2.  Os átomos tendem a perder, ganhar ou
compartilhar elétrons para ficarem
estáveis, ou seja completar oito elétrons
na camada de valência!!

3.  Ocorre entre: Metais e Hidrogênio
Metais e Ametais
Entre eles há transferência de elétrons

6.  Os compostos iônicos apresentam características próprias tais
como:
 1º) São sólidos cristalinos à temperatura ambiente.
 2º) Quando solúveis têm na água o seu melhor solvente.
 3º) São duros, quebradiços e geralmente transparentes.
 4º) Possuem altos pontos de fusão e ebulição (NaCl funde-se a
808º com pressão ambiental).
 5º) Quando fundido ou em solução aquosa tornam-se
condutores de corrente elétrica, pois sofrem dissociação iônica.

9.  1. Boa condutibilidade elétrica e
térmica.
 2. Elevado ponto de fusão e ebulição
 3. Maleabilidade e Ductibilidade

10.  Ocorre entre: Hidrogênio e Hidrogênio
Hidrogênio e Ametal
Ametal e Ametal
Entre os átomos envolvidos ocorre o
compartilhamento de elétrons…

11.  Simples
 Dupla
 Tripla
 Coordenada Dativa

12.  1º) São unidades discretas de matéria sem carga
elétrica.
 2º) São mais numerosos, pois abrangem quase a
totalidade dos compostos orgânicos.
 3º) Têm baixos PF e PE, predominando o estado líquido.
 4º) Pequena estabilidade em H2O.
 5º) Não conduzem a corrente elétrica.

13.  Centralize o átomo que está no meio da
fórmula;
 Distribua os oxigênios na volta e os
hidrogênios nas pontas dos oxigênios…

15.  _ Átomos que ficam estáveis com menos
de 8 elétrons na camada de valência.
 Ex: BeH2, BF3, AlCl3
 _ Átomos que ficam estáveis com mais de
8 elétrons na camada de valência.
 Ex: SF6, PCl5
 _ Átomo que fica estável com número
impar de elétrons na camada de valência.
 Ex: NO2
 _ Compostos dos gases nobres
 Ex: XeF2.

16.  Ligação Covalente Apolar: ligação que
ocorre com átomos com a mesma
eletronegatividade.
 Ligação Covalente Polar: ocorre quando
há diferença de eletronegatividade entre
ao átomos, o par eletrônico desloca-se no
sentido do átomo mais eletronegativo.

18. Moléculas com ligações apolares:
Serão sempre apolares
Moléculas com ligações polares
dependem do vetor momento dipolar
resultante…
Quando µr = 0 Apolar
µr ≠ 0 Polar

19.  help 1 toda molécula simples é apolar.
 help 2 se sobrar elétron no átomo
central é polar!
 help 3 se não sobra elétron você vai ter
que ver a estrutura!

20.  Entre as moléculas, podem aparecer os
seguintes tipos de forças de atração:
 1.º) Pontes de hidrogênio
 2.º) Entre Dipolos Permanentes
 3.º) Entre Dipolos Induzidos

22.  Moléculas polares

23.  "Força de Van de Waals é a força de
atração eletrostática existente entre a
extremidade positiva de um dipolo
induzido e a extremidade negativa de
outro dipolo".

24.  Ponto de Fusão e Ebulição
quanto maior a força intermolecular,
maior o PF e PE
 Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar