1. Este documento é uma ficha de recuperação de Física e Química contendo 8 questões sobre moléculas e ligações químicas, propriedades dos gases e equações de estado. 2. As questões abordam tópicos como a estrutura e polaridade da molécula de água, ligações intermoleculares, geometria molecular, solubilidade de gases e propriedades físicas de hidrocarbonetos. 3. A ficha fornece também dados como constantes físico-químicas e mass

1. Ficha de Recuperação- Física e Química (12º Módulo - Q6)
12º Ano - Turma J
Curso Profissional (Nível 3) – - Técnico de Instalações Eléctricas
Data : 5 de Maio de 2010
NOME : ______________________________________________________ N.º _____ TURMA _____
Classificação : _________________________ (________________________________ PONTOS)
Professor ___________________________ Enc. de Educação ______________________
1. Considere a molécula de água, H2O.
Para cada conjunto de três esquemas/afirmações A, B e C escolha a que está, assinalando-a.
1.1.A molécula pode ser esquematizada como:
     
µ1 µ2 µ1 µ2 µ1 µ2
A B C
1.2.A molécula de água tem :
A. Quatro momentos dipolares que se anulam ;
B. Tem um momento dipolar resultante igual a zero;
C. Tem um momento dipolar resultante diferente de zero
1.3.A molécula tem :
A. Duas ligações covalentes apolares e é apolar
B. Duas ligações covalentes polares e é polar
C. Duas ligações covalentes polares e é apolar
1.4.Entre duas moléculas de água estabelecem-se ligações intermoleculares do tipo :
A. Dipolo permanente-dipolo permanente
B. Pontes de hidrogénio
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2. C. Dipolo permanente- dipolo induzido
1.5.A geometria da molécula é :
A. angular
B. linear
C. triangular plana
2. Considere as seguintes substâncias.
A. CCl4 ; B. PH3 ; C. N2 ; D. BH3 ; E. CO2 ; F. HCl ; G. HCN ;
2.1. Indique uma molécula:
(a) triatómica e apolar. ..........
(b) diatómica e polar. ..........
(c) com duas ligações covalentes polares e polar. ..........
(d) de geometria tetraédrica. ..........
(e) diatómica com momento dipolar igual a zero. ..........
(f) de geometria piramidal trigonal. ..........
2.2. Indique, justificando, qual das substâncias E, (CO2) ou F, (HCl), é mais solúvel em A, (CCl4)
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………..
.
2.3. A cada um dos pares de moléculas representados na 1ª coluna, faça corresponder, na 2ª coluna,
o nome das forças intermoleculares mais importantes que se estabelecem entre elas
(a) forças dipolo permanente-dipolo permanente
A. CO2 ….. CO2 (b) forças dipolo permanente-dipolo induzido
B. PH3 .….. CCl4 (c) forças ião - dipolo induzido
C. HCl …… HCl (d) forças de dispersão de London
(e) forças ião- dipolo permanente
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3. (f) pontes de hidrogénio
A. .......... ; B. ............ ; C. ............ ;
3. Classifique como verdadeira, V, ou falsa, F, cada uma das seguintes afirmações , corrigindo estas
últimas.
A. O ponto de ebulição do metanol, CH3OH, é inferior ao do metano, CH4. ……………………………
……………………………………………………………………………………………………….…
B. As interacções dipolo permanente- dipolo permanente são mais intensas do que as pontes de
hidrogénio. …………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………….
C. O sal das cozinhas, NaCl, quando se dissolve em água, estabelece interacções do tipo dipolo
permanente- dipolo permanente. …………………………………………………………………...….
………………………………………………………………………………………………………….
D. À temperatura ambiente, o bromo, Br2, é líquido e o iodo, I2, é sólido, porque as forças
intermoleculares são mais fortes entre as moléculas de iodo. ……………………………………...….
………………………………………………………………………………………………………….
E. Quando o gelo funde, há formação de pontes de hidrogénio. …………………………………………
…………………………………………….……………………………………………………………
4. Considere a molécula de OF2.
4.1. Tendo em conta os electrões de valência da molécula, faça a representação da sua fórmula de
estrutura, segundo a notação de Lewis.
4.2. Indique, para esta molécula :
4.2.1. a sua geometria. ……………………………………………………………………………………..
4.2.2. a polaridade. …………………………………………………………………………………………
3

4. 5. Analise a tabela seguinte, que mostra os valores das temperaturas de fusão e de ebulição de dois
hidrocarbonetos, nas condições PTN :
Hidrocarboneto Ponto de fusão/º C Ponto de ebulição/º C
A CH4 - 182,5 - 164,0
metano
B CH3CH2 CH2 CH2 CH3 - 131,0 + 36,0
Pentano
5.1. Indique o estado físico de cada uma das substâncias, a 20 ºC. ..............................................................
..........................................................................................................................................................................
.
5.2. Explique, com base na intensidade das forças intermoleculares que se estabelecem entre as
moléculas de cada hidrocarboneto, a diferença de valores das temperaturas de fusão e ebulição para as
duas substâncias. ..............................................................................................................................................
…………………………..................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..
5.3. O 2-metilbutano tem a mesma fórmula molecular do pentano mas diferente fórmula de estrutura e,
CH3
|
CH3-CH-CH2-CH3
por isso, tem propriedades diferentes. Dos dois valores apresentados indique o que corresponderá à
temperatura de ebulição deste composto : 52 ºC ou 26 ºC. …………………………………………………
6. Um balão de 50 dm3 de volume, contém cloro, Cl2, à pressão de 1 atm e à temperatura de 10 º C.
Para cada conjunto de afirmações de A a D escolha a correcta.
6.1. Se o volume do balão não variar, para que a pressão passe a ser 3 atm, a temperatura tem de ser
A. T = 3,33 K
B. T = 303 º C
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5. C. T = 303 K
D. 30 ºC
6.2. Mantendo a temperatura inicial de 10 ºC, se a pressão passar para 0,8 atm, o volume do balão terá
de ser :
0,8 x50
A. V = dm3
1
1x50
B. V = dm3
0,8
1x0,8
C. V = dm3
50
1
D. V = dm3
50 x0,8
6.3. Mantendo constante a pressão de 1 atm, ao duplicar a temperatura absoluta do gás, o volume
A. duplica
B. mantém-se
C. reduz-se a ½
D. diminui.
6.4. Para resolver o ponto 6.2. aplicou a lei de:
A. Charles e Gay - Lussac.
B. Boyle-Mariotte
C. Avogadro
D. Dalton
7. Observe a figura que representa três balões X, Y e Z, nas condições PTN, contendo respectivamente
hidrogénio, H2, oxigénio, O2 e nitrogénio, N2
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6. 7.1. Complete correctamente cada uma das frases seguintes, com um dos termos “superior”, “igual”
“inferior“
A. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Y.
B. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Z.
C. O balão X tem uma massa de gás .............................. à do balão Y.
D. A quantidade química de hidrogénio no balão X é ............................ à quantidade de amoníaco em Z.
7.2. Escolha a opção que completa correctamente cada uma das frases :
7.2.1. “A quantidade química no balão Z é :
A. 0,05 mol de moléculas” ; B. 1 mol de moléculas” ; C. 0,1 mol de moléculas” D. 0,5 mol de
moléculas”.
7.2.2. “O balão Z tem um volume de :
A. 1,0 dm3; B. 0,112 dm3 ; C.1,12 dm3; D. 22,4 dm3
7.3. Determine a massa molar, M, do amoníaco, sabendo que a massa contida no balão Z é de 0,85 g.
8. Misturaram-se num balão de 5,0 l de capacidade 0,1 mol de azoto,N2 e oxigénio, O2, à temperatura de
27 ºC. Sabendo que a pressão parcial do oxigénio é de 0,25 atm, determine:
8.1. a pressão parcial do azoto.
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7. 8.2. calcule a pressão da mistura de gases.
COTAÇÃO
1 2 3 4 5 6 7 8 Total
Questões 1.1+ 1.2 + 1.3 + 2.1 + 2.2 +2.3 4.1 + 4.2 5.1+5.2 +5.3 7.1+7.2+7.3 8.1+8.2
1.4 + 1.5
6x5 18+10+18 8+8 6+10+4 6x4 12+(6+6)+10 10+5
Cotação = 30 = 46 = 15 = 16 = 20 = 24 = 34 = 15 200
Pontos
DADOS
Constantes
Constante de Avogadro NA = 6,0 x 1023 mol-1
Constante dos gases R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1
Volume molar nas condições PTN Vm = 22,4 dm3 mol -1
m
o Massa molar ................................................................................... M =
n
m - massa da amostra
n - quantidade química de substância
o Número de partículas ............................................................ N = n NA
n - quantidade química de substância
NA - constante de Avogadro
o Equação de estado dos gases perfeitos ........................................ PV = nRT
P - pressão
V - volume
n - quantidade química
T - temperatura absoluta
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8. R - constante dos gases ideais
V
o Volume molar ................................................................................... Vm =
n
V - volume da amostra
n - quantidade química de substância
o Electronegatividade
1 H = 2,2 ; 5B = 2,04 ; 6C = 2,55 ; 7N = 3,04 ; 8O = 3,44 ; 9F = 3,98 ; P = 2,19 ;
15 S = 2,58
16
; 17Cl = 3,16 ; 35Br = 2,96 ; 53I = 2,66
o Massas atómicas relativas
Ar (H) = 1 ; Ar(N) = 14 ;
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