Aula funcoes inorganicas

Prof. BusatoProf. Busato
Química
Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato
FunçõesFunções
InorgânicasInorgânicas

Química
Função química corresponde a um conjunto deFunção química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicassubstâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem serAs substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:
ÁcidosÁcidos
BasesBases
SaisSais
ÓxidosÓxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicasFunções químicas

Química
Em função de suas propriedades:
•Acidos: Substancias com sabor azedo e altera a cor de
alguns corantes vegetais;
•Bases: Substancias com sabor adstringente, capazes de
tornar a pele lissa e escorregadia e de alterar a coloração
de certos corantes vegetais;
Segundo Arrhenius:
•Substâncias Eletrolíticas: Substancias que na presença
de água de dividem em entidades menores carregadas
eletricamente (íons)  conduzem eletricidade.
•Substâncias não eletrolíticas: Substancias que na
presença de água se dividem em entidades menores
(moleculas) sem carga  não conduzem eletricidade.

Química
Teoria da dissociação eletrolítica
• Dissociação iônica: Numa solução aquosa, os íons
positivos e negativos que formam o reticulo cristalino são
separados pelas moléculas da água, ficando livres na
solução e conduzindo corrente elétrica;
NaCl(aq)  Na+
+ Cl-
•Ionização: Numa solução aquosa molecular, a explicação
para a condução de corrente elétrica está na formação de
íons devido à interação entre as moléculas polares de
ambos os compostos.
HCl (g) + H2O (l)  H3O+
+ Cl-
(aq)

Química
Eletrólitos são as substâncias que em solução aquosa,
sofre ionização ou dissociação.
CONCEITO ÁCIDO – BASE

Química
ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias queÁcidos de Arrhenius: são substâncias que
dissolvidas em água se ionizam liberando como único edissolvidas em água se ionizam liberando como único e
exclusivo cátion o Hidroxônio (Hexclusivo cátion o Hidroxônio (H33OO++
ou Hou H++
).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++
++ ClCl--
ouou
HCl + HHCl + H22OO  HH++
(aq)(aq) + Cl+ Cl--
(aq)(aq)
HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++
+ SO+ SO44
2-2-
ouou
HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H++
+ SO+ SO44
2-2-
(aq)(aq)

Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
OxiácidosOxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-
COOH)COOH)
Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)
InorgânicosInorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)

Química
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)
Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))
Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33))
Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))
Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

Química
Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ÁcidosÁcidos + ídrico+ ídrico
Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +Ácido __________________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)
Ácido __________________ icoÁcido __________________ ico
Radical do ElementoRadical do Elemento
1. Quando o elemento for apenas um oxiacido
2. Quando o elemento for mais de dois oxiacido

Química
Exemplo:Exemplo:
HH22SS
+2+2 - 2- 2
Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico
HH22SOSO33
+2+2 +4+4
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH22SOSO44
+2+2 +6+6
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
- 8- 8
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
- 6- 6

Química
Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;

Química
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO44 – Ác. Sulfúrico– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cmg/cm33
, é um ácido forte que reage com metais, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + OS + O22 →→ SOSO22
SOSO22 ++ ½O½O22 →→ SOSO33
SOSO33 ++ HH22OO →→ HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

Química
2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. ApresentaSolução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado naforte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies delimpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.

Química
3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.nitrocompostos.
*As manchas na pele são causadas
pela reação xantoprotéica.
+ 3HNO+ 3HNO33 →→
CHCH33
-NO-NO22
CHCH33
NONO22--
NONO22
+ 3H+ 3H22OO
TNTTNT

Química
4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação doÉ um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria deÉ um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesvidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.

Química
BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é todaDe acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, sofre dissociaçãosubstância que, dissolvida em água, sofre dissociação
iônica, liberando como ânion exclusivamente OHiônica, liberando como ânion exclusivamente OH--
(hidroxila(hidroxila
ou oxidrila).ou oxidrila).
NaOHNaOH →→ NaNa++
+ OH+ OH--
Ca(OH)Ca(OH)22 →→ CaCa2+2+
+ 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 →→ AlAl3+3+
+ 3OH+ 3OH--
Possuem OHPossuem OH--
(direita);(direita);
Metais;Metais;
Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;
Sólidas;Sólidas;
Fixas.Fixas.

Química
NomenclaturaNomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

Química
ClassificaçãoClassificação
Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:- Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH
- Dibases:- Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22
- Tribases:- Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33
- Tetrabases:- Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44
Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

Química
Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOHKOH
MonobaseMonobase
ForteForte
SolúvelSolúvel
Al(OH)Al(OH)33
TribaseTribase
FracaFraca
InsolúvelInsolúvel

Química
Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases
Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica deDeixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

Química
1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))
É um sólido branco floculado muito solúvel emÉ um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, noÉ usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação debranqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos esabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:Bases importantes:

Química
2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada,cal apagada,
hidratada ou extintahidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, naÉ usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO +CaO + HH22OO →→ Ca(OH)Ca(OH)22
Cal
Virgem
Cal
Apagada

Química
3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e tambémÉ usada como antiácido estomacal e também
como laxante.como laxante.
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl →→ MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO

Química
4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorverÉ uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam emmoléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, paraÉ usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

Química
Ácidos e bases deÁcidos e bases de BrBrØØnsted-Lowrynsted-Lowry
Em 1923, Johannes Brönsted e Thomas Lowry
propuseram uma definição mais geral de ácidos
e bases, baseada na transferência de H+
entre
substâncias.
ÁCIDO doa H+
enquanto BASE recebe esse H+
.
HCl(g) + H2O(l) H→ 3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Ácido Base

Química
Um ácido e uma base como HX e X-
, que
diferem apenas pela presença ou ausência
de um próton, são chamados de par
ácido-base conjugados. Exemplos:
HCl + H2O  H3O+
+ Cl-
ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE
CONJUGADO CONJUGADA
NH3 + H2O  NH4
+
+ OH-
BASE ÁCIDO ÁCIDO BASE
CONJUGADO CONJUGADA
Pares ácido-base conjugados

Química
Quanto mais
forte o ácido,
mais fraca é sua
base conjugada.
Quanto mais
forte a base,
mais fraco é seu
ácido
conjugado.
7/26
Forças relativas

Química
SaisSais
Sal é todo composto que em água dissociaSal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátionliberando um cátion ≠≠ de Hde H++
e um ânione um ânion ≠≠de OHde OH--
..
A reação de um ácido com uma base recebe oA reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.
Ácido + BaseÁcido + Base ↔↔ Sal + ÁguaSal + Água
HCl + NaOHHCl + NaOH ↔↔ NaCl + HNaCl + H22OOHHClCl ++ NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl ++ HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação

Química
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
HH22SOSO44 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22SOSO44 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44HH22SOSO44 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)

Química
Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais
São obtidos por neutralização totalSão obtidos por neutralização total (H(H++
ionizioniz = OH= OH--
))::
HH22COCO33 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22COCO33 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33HH22COCO33 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔
2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O

Química
Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO44 , CaCO, CaCO33 , KNO, KNO33
- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl22 , KCl, KCl
Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22
- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO44 , Al, Al22(SO(SO44))33
- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66

Química
Quanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44
Quanto à NaturezaQuanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr

Química
1) NaHCO1) NaHCO33 –– Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))
É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidadecom facilidade
(efervescência).(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermentoÉ usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
Sais importantes:Sais importantes:
NaHCONaHCO33 ++ HH22OO →→ NaOHNaOH + H+ H22O+O+ COCO22
↑↑
HH22COCO33

Química
2) CaCO2) CaCO33 –– Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))
É um sólido branco que por aquecimento perdeÉ um sólido branco que por aquecimento perde
COCO22 e produz CaO (calcinação).e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente emcomo corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22
↑↑

Química
3) NaNO3) NaNO33 –– Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, alémÉ um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes eÉ usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.

Química
4) NH4) NH44ClCl –– Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))
É um sólido granulado obtido do líquidoÉ um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhasÉ usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e nasecas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

Química
ÓxidosÓxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qualÓxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7,7, FeFe22OO33
Ex+
2 O2-
X

Química
Regra geral:Regra geral: (Prefixo) +(Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento(prefixo) + elemento
COCO
NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforotrióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
Para metais:Para metais:
Nox fixo(g1e g2)-Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elementoelemento
∆∆Nox -Nox - óxidoóxido dede elemento+valênciaelemento+valência
NaNa22OO
AlAl22OO33
FeOFeO
FeFe22OO33
-óxido de sódioóxido de sódio
-óxido de alumínioóxido de alumínio
-óxido de ferro IIóxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)
-óxido de ferro IIIóxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)

Química
1) ZnO1) ZnO –– óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
É um sólido branco de caráter anfóteroÉ um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremesÉ usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e nadermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:

Química
2) Al2) Al22OO33 –– óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde éÉ um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras eNa forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.

Química
3) H3) H22OO22 –– Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se decompõeÉ uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
HH22OO22 →→ HH22O +O + ½½OO22

Química
4) Fe4) Fe33OO44 –– Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))
É um sólido escuro que apresenta característicasÉ um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som eÉ utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
FeO +FeO + FeFe22OO33 →→ FeFe33OO44

Química
Arrhenius:Arrhenius: ácidos aumentam a [H+
] e
bases aumentam a [OH-
] em uma
solução aquosa.
Arrhenius: ácido + base → sal +
água.
Problema: a definição se aplica a
soluções aquosas.
ÁcidosÁcidos =
substâncias que
produzem íons H3O+
(H+
), quando
dissolvidos em água
BasesBases =
substâncias que
produzem íons OH-,
ao serem
dissolvidos em
água
REVISANDOREVISANDO

Química
Reações de transferência de HReações de transferência de H ++
Brønsted-Lowry: ácido doa HBrønsted-Lowry: ácido doa H++
e base aceita He base aceita H++
..
Base de Brønsted-Lowry não necessita conter OH-
.
exemplo: HCl(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
 HCl doa um próton a água. Portanto,
HCl é um ácido.
 H2O aceita um próton do HCl.
Portanto, H2O é uma base.
Água = comportamento de ácido ou de base.
Substâncias Anfóteras = comportamento como ácidos ou como
bases.

Química
Escala de pHEscala de pH
Em 1909 Sorensen sugeriu uma maneira de
medir a concentração de H+
, a fim de
determinar o grau de acidez ou de alcalinidade
a 25ºC.
pH = -log[H+
] pOH = -log[OH-
]
pH + pOH = 14
pH > 7 básico; pH = 7 neutro; pH < 7 ácido

Química

Química
São substâncias que alteram a coloração de
acordo com o pH do meio em que estão, e são
usadas para determinar se um composto é
ácido, básico ou neutro.
Indicadores ácido-base
Escala de pHEscala de pH

Química
pH da solução (def.): é o simétrico do logaritmo decimal da
concentração de hidrogeniões (em mol/L)
pH = -log[H+
]
pOH = -log[OH-
]
[H+
][OH-
] = Kw = 1,0 x10-14
- (log[H+
] + log[OH-
]) = -log(1,0 x10-14
)
-log[H+
]-log[OH-
] = 14,0
pH + pOH = 14,0
pH – Uma Medida de AcidezpH – Uma Medida de Acidez

Química
Potencial hidrogeniônico (pH)Potencial hidrogeniônico (pH)
 A [H+
] de uma solução é quantificada em unidades de pH
 O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+
]
 pH = -log [H+
]
 A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer
[H+
] está compreendida na faixa de 100
a 10-14
.

Química
Homeostasia é a constância do meio interno
pH x homeostasiapH x homeostasia
 equilíbrio entre a entrada ou produção de íons
hidrogênio e a livre remoção desses íons do
organismo.
 o organismo dispõe de mecanismos para manter
a [H+] e, conseqüentemente o pH sangüineo, dentro
da normalidade, ou seja manter a homeostasia .
pH do Sangue Arterial
7,47,0 7,8
Faixa de sobrevida
Acidose Alcalose
pH normal

Química
Aumento da [H+
]
7,4
Acidose
Alcalose
Queda do pH
Acúmulo de ácidos
Acúmulo de basesPerda de ácidos
Perda de bases
Diminuição da [H+
]
Escala de pH
Aumento do pH
Alterações no pHAlterações no pH

Química
Fontes de HFontes de H++
decorrentesdecorrentes
dos processos metabólicosdos processos metabólicos
Powers,S.K. e Howley, E.T., Fisiologia do Exercício, (2000), pg207 Fig11.3
Metabolismo
aeróbico da glicose
Metabolismo
anaeróbico da glicose
Ácido Carbônico Ácido Lático
Ácido Sulfúrico
Ácido Fosfórico
Corpos Cetônicos Ácidos
H+
Oxidação de Amino ácidos
Sulfurados
Oxidação incompleta de
ácidos graxos
Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas

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