Compostos inorgânicos geralmente não contém carbono e possuem estrutura simples, enquanto compostos orgânicos sempre contém carbono e hidrogênio e podem conter outros elementos. A água é o composto inorgânico mais abundante no corpo e desempenha funções vitais como solvente universal, regulador de temperatura e participante em reações químicas.

1. COMPOSTOS INORGÂNICOS

2. Classificação de Compostos Químicos
• Inorgânico
• Orgânico

3. Classificação de Compostos Químicos
• Inorgânico
•Em geral, não contém carbono e é estruturalmente simples.
Existem algumas exceções: carbetos, carbonatos e óxidos de
carbono.
•Eles incluem H2O, sais, ácidos e bases.
•Podem ser formados por ligações iônicas ou covalentes.
• Orgânico

4. Classificação de Compostos Químicos
• Inorgânico
• Orgânico
Substancias químicas que contem Carbono e Hidrogênio em
sua estrutura. Também podem ser compostas por Oxigênio,
Nitrogênio, Enxofre, Boro, Fósforo.
Moléculas orgânicas Naturais: Biomoléculas sintetizadas por
seres vivos.
Moléculas Orgânicas Artificiais: Produzidas pelo
Homem:Plásticos

5. COMPOSTO QUÍMICO INORGÂNICO
• Em geral, não contém carbono e é
estruturalmente simples.
• Existem algumas exceções: carbetos,
carbonatos e óxidos de carbono.
• Eles incluem H2O, sais, ácidos e bases.
• Podem ser formados por ligações
iônicas ou covalentes.

6. Características Físicas e Químicas da Água
• A água é uma molécula polar
(Carga negativa perto do átomo de O2 e carga positiva
próximo dos átomos de hidrogênio)
A ligação covalente polar (PARTILHA DE ELÉTRONS DESIGUAL)
é formada quando um núcleo atômico atrai os elétrons partilhados
com mais força que o núcleo de outro átomo.

7. A atração entre duas moléculas de água ocorre
através de Pontes de Hidrogênio
As pontes de hidrogênio se formam porque os átomos de
hidrogênio, em uma molécula de água, são atraídos pela
carga parcial negativa do átomo de oxigênio, em outra
molécula de água.

8. A água é o composto inorgânico mais
abundante no corpo.
Por quê a água é essencial para a vida?

9. FUNÇÕES DA ÁGUA NO ORGANISMO:
• Solvente Universal
• Lubrificação
• Regulador de Temperatura
• Reações Químicas
• Coesão das Moléculas

10. Solvente Universal: capacidade de dissolver
substâncias
• A água é um solvente universal porque suas
ligações covalentes polares, criam regiões
positivas e negativas.

11. “o semelhante se dissolve no semelhante”
• Solutos com ligação covalente polares são
hidrofílicos, ou seja, são solúveis na água.
Exemplo: Glicose, uma substância solúvel
em H2O podendo ser transportadas
rapidamente e de forma fácil.
• Solutos com ligação covalentes não polares
são hidrofóbicos, ou seja, não são solúveis na
água.
Exemplo: Lipídios

12. Lubrificação:
A água é o principal componente do muco e de
outros fluídos lubrificantes, reduzindo atrito entre
duas estruturas.
Exemplos:
Tórax, Abdômen, Articulações, Trato Gastro-intestinal.

13. Regulador de Temperatura:
 Capacidade de absorver ou liberar
calor, com pequena variação de sua
própria temperatura.
 A água exige grande quantidade de
calor para passar para o estado
gasoso.

14. Reações Químicas:
A H2O participa das reações químicas como
reagente ou produto, podendo ser:
 Reação de Hidrólise
 Reação de Desidratação

15. Reação de Hidrólise (adição de H2O):
Ocorre na digestão de grande moléculas em
moléculas menores

16. Reação de Desidratação (remoção de H2O):
Ocorre na união de duas moléculas
pequenas para formar uma molécula maior.

18. COMPOSTO QUÍMICO ORGÂNICO
• Sempre contém carbono.
• Em geral contém H+ .
• Suas ligações são todas covalentes.
• Lembrem-se:
Alguns compostos que contém carbono são
classificados como inorgânicos (CO2, HCO3-).