Ir para o conteúdo principal
CarregarIdioma (PT)Suporte
NegóciosCelularMídias sociaisMarketingTecnologiaArte e fotografiaCarreirasDesignEducaçãoApresentações e oratóriaGoverno e ONGsSaúdeInternetDireitoLiderança e gerenciamentoIndústria automotivaEngenhariaSoftwareRecrutamento e RHVarejoVendasServiçosCiênciasPequenos negócios e empreendedorismoAlimentosMeio ambienteEconomia e finançasDados e análiseRelação com investidoresEsportesEspiritualNotícias e políticaTurismoAperfeiçoamento pessoalImóveisDiversão e humorSaúde e medicinaDispositivos e hardwareEstilo de vida
Carregado porcasraquelbio
PPT, PDF16,275 visualizações

Funções químicas (inorgânicas) 8 serie

O documento resume as principais funções químicas inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Explica como cada um se comporta em solução aquosa, dissociando-se em íons. Fornece exemplos de compostos para cada função e aplicações comuns como o uso do ácido sulfúrico na indústria e do dióxido de carbono nas plantas.

Baixado 1.072 vezes
Funções Químicas CAS, 2010
FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS) Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes. As principais são: • ÁCIDOS • BASES (ou HIDRÓXIDOS) • SAIS • ÓXIDOS
ARRHENIUS Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em íons. A solução formada recebe o nome de solução iônica ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a capacidade de conduzir corrente elétrica. Alguns compostos químicos quando em solução aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não conduzem corrente elétrica. São as soluções não- eletrolíticas.
ÁCIDOS Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO. De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex: O limão (ácido cítrico) O vinagre (ácido acético) OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos.
Ácidos conhecidos: HCl (ácido clorídrico); HNO3 (ácido nítrico); H2SO4 (ácido sulfúrico); H3PO4 (ácido fosfórico). Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos: • Solução de ácido clorídrico – HCl HCl  H + Cl cátion hidrogênio ânion cloro • Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 H2SO4  2H + SO4 cátion hidrogênio ânion sulfato
Onde os ácidos são usados? Ácido Clorídrico Vendido comercialmente, impuro, com o nome de ácido muriático. Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejuntee cimento em pisos de cerâmica. Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico. Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície.
Onde os ácidos são usados? Ácido Acético Presente no vinagre; Usado na aspirina; Utilizado para tingir tecidos; Preservar madeiras e Dissolver gomas, entre outras aplicações.
Onde os ácidos são usados? Ácido Salicílico Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão. Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico.
Onde os ácidos são usados? Ácido Sulfúrico Utilizado na refinação do petróleo; Na indústria siderúrgica; Na fabricação de adubos e tintas; Está presente nas baterias dos carros.
Onde os ácidos são usados? Ácido Cítrico Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto.
DNA Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico), presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética.
BASES • Também chamadas de hidróxidos, são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH, conhecido como radical hidroxila. O cátion em geral é um metal. • Tem gosto adstringente, semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
Veja alguns exemplos: • Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH NaOH  Na + OH cátion sódio ânion hidroxila • Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 Ca(OH)2  Ca + 2 OH cátion cálcio ânion hidroxila
Onde as bases são usadas? Hidróxido de Sódio Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado. Utilizado na fabricação de papel e sabão; Já foi muito utilizado para desentupir canos. CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo
Onde as bases são usadas? Hidróxido de Cálcio  Também conhecido como cal hidratada, é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção. Hidróxido de Amônia Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica
INDICADORES • Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa. • Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substancia que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina. • Muitas flores tem características semelhantes.
SAIS o São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH. o Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa. o Em geral apresentam sabor salgado.
Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água: Cloreto de sódio – NaCl NaCl  Na + Cl cátion sódio ânion cloreto Cloreto de potássio – KCl KCl  K + Cl cátion potássio ânion cloreto
Reação de Neutralização • Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: HCl + NaOH  NaCl + H2O • Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
• A substância injetada pela abelha é ácida, e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado. • Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
Óxidos É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio. São exemplos de óxidos: • ZnO – óxido de zinco; • CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico; • SO2 – dióxido de enxofre; • K2O – óxido de potássio.
Onde são encontrados os óxidos? Gás Carbônico É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese. Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbonico, o que os torna mais saborosos.
Onde são encontrados os óxidos? Ferrugem Também é um óxido. O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro.
Onde são encontrados os óxidos? • De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3), ambos óxidos de ferro encontrados natureza.
Um ótimo Final de Semana!!! Com carinho, profª Raquel