APOSTILA - COMPOSTOS INORGÂNICOS

COMPOSTOS INORGÂNICOS Página 1
O QUE SÃO COMPOSTOS INORGÂNICOS?
As substâncias químicas são classificadas
como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas
são aquelas que não possuem cadeias
carbônicas e as orgânicas são as que
possuem.
Assim, para facilitar o estudo dos
compostos inorganicos, criou-se as funções
inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de
compostos com características e
propriedades semelhantes. Na Química
Inorgânica as funções são quatro: ácidos,
bases, sais e óxidos.
COMPOSTOS INORGÂNICOS
O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o
bicarbonato de sódio, diferentemente do
vinagre e do limão, apresentam sabor
salgado. Mas quando dissolvidos em água
também formam soluções que são boas
condutoras de eletricidade
Já a cal hidratada (usada em pintura) e o
leite de magnésia têm sabor adstringente
("prende" a língua) e são substancias iônicas
que possuem em sua composição química
apenas o radical OH como íon negativo
(ânion). E ambas conduzem bem a
eletricidade quando em solução.
Através desse exemplo, vocês podem
perceber que determinados conjuntos de
substâncias apresentam propriedades que
são comuns a todas as substâncias
pertencentes ao mesmo grupo.
O grupo de substancias composta que
possuem propriedades químicas semelhantes
recebe o nome de função química.
Existem quatro tipos de função química,
que serão estudados a seguir: ácidos, bases,
sal e óxidos.
O principal critério de classificação de uma
substancia numa dessas funções é o tipo de
íons que se formão quando ela é dissolvida
em água.
ÁCIDOS
Nos primórdios da química, os ácidos
eram identificados pelo seu gosto azedo ou
“acido” e pelo seu efeito Sobre certos
pigmentos de plantas. Mas em 1884 definiu
Arrhenius:

ÁCIDOS são compostos que em solução
aquosa se ionizam, produzindo como íon
positivo apenas um cátion hidrogênio.
Ou seja, o cátion hidrogênio e o principal
responsável pelas propriedades comuns a
todos os ácidos, assim sendo denominado
como o radical funcional dos ácidos.
Todos esses ácidos possuem, em sua
estrutura química, o elemento hidrogênio
combinado com um ametal (Cl, S) ou com um
radical negativo (SO4, NO3).
Consistem as seguintes substâncias:
ácidos súlfurico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3;
ácido clorídrico, HCl; ácido sulfídrico, H2S.
Os ácidos apresentam as propriedades
relacionadas abaixo:
 Têm sabor azedo. O limão, por
exemplo, é azedo porque contém ácidos do
cítrico.
 Conduzem bem a eletricidade quando a
solução. Por exemplo, para realizar a
eletrólise (ou quebra de molécula por
corrente elétrica) da água, fazemos passar
uma corrente elétrica por uma porção de
água acidulada, pois a água pura não é boa
condutora de eletricidade.
 Reagem com os hidróxidos (bases),
produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por
exemplo, reage com o hidróxido de sódio
(soda cáustica), formando cloreto de sódio e
água. Veja:
HCl + NaOH NaCl + H2O
ácido + base sal + água
Obs: A água (H2O) e água oxigenada (H2O2),
não são ácidos e sim óxidos.
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS – O H+
ionizado
reage com a água originando o íon hidrônio
ou hidroxônio (H3O+
).
H+
+ H2O → H3O+
HCl + H2O → H3O+
+ Cl-
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
A) Nº de elementos - Tal classificação
ocorre de acordo com o número de
elementos químicos presentes em sua
composição.
 Binário: HCl; H2S; HF
 Ternário: HCN; HNO3; H2SO4
 Quaternário: HCNO; H3Fe(CN)6
B) Números de hidrogênios ionizáveis
 Monoácido (1H+
): HCl; HNO3; H2PO2
 Diácido (2H+
): H2SO4; H2CO3; H3PO3
 Triácido (3H+
): H3Fe(CN)6; H3PO4; H3BO3
 Tetrácido (4H+
): H4Fe(CN)6; H4P2O7; H4SiO4
C) Quanto à presença de oxigênio.
 Hidrácido – não possuem oxigênio (O)
Ex: HCl; HCN; H3Fe(CN)6
 Oxiácido – possuem oxigênio (O)
Ex: H2SO4; H3PO4; H2CO3; HNO3
D) Quanto ao grau de ionização (α) – A
força de um ácido pode ser medida
experimentalmente através do seu Grau de
Ionização (α), este é um valor percentual.

 Para Hidrácidos (HXE):
 Para Ociácidos (HXEOy):
Obs: O Ácido Carbônico (H2CO3) não
obedece à regra. Experimentalmente seu
Grau de Ionização é 0,18%, logo é
considerado um ácido fraco.
BASES
BASES ou hidróxidos são compostos, em
geral iônicos, que ao serem dissolvidos em
água se dissociam, originando, como
ânions, os íons hidroxilas (OH-
).
De maneira geral, as bases são formadas
por um metal que é o cátion, ligado ao OH-
(hidroxila), a exceção é o hidróxido de
amônio, NH4OH.
Muitas bases são usadas como líquidos de
limpeza, como Soda Cáustica e Amoníaco.
Também são usadas como antiácidos
estomacais, como o Leite de Magnésia.
As bases apresentam as propriedades
relacionadas abaixo:
 As bases são substâncias que possuem
sabor adstringente e neutralizam os ácidos.
 A maior parte das bases é pouco
solúvel em água.
DISSOCIAÇÃO DAS BASES - As bases são
compostos iônicos que na presença de água
acontece à separação dos íons (dissociação).
Obs: A Amônia (NH3) ou Amoníaco é uma
substância gasosa que ao ser dissolvida em
água sofre ionização originando o cátion
amônio (NH4
+
) e o ânion OH-
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
A) Quanto ao nº de elementos – Todas
as bases são formadas por três elementos, ou
seja, são ternárias.
Ex: NaOH; Ca(OH)2; NH4OH
B) Quanto ao número de oh-
 Monobases – são aquelas que possuem
apenas uma hidroxila (OH-
). Ex: LiOH;
NH4OH.
 Dibases – são aquelas que possuem duas
hidroxilas (2OH-
). Ex: Mg(OH)2; Ba(OH)2.
 Tribases – são aquelas que possuem três
hidroxilas (3OH-
). Ex: Al(OH)2; Fe(OH)3.
 Tetrabases – são aquelas que possuem
quatro hidroxilas (3OH-
). Ex: Sn(OH)4;
Pt(OH)4
C) Quanto à solubilidade em água
 Solúveis – são as bases de metais alcalinos
e o NH4OH. Ex: LiOH; NaOH
 Pouco solúveis – são bases de metais
alcalinos terrosos. Ex: Mg(OH)2; Ba(OH)2
 Insolúveis – são todas as demais bases. Ex:
Ag(OH); Fe(OH)3.

D) Quanto ao grau de dissociação (α)
 Fortes – bases de metais alcalinos e
alcalinos terrosos. Ex: NaOH, Ca(OH)2.
 Fracas – todas as demais bases. Ex:
NH4OH; Al(OH)3; Sn(OH)4.
ÓXIDOS
ÓXIDOS são compostos binários, ou seja,
formados por dois elementos distintos, dos
quais o mais eletronegativo é o oxigênio.
Apenas o elemento flúor é mais
eletronegativo que o oxigênio. Assim,
qualquer outro elemento, com a exceção do
flúor, reage com oxigênio formando óxidos.
Portanto, os compostos OF2 ou O2F2 não são
óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que
o oxigênio. Estes compostos são chamados
fluoretos de oxigênio.
Dizer que qualquer elemento reage com
o oxigênio não é exagero. Como o oxigênio é
muito reativo, é difícil encontrar um
elemento que não seja capaz de reagir com
ele. Desse modo, esta classe de compostos
engloba um número muito grande de
substâncias.
SAIS
A maioria das pessoas, quando ouve a
palavra sal, pensa no sal de cozinha. Mas, se
você disser a palavra sal para um químico, ele
provavelmente irá lhe perguntar de que sal
você está falando. Pois, o sal de cozinha
(cloreto de sódio, NaCl) é apenas um
exemplo dessa enorme classe de substâncias.
SAIS são compostos iônicos que, em
solução aquosa, se dissociam, formando
pelo menos um cátion diferente do
hidrogênio, H+
(aq), e um ânion diferente de
hidroxila, OH-
(aq), e do oxigênio, O2-
(aq).
Os sais podem ser obtido através de
reações de neutralização, que são as que
ocorrem entre um ácido e uma base e que
têm como produto um sal e água.
Ácido + base → sal + água
Existe uma infinidade de sais conhecidos
pelo homem. Alguns são produzidos
artificialmente, em reações de neutralização.
Outros, como o cloreto de sódio, são obtidos
de fontes naturais, ou seja, já se encontram
disponíveis na natureza.
Os sais não apresentam cátion nem
ânion característicos, logo suas propriedades
não são tão bem definidas como nos ácidos e
bases. No entanto podemos estudar de uma
maneira geral:
 São compostos iônicos;
 São sólidos, cristalinos à temperatura
ambiente;
 Possuem altos pontos de fusão e
ebulição;
 Possuem sabor salgados, porém na
maioria são venenosos;
 Conduzem eletricidade em solução
aquosa ou quando fundidos (líquidos);
 Quanto à solubilidade em água,
variam de acordo com a tabela abaixo:

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