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PROPRIEDADES
 PERIÓDICAS



        Cristóvão MaCedo dantas
                  2011
A tabela periódica dos elementos
PROPRIEDADES PERIÓDICAS

   São aquelas que, à medida que o número
    atômico aumenta, assumem valores
    crescentes ou decrescentes em cada
    período,     ou    seja,    repetem-se
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   RAIO ATÔMICO
   ENERGIA DE IONIZAÇÃO
   AFINIDADE ELETRÔNICA
   ELETRONEGATIVIDADE
   ELETROPOSITIVIDADE
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   PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO


   É a distância que vai do núcleo do átomo até
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Exemplos:
Para comparar o tamanho dos átomos, devemos
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    número de níveis, maior será o tamanho do
    átomo.

       Caso os átomos comparados apresentem o
    mesmo número de níveis (camadas), devemos
    usar outro critério.

   Número de prótons: o átomo que apresenta
    maior número de prótons exerce uma maior
    atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma
    redução no seu tamanho.
RAIO ATÔMICO



H                   He
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
RAIO ATÔMICO




Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
ENERGIA (OU POTENCIAL)
    DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.



   X (g) + Energia → X+(g) + e-
Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.


  H                            He
                               Ne
                               Ar
                               Kr
                               Xe
                               Rn
  Fr
Exemplo:

   Mg (g) +      7,6 eV →     Mg   +
                                             +1 e   -


    ( 1ª E I )

   Mg+ (g) + 14,9 eV →        Mg   2+
                                         +1 e       -


    ( 2 ª E I)

   Mg   2+
           (g)   + 79,7 eV →    Mg      3+
                                              +1 e      -


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AFINIDADE ELETRÔNICA OU
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   É a energia liberada quando um átomo
    isolado, no estado gasoso,“captura” um
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H
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elétrons de uma ligação.
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H
                 BCNOF
                     Cl
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DENSIDADE

   É relação entre a massa e o volume de uma
    amostra


                    Massa (g)
             D =
                   Volume (cm3)
Os




Ósmio (Os) é o elemento mais denso
           (22,57 g/cm3)
ALGUNS VALORES:

   dNa= 0,97 g/cm3

   dMg = 1,74 g/cm3

   dHg = 13,53 g/cm3

   dOs= 22, 57 g/cm3
Observação:

   Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
    Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …

   Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
    Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg,
    Os
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
    TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)

   TF : temperatura na qual uma substância
    passa do estado sólido para o estado líquido.

   TE: temperatura na qual uma substância
    passa do estado líquido para o estado
    gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C
Fim!!!!!!!!!!!!!!!

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Propriedades periodicas

  • 1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Cristóvão MaCedo dantas 2011
  • 2. A tabela periódica dos elementos
  • 3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS  São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.
  • 4. RAIO ATÔMICO  ENERGIA DE IONIZAÇÃO  AFINIDADE ELETRÔNICA  ELETRONEGATIVIDADE  ELETROPOSITIVIDADE  REATIVIDADE  PROPRIEDADES FÍSICAS
  • 5. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO  É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
  • 7. Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:  Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.  Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
  • 8. RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr
  • 9.
  • 10. RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32
  • 11. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-
  • 12. Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr
  • 13.
  • 14.
  • 15. Exemplo:  Mg (g) + 7,6 eV → Mg + +1 e - ( 1ª E I )  Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg 2+ +1 e - ( 2 ª E I)  Mg 2+ (g) + 79,7 eV → Mg 3+ +1 e - ( 3 ª E I)
  • 16.
  • 18. AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE  É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) + Energia
  • 20.
  • 21. ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
  • 22. ELETRONEGATIVIDADE H BCNOF Cl Br I Fr
  • 23.
  • 24.
  • 25. ELETROPOSITIVIDADE  CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.
  • 28. DENSIDADE  É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) D = Volume (cm3)
  • 29. Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)
  • 30. ALGUNS VALORES:  dNa= 0,97 g/cm3  dMg = 1,74 g/cm3  dHg = 13,53 g/cm3  dOs= 22, 57 g/cm3
  • 31. Observação:  Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …  Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os
  • 32. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)  TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido.  TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
  • 33. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C