódica associada à reatividade
química.

26. ELETROPOSITIVIDADE
Fr

27. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS
ELEMENTOS

28. DENSIDADE
 É relação entre a massa e o volume de uma
amostra
Massa (g)
D =
Volume (cm3)

29. Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso
(22,57 g/cm3)

30. ALGUNS VALORES:
 dNa= 0,97 g/cm3
 dMg = 1,74 g/cm3
 dHg = 13,53 g/cm3
 dOs= 22, 57 g/cm3

31. Observação:
 Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
 Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg,
Os

32. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
 TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado líquido.
 TE: temperatura na qual uma substância
passa do estado líquido para o estado
gasoso.

33. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C

34. Fim!!!!!!!!!!!!!!!