Polaridade
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O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
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Definição de polaridade e características de polaridade em ligações e moléculas. Nível: Ensino Médio.
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Reações orgânicas
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
Geometria molecular
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
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O documento descreve três classes de hidrocarbonetos - alcenos, ciclenos e alcinos - definindo suas propriedades e regras de nomenclatura. Alcenos possuem cadeia aberta com ligação dupla, ciclenos têm cadeia fechada com ligação dupla, e alcinos apresentam cadeia aberta com ligação tripla. Exemplos ilustram como nomear cada tipo de composto.
Isomeria
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O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
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1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
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3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
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1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
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Tópico 5 ligacoes quimicas parte 2
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
Aula_4_ Geometria molecular e forças intermoleculares.ppt
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) São descritos os tipos de geometria para moléculas com diferentes números de pares de elétrons, incluindo linear, angular plana e tetraédrica.
3) Exemplos de moléculas com diferentes geometrias são fornecidos, como CO2 linear e NH3 piramidal.
Eco 09
O documento discute geometria molecular e teorias de ligação, incluindo formas espaciais moleculares, o modelo RPENV, polaridade molecular, ligação covalente, hibridização de orbitais, ligações múltiplas e moléculas diatômicas do segundo período. Explica como a distribuição eletrônica determina propriedades como paramagnetismo e diamagnetismo.
introducao_a_quimica_organica.ppt_modo_de_compatibilidade.pdf
1) O documento introduz conceitos básicos de química orgânica como orbitais atômicos, ligações químicas, hibridização de orbitais e polaridade molecular.
2) Apresenta os tipos de ligações químicas (iônica e covalente) e explica a formação da ligação covalente no hidrogênio e metano usando teoria dos orbitais moleculares e hibridização.
3) Discutem padrões de hibridização sp3, sp2 e sp e como afetam a geometria e
QUÍMICA ORGÂNICA TEÓRICA
1) O documento discute conceitos fundamentais de química orgânica teórica como átomos, moléculas, estrutura eletrônica e tipos de ligação.
2) São descritos os componentes do átomo, como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, massa atômica e carga elétrica.
3) São explicados os conceitos de moléculas, fórmulas químicas, estrutura eletrônica dos átomos e tipos de
Propriedades físicas dos compostos orgânicos
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, especificamente polaridade e forças intermoleculares. Explica que moléculas polares possuem uma distribuição desigual de carga devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos, enquanto moléculas apolares têm distribuição uniforme de carga. Também descreve os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals como dipolo-dipolo e dispersão de London.
Aula i fbaiano_ligações químicas
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
10102013102041765.pdf
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3 Ligação interatômica v12.03.2015.pptx
1) O documento discute diferentes tipos de ligação atômica em sólidos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
2) As ligações secundárias de Van der Waals também são discutidas e surgem de interações entre dipolos atômicos ou moleculares.
3) Vários exemplos de materiais são dados para ilustrar cada tipo de ligação e como elas afetam propriedades como ponto de fusão.
Apres geometriamolecular
O documento discute geometria molecular, que é o estudo da distribuição espacial dos átomos em uma molécula. As ligações químicas formam ângulos específicos que determinam a geometria da molécula. As principais geometrias são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Ligacoes quimicas
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
Ligações químicas
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
Teoria estrutural 1
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, abordando tópicos como: estrutura atômica, ligações químicas, polaridade molecular, geometria molecular, hibridização de orbitais, teoria do orbital molecular e forças intermoleculares.
Inorgânica - Ligações
O documento descreve a Teoria da Ligações de Valência (TLV), que explica a formação de ligações covalentes considerando os orbitais atômicos. A TLV introduz os conceitos de hibridização de orbitais para explicar ligações em moléculas com geometrias trigonais planas e tetraédricas, como os orbitais híbridos sp2 e sp3. A teoria também aborda ligações múltiplas envolvendo orbitais pi.
Semelhante a Polaridade (20)
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I guerra mundial 2010
O documento resume os principais acontecimentos que levaram à Primeira Guerra Mundial entre 1914 e 1918, incluindo os conflitos políticos e nacionalismos exacerbados entre as potências européias, a eclosão da guerra após o assassinato do arquiduque da Áustria-Hungria, as fases iniciais de movimento e posteriormente de trincheiras, e os tratados de paz que encerraram o conflito.
I guerra mundial 2010
O documento resume os principais antecedentes e eventos da Primeira Guerra Mundial, incluindo os conflitos políticos e nacionalismos que levaram ao conflito entre as potências européias, a eclosão da guerra após o assassinato do arquiduque da Áustria-Hungria em 1914, as fases iniciais de movimento e posterior estagnação em trincheiras, os eventos cruciais de 1917 como a saída da Rússia e entrada dos EUA, a ofensiva final aliada em 1918 e os tratados de paz de 1919.
The red pyramid riordan rick
1. Carter Kane introduces himself and explains that he has lived a nomadic lifestyle traveling the world with his Egyptologist father.
2. On Christmas Eve in London, Carter senses his father is nervous and protective of his workbag, which often contains items that help them in dangerous situations.
3. As they drive to Carter's grandparents' house to visit his sister Sadie, his father seems paranoid and on edge, but refuses to explain why. Carter wonders if his father has dark secrets from his past.
Xampu 2003
O documento discute a história do xampu, desde sua origem na Alemanha no século XIX até seu uso atual no Brasil. Ele também explica os principais componentes químicos encontrados em xampus, como tensoativos e sabões, e como eles limpam o couro cabeludo. Por fim, discute os diferentes tipos de xampus desenvolvidos para atender às necessidades de diferentes tipos de cabelo.
País de idosos
O documento discute as tendências demográficas no Brasil, incluindo o envelhecimento da população, a queda na taxa de fecundidade e o aumento da expectativa de vida. Isso está levando a uma maior proporção de idosos na população e pressionando o sistema previdenciário. Além disso, a taxa de mortalidade infantil vem caindo, mas ainda está acima do nível considerado aceitável.
Ligações interatômicas
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
Geometria molecular
O documento discute a geometria molecular, especificamente a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV). De acordo com a TRPECV, os pares eletrônicos ligantes e não-ligantes ao redor do átomo central se repelem e tendem a ficar o mais afastados possível, determinando a geometria molecular. O documento fornece exemplos de moléculas BH3 e NH3 e explica que a geometria de BH3 é trigonal planar enquanto a de NH3 é piramidal.
Funções inorgânicas bases
De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
Função+ex..
O documento discute três problemas envolvendo crescimento exponencial de bactérias, plantas e algas. O primeiro problema pergunta sobre o número de bactérias após 10 horas se uma colônia duplica a cada 30 minutos. O segundo problema envolve duas espécies de plantas que competem por espaço em um canteiro, com uma triplicando área a cada semestre e a outra aumentando duas vezes mais rápido. O terceiro problema calcula quantos anos são necessários para algas dobrando área a cada ano cobrirem 521m2 de um lago.
Função
O documento discute as funções emotiva e poética na linguagem. A função emotiva envolve a expressão de sentimentos e opiniões de forma subjetiva, como em biografias e poesias líricas. A função poética valoriza a elaboração do texto por meio de figuras de linguagem e exploração dos sentidos para expressar o "eu-lírico". Ambas as funções fazem uso da subjetividade e da primeira pessoa.
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O documento descreve os principais elementos e fatores do clima, incluindo a atmosfera, temperatura, pressão, ventos, chuvas, massas de ar e fenômenos como El Niño. Aborda também como esses fatores afetam as condições climáticas em diferentes regiões do Brasil.
Citoquími..
O documento descreve as principais substâncias formadoras dos seres vivos, incluindo água, sais minerais, carboidratos, lipídios, proteínas, enzimas, ácidos nucleicos (DNA e RNA) e vitaminas. Detalha suas funções, classificações e propriedades químicas. Explica processos como replicação do DNA, transcrição do DNA para RNA e síntese de proteínas, essenciais para a estrutura e funcionamento das células.
Geometria molecular
O documento discute a geometria molecular e a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV). Segundo a TRPECV, os pares eletrônicos ligantes e não-ligantes ao redor do átomo central se repelem e tendem a ficar o mais afastados possível, determinando a geometria molecular. A aplicação da TRPECV envolve contar os pares eletrônicos e escolher a disposição geométrica que os distribua de forma mais afastada.
Conjuntos Numericos
1. O documento discute os principais subconjuntos dos números reais, incluindo números naturais, inteiros, racionais e irracionais.
2. É definido o que são intervalos reais, como intervalos fechados, abertos e semiabertos.
3. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave de conjuntos numéricos e intervalos reais.
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Polaridade
- 1. Polaridade das Moléculas e das Ligações LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Alessandro
- 2. Polaridade de ligações e moléculas LIGAÇÕES QUÍMICAS Quando uma ligação ocorre entre átomos iguais o par eletrônico será compartilhado de modo igual pelos dois átomos. Uma ligação desse tipo é chamada APOLAR. Prof. Alessandro Exemplo: molécula H 2 O par de elétrons se localiza de forma simétrica entre os dois átomos
- 3. Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o par eletrônico da ligação se localiza mais próximo do átomo mais eletronegativo, originando uma ligação chamada POLAR. LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas O polo negativo estará localizado próximo ao átomo mais eletronegativo e o polo positivo próximo ao átomo mais eletropositivo. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polarizada será a ligação Prof. Alessandro
- 4. Assim, a ligação H - F será mais polarizada do que a ligação H - Cl LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas Prof. Alessandro + - H F A polarização de uma ligação é simbolizada por um vetor ( ) chamado momento dipolar (μ) cujo módulo é proporcional à diferença de eletronegatividade e cujo sentido é do polo positivo para o negativo .
- 5. LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas Prof. Alessandro Se a molécula apresenta mais de uma ligação polar a polaridade da molécula será obtida a partir da disposição espacial das ligações polares existentes, com base na geometria molecular e somatório dos vetores momentos dipolares das ligações. * moléculas simétricas APOLARES (R = 0) * moléculas assimétricas POLARES (R 0)
- 6. Molécula H 2 O (assimétrica e polar) LIGAÇÕES QUÍMICAS Exemplos Molécula CO 2 (simétrica e apolar) Prof. Alessandro