O documento discute cinética química, efeito estufa, reação de combustão e como controlar a rapidez de reações. A teoria das colisões explica que uma reação ocorre quando as moléculas colidem com orientação e energia favoráveis, formando um complexo ativado instável entre reagentes e produtos.

1. Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com

2. Cinética química
• Estuda a “velocidade” das reações químicas e
os fatores que a influenciam. Estuda ainda a
possibilidade de controlar essas reações,
aumentando ou diminuindo a rapidez, com
base no mecanismo das reações.”

3. Efeito estufa e aquecimento global
Está vinculado a produção de CO2
Queima de combustíveis ( fósseis)
Reação de combustão

4. Reação de combustão
O que é necessário para que a reação de combustão
ocorra?

5. • Que atitudes podem ser tomadas para apagar
um incêndio? Será que podemos retardar ou
aumentar a rapidez de uma reação de
combustão?

6. • Conhecendo o processo de combustão é possível
controlar o fogo de incêndios, reduzindo sua
ocorrência e diminuindo seus danos.
• Presença de materiais como madeira e tecido, uso de
velas e botijões de gás, sobrecarga em redes elétricas
inadequadas, aumentam o risco de acidentes pela
associação imediata dos agentes do fogo:
combustíveis, faíscas e presença do ar.

7. Como apagar um incêndio?

8. Rapidez de uma reação
• Em algumas situações é necessário aumentar
ou retardar a rapidez das reações químicas.
• Rapidez: variação da quantidade de reagente
consumido ou produto formado por unidade
de tempo.
• O termo velocidade de uma reação não é
adequado.

9. Rapidez de uma reação
• A unidade de tempo deve levar em conta a
reação em estudo:
• Explosão de um gás de cozinha: segundos
• Combustão de uma vela: minutos
• Enferrujamento de uma lâmina de ferro: dias
• O estudo da rapidez de uma reação está
associado com o MOVIMENTO DAS
MOLÉCULAS

10. TEORIA DAS COLISÕES
• Conhecer como ocorre uma reação química é
de extrema importância para controle da sua
rapidez: exemplo da combustão

11. Teoria das colisões
• Como não é possível visualizar átomos e suas
formas de interação, os químicos
desenvolveram teorias, ou modelos que
explicam como as reações química se
desenvolvem.

12. Assim...
• São quatro fatores fundamentais para que
ocorra uma reação química:
• Colocar os reagentes em contato e as
substâncias sejam reativas;
• Ocorra choque entre as moléculas(colisão
efetiva)
• O choque entre as moléculas ocorra com
orientação favorável.
• O choque orientado favoravelmente possua
energia suficiente para formar o produto.

13. Teoria das colisões
• Reagentes quando colocados em contato,
causam ou não uma reação química.
“Um queijo minas frescal armazenado em uma atmosfera
modificada com 70% de gás carbônico e 30% de gás nitrogênio
tem sua durabilidade aumentada em cinco vezes.” Química
Cidadã.

14. Teoria das colisões
• Colisão entre as moléculas (efetiva ou não
efetiva)

15. Teoria das colisões
• Colisão com orientação favorável

16. Teoria das colisões
• Energia necessária para que a reação ocorra.
Energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária,
para que ocorra uma reação química

17. Complexo ativado
Complexo ativado é uma estrutura instável e intermediária
entre os reagentes e produtos.

18. Gráfico