Ensino Médio

1. Solubilidade ( Polaridade
das Moléculas )

2. O que é ?
• A solubilidade pode ser definida como a máxima
quantidade possível de um soluto que pode ser
dissolvida em certa quantidade de solvente a
uma dada temperatura.
• Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida
é também conhecida por coeficiente de
solubilidade ou grau de solubilidade. Mas, a
solubilidade de qualquer substância depende,
entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o
soluto está disperso.

3. Solubilidade no dia a dia

4. PRINCÍPIOS DE SOLUBILIDADE
• O grau de dissolução de um soluto em um
solvente depende de vários fatores. Os mais
importantes são:
• - A natureza das partículas de solvente e
soluto e as interações entre elas.
- A temperatura na qual a solução é formada.
- A pressão de um soluto gasoso.

5. Regra de
Solubilidade
Esquema de aumento de
massa de soluto em uma
quantidade fixa de solvente

6. • A polaridade de uma ligação e de uma á
molécula esta relacionada a distribuição dos
elétrons ao redor dos átomos. Se essa
distribuição for simétrica, a molécula será
apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma
das partes da molécula possui maior
densidade eletrônica, então se trata de uma
molécula polar.

7. Apolar e Polar

8. Exemplo de polaridade de
molécula
• Exemplificando, a molécula de água é polar
pelo fato de que há um compartilhamento
desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio
e os átomos de hidrogênio.
• Grande coesão de adesão ;
• Alta tensão superficial ;
• Moléculas na superfície são puxadas para
dentro, ocupando o mínimo espaço possível.

9. Ligação covalente Apolar
EX : H2, O2, N2
H------H
O PAR ELETRÔNICO É EQUIDISTANTE AOS DOIS
NUCLEOS

10. Ligação covalente Polar
EX : O par eletrônico fica mais próximo do cloro
pois este átomo atrai mais fortemente os
elétrons da ligação covalente (porque é mais
eletronegativo).

11. CONCLUSÃO
• Podemos concluir que a solubilidade é a qualidade
daquilo que é solúvel, ou seja, que pode se dissolver
ao entrar em contato com alguma substância
solvente.
• (Polaridade das moléculas), são dividas em dois
tipos:
• Polar -> Que não possuem um polo eletronegativo.
• Apolar -> Que possuem um polo eletronegativo.

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