O documento discute os principais tipos de compostos ácidos, bases e sais. Apresenta as definições de ácido, base e sal segundo Arrhenius e discute exemplos importantes como o ácido sulfúrico, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio. Também aborda a classificação, nomenclatura e propriedades gerais desses compostos.

1. Química
Professor Cleiton Visoli

2. Ácidos
 Ácido é toda substancia que, em água, libera os
íons H+
 HCl + H2O  H3O+ + Cl-
 H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-
 H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

3. Ácidos
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios
ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais
eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de
hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem
exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+

4. Classificação dos ácidos
 Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
 Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
 Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
 Quanto ao número de Hidrogênios
Ionizáveis:
 Monoácidos (HCl, HI, HF)
 Diácidos (H2SO4, H2S, H2PO3)
 Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
 Tetrácidos (H4P2O7)

5. Quanto ao Grau de Ionização (α)
 Ácidos fracos: 0< a < 5%
 Acidos moderados 5% < 50%
 Ácidos fortes : 50% < a < 100%
α = Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols

6. Quanto ao Grau de Ionização (a)
 Hidrácidos:
 Fortes: HCl, HBr, HI
 Moderado: HF
 *Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
y-x
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 ou 3 forte Ex.: H2SO4 HClO4

7. Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido __________________ + ico (padrão)
Radical do Elemento

8. Nomenclatura Oxiácidos:
Clube dos 6:
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso
Menos
Oxigênios

9. Prefixos Orto, Meta e Piro
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado
quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada
de 1H2O de duas Moléculas do orto.
+3 +5
H3PO4
Ácido fosfórico (padrão)
- 8
+1 +5
HPO3
Ácido fosfórico
- 6
+4 +10
H4P2O7
Ácido fosfórico
-14
+5
2 x
- 1 H2O
(orto)
meta
- 1 H2O
piro

10. Características gerais dos ácidos
 Apresentam sabor azedo;
 Desidratam a matéria orgânica;
 Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
 Neutralizam bases formando sal e água;

11. Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

12. Ácidos importantes:
2) HCl – Ácido Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.

13. Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.

14. Ácidos importantes:
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.

15. Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou
oxidrila).
NaOH  Na+ + OH-Ca(
OH)2  Ca2+ + 2OH-Al(
OH)3  Al3+ + 3OH-
Possuem OH- (direita);
Metais;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Fixas.

16. Bases
(exceção)
A única que não apresenta um metal é o NH4OH.
* NH3 + H2O  NH4OH

17. Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

18. Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos
(família 1A) e metais alcalinos terrosos (família 2A).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH4OH) e as demais bases.

19. Classificação
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o
hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel

20. Características gerais das bases
Apresentam sabor caustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;

21. Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.

22. Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + HO  Ca(OH)22
Cal
Cal
Virgem
Apagada

23. Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.

24. Bases importantes:
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

25. Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
2Neutralização

26. Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2O CaSO4
Sulfato de cálcio (gesso)

27. Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2 
+ 2 H2O 2CaCO3 H2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O

28. Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH 
+ H2O 2NaHCO3 HSal ácido ou
hidrogenossal
HCl + Mg(OH) 2 
+ H2O Mg(OH)Cl Sal básico ou
hidróxissal

29. Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na
manteiga rançosa.

H2CO3

30. Sais importantes:
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
CaCO3  CaO + CO2

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).

31. Sais importantes:
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.

32. Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

33. Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
Ex+
2 O2-
X
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

34. Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
-monóxido de monocarbono
NO-pentóxido de dinitrogênio
25
PO-trióxido de difosforo
23
HO
-monóxido de dihidrogênio
2Para metais:
Nox fixo(A1e A2)- óxido de elemento
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)

35. Classificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Peróxidos

36. 1 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Básicos
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Óxidos
Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
H, A1 e A2
Classificação

37. Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

38. Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
“chuva ácida”
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

39. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 - ZnO

40. Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
CO - NO

41. Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 - MO2
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

42. Óxidos importantes:
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.

43. Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.

44. Óxidos importantes:
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.

45. Óxidos importantes:
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

46. fim