O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares

1. Polaridade das Moléculas e das Ligações LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Alessandro

2. Polaridade de ligações e moléculas LIGAÇÕES QUÍMICAS Quando uma ligação ocorre entre átomos iguais o par eletrônico será compartilhado de modo igual pelos dois átomos. Uma ligação desse tipo é chamada APOLAR. Prof. Alessandro Exemplo: molécula H 2 O par de elétrons se localiza de forma simétrica entre os dois átomos

3. Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o par eletrônico da ligação se localiza mais próximo do átomo mais eletronegativo, originando uma ligação chamada POLAR. LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas O polo negativo estará localizado próximo ao átomo mais eletronegativo e o polo positivo próximo ao átomo mais eletropositivo. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polarizada será a ligação Prof. Alessandro

4. Assim, a ligação H - F será mais polarizada do que a ligação H - Cl LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas Prof. Alessandro  +  - H F A polarização de uma ligação é simbolizada por um vetor ( ) chamado momento dipolar (μ) cujo módulo é proporcional à diferença de eletronegatividade e cujo sentido é do polo positivo para o negativo .

5. LIGAÇÕES QUÍMICAS Polaridade de ligações e moléculas Prof. Alessandro Se a molécula apresenta mais de uma ligação polar a polaridade da molécula será obtida a partir da disposição espacial das ligações polares existentes, com base na geometria molecular e somatório dos vetores momentos dipolares das ligações. * moléculas simétricas APOLARES (R = 0) * moléculas assimétricas POLARES (R  0)

6. Molécula H 2 O (assimétrica e polar) LIGAÇÕES QUÍMICAS Exemplos Molécula CO 2 (simétrica e apolar) Prof. Alessandro