1) O documento descreve diferentes tipos de sais e óxidos, suas propriedades e usos. 2) Sais são compostos formados pela reação de ácidos e bases, enquanto óxidos são compostos formados por ligação iônica entre oxigênio e outro elemento. 3) Alguns sais e óxidos importantes descritos incluem o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e o peróxido de hidrogênio.

2. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água HCl + NaOH  NaCl + H 2 O H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Neutralização Salificação

3. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  Sulfato de cálcio (gesso)

4. Classificação Quanto à Natureza - Neutros ou normais: NaBr; CaCO 3 - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO 3 ; CaHPO 4 - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO 4 ; CaClBr

5. Sais importantes: É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal ) H 2 CO 3

6. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: E x+ 2 O 2- X Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

7. Nomenclatura Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O monóxido de monocarbono pentóxido de dinitrogênio trióxido de difosforo monóxido de dihidrogênio Para metais: Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 óxido de sódio óxido de alumínio óxido de ferro II (óxido ferroso) óxido de ferro III (óxido férrico)

8. Classificação Óxidos Ácidos Óxidos Básicos Óxidos Anfóteros Óxidos Neutros Óxidos Duplos Peróxidos Superóxidos

9. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Óxido básico + ácido  sal + H 2 O CaO (cal virgem, cal viva ) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O

10. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N 2 O 5 + H 2 O  2HNO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 “ chuva ácida” Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

11. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Al 2 O 3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al 2 O 3 (alumina)

12. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O 2  Oxidação CO + ½O 2  CO 2 CO - NO

13. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 (magnetita ,imã)

14. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2 H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida

15. Óxidos importantes: 1) ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

16. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2  H 2 O + ½O 2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

17. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .