O documento discute as diferenças entre química orgânica e inorgânica, além de grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases, sais e óxidos. Também aborda a quebra da teoria vital por Wöhler em 1828 e a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos.

1. Funções Inorgânicas Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com

2. 1777 TorbenOlof Bergman Química inorgânica: Compostos extraídos dos minerais Química orgânica: Compostos extraídos de organismos vivos Teoria Vital de Berzelius Grupos Funcionais Inorgânicos

4. Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio

5. Conceitos atuais:

6. Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.

9. Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+ Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH- Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH- Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Grupos funcionais- Características Gerais

12. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo. Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio. Características dos ácidos

13. Ácidos não oxigenados ou hidrácidos Ácido +__________ ídrico HCl= ácido clorídrico HF= ácido fluorídrico HBr = ácido bromídrico H2S = ácido sulfídrico HI= ácido iodídrico Nomenclatura de ácidos

14. Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos) (7) per............ico (5,6) ..................ico (3,4) ..................oso (1) hipo..................oso H= 1+ O=2- Nomenclatura de ácidos

15. HClO4 1+X-8 =0 X=7 (7) per............ico Ácido perclórico HClO3 1+x-6 = 0 X=5 (5,6) ..................ico Ácido clórico Nomenclatura

16. HClO2 Ácido cloroso HClO Ácido hipocloroso H2SO4 Ácido sulfúrico Nomenclatura...