O documento discute a química inorgânica e orgânica, incluindo os conceitos atuais dessas áreas e grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases e sais. Também fornece detalhes sobre a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos comuns.

1. Funções InorgânicasProfessora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

2. 1777 TorbenOlof BergmanQuímica inorgânica: Compostos extraídos dos mineraisQuímica orgânica: Compostos extraídos de organismos vivosTeoria Vital de BerzeliusGrupos Funcionais Inorgânicos

3. 1828- FriederichWöhler – Quebra da teoria vital

4. Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio

5. Conceitos atuais:

6. Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.

7. Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia)Propriedades químicas (características químicas)Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição)Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos)Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade)Propriedades dos materiais

9. Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH-Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH-Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.Grupos funcionais- Características Gerais

10. ÁcidosArrhenius: ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa.

11. São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H3O+Processo de ionização dos ácidos

12. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo.Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃOCaracterísticas dos ácidos

13. Ácidos não oxigenados ou hidrácidosÁcido +__________ ídricoHCl= ácido clorídricoHF= ácido fluorídricoHBr = ácido bromídricoH2S = ácido sulfídricoHI= ácido iodídricoNomenclatura de ácidos

14. Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos)(7) per............ico(5,6) ..................ico(3,4) ..................oso(1) hipo..................osoH= 1+ O=2-Nomenclatura de ácidos