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Reações Químicas




  Professora Ana Karoline Maia
  Karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com
Reação:                                 Fenômenos:
Transformações de uma ou varias          Toda e qualquer
   substancias em relação a seu estado   transformação que
   inicial, dando origem a compostos     pode ou não
   diferentes, que apresentam outras     modificar a
   características no estado final.      estrutura




                                                             O2

                                          CO2
         Físico
                                             Químico
Reação                                 Equações
 Química                                Químicas
               Representação gráfica


Combustão do álcool etílico


 C2H6O + O2                            CO2 + H2O
         1º membro                       2º membro

        Reagentes                       Produtos

Combustão do carvão


       C + O2                      CO2
Evidências da reação química
Componentes de uma Equação Química:

                              Ele. isolados               C

             Química          Sub. simples                O2

Equação                       Sub. compostas             H2 O
Química
                              índice
             Numérica
                              coeficiente           2H2O
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               (l)- liquido   - luz
               (g)- gasoso     C. elétrica           - reversível
               (v)- vapor
               (aq)- aquoso    -formação de gás
Sentido


      Reversível                                Irreversível
Se da simultaneamente nos                 Que ocorre em único sentido.
dois sentidos.



  CaO + CO2  CaCO3                      NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3



                      Desenvolvimento de calor


          Exotérmica                              Endotérmica
   Acontece com liberação de calor       reação só ocorre com absorção de calor

                                            “recebe ou consume calor”
           “libera calor”
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
              energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)


Exotérmica       C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal

Endotérmica      N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• SÍNTESE OU ADIÇÃO   A + B  AB



                                    AB  A + B
• DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE

• SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
  A B + C  AC + B




• DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
                                   AB + CD  AD + BC
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          título mestre
• REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
Clique para editar o estilo do
        título mestre
         EXEMPLOS
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE
 Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o
inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem
quando a partir de um único composto são obtidos
   outros compostos. Estas reações também são
       conhecidas como reações de análise.
EXEMPLOS
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
   DESLOCAMENTO

Estas reações ocorrem quando uma substância
  simples reage com uma substância composta para
  formar outra substância simples e outra composta.
  Estas reações são também conhecidas como
  reações    de  deslocamento     ou   reações  de
  substituição.
REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO


• Estas reações ocor rem
  quando duas substâncias
  compostas resolvem fazer
  uma troca e for mam-se duas
  novas substâncias
  compostas.
Pratique:

Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2

2HI  H2 + I2

C + O2  CO2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

NaOH + HCl  NaCl + H2O

6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6

CaO + H2O  Ca(OH)2

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  • 1. Reações Químicas Professora Ana Karoline Maia Karoline.quimica@gmail.com www.karolinequimica.blogspot.com
  • 2. Reação: Fenômenos: Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não diferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  • 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão C + O2 CO2
  • 5. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2 Equação Sub. compostas H2 O Química índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento  - formação de Simbólica precipitado (l)- liquido - luz (g)- gasoso C. elétrica  - reversível (v)- vapor (aq)- aquoso  -formação de gás
  • 6. Sentido Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido. dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  • 7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol) Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal Endotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  • 8. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS • SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB AB  A + B • DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE • SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A B + C  AC + B • DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO AB + CD  AD + BC
  • 9. Clique para editar o estilo do título mestre • REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
  • 10. Clique para editar o estilo do título mestre EXEMPLOS
  • 11. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.
  • 13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  • 14.
  • 15. REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO • Estas reações ocor rem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e for mam-se duas novas substâncias compostas.
  • 16.
  • 17. Pratique: Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 2HI  H2 + I2 C + O2  CO2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 NaOH + HCl  NaCl + H2O 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 CaO + H2O  Ca(OH)2 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3