O documento discute conceitos fundamentais de química como funções químicas, ácidos, bases, sais e óxidos. Apresenta a teoria eletrolítica de Arrhenius e como ela explica a condutividade elétrica de soluções. Detalha as propriedades e reações características de ácidos, bases e sais.

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FUNÇÕES
QUÍMICAS
Definição: grupos de substâncias com
propriedades químicas semelhantes.
Ácidos
Bases
óxidos
Sais.
INTRODUÇÃO
Solução eletrolítica
TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl + H2O açucar + H2O
Solução não eletrolítica
Nem tudo foi fácil para ARRENHIUS
 Sendo estudante, preparando-se para o
doutorado, investigou as propriedades
condutoras das dissoluções eletrolíticas, OU
SEJA: os compostos químicos dissolvidos, se
dissociam em íons.Esta teoria foi objeto de
muitos ataques, especialmente por Lord Kelvin,
sendo apoiada por Jacobus Van't Hoff, em cujo
laboratório havia trabalhado como bolsista
estrangeiro (1886-1890), e por Wilhelm Ostwald.
 Posteriormente esta teoria foi aceita por todos,
convertendo-se num dos pilares da físico-
química, no ramo da eletroquímica. Sua
concepção científica lhe valeu a obtenção
do Nobel de Química de 1903.
A Teoria de Dissolução Iônica foi
apresentada em 1887 pelo físico-químico
Svante August Arrhenius, e explica
A condutividade elétrica de certas
soluções.
Através dessa teoria Arrhenius
estabeleceu a seguinte definição para
ácidos e bases:
O que acontece na verdade?
Ácidos: substâncias moleculares que em
meio aquoso se ionizam originando apenas
cátions H+ (H3O+) e ânion de ametal .
Ex.: HCl + H2O  H+ + Cl-
Bases: Compostos iônicos que em meio
aquoso se dissociam liberando ânions OH- e
cátion metálico.
Ex.: NaOH + H2O  Na+ + OH-

2. 26/07/2014
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Como reconhecer um ácido e uma base a partir
da fórmula química???
A fórmula de ácidos é geralmente escrita
com o Hidrogênio a Esquerda.
H2SO4
A fórmula das bases é geralmente escrita
com Hidrogênio a Direita junto com
Oxigênio.
NaOH
Como se escrevem as fórmulas
químicas?
Quando a substância for feita por metal e ametal:
O metal fica a esquerda e o ametal a direita
Ex: NaCl ; Fe2O3
Podemos interpretar também da seguinte forma:
O elemento que tende a ser cátion fica a
esquerda e o ânion fica a direita:
Ex: HCl ; H2SO4 ; SO3
Ionização
Ionização  Ocorre quando
substâncias moleculares, no caso os
ácidos em solução aquosa criam íons
que antes não existiam.
Ácidos ionizam e a solução conduz
eletricidade.
1º) A água vai
quebrar a
ligação covalente
do H--Cl
2º) A água vai
receber o H+
vindo do HCl
3º) Ocorre a
Formação do
H3O+ e a solução
ficou ácida
IONIZAÇÃO
Dissociação
Dissociação  Ocorre quando
substâncias iônicas, no caso bases,
sais e vários óxidos em solução
aquosa separam os íons que já
existiam antes.
Bases, sais e vários óxidos dissociam e
a solução conduz eletricidade.
1º) A água vai
atacar os cátions
e ânions das
ligações iônicas
2º) As ligações
serão quebradas e
novas interações
começam a se
formar da água
com os íons
3º)novas
interações são
formadas e os
íons podem se
movimentar na
solução aquosa
DISSOCIAÇÃO

3. 26/07/2014
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ÁCIDO BASE
Fenolftaleína INCOLOR ROSA
Papel
de Tonassol
ROSA AZUL
Repolho roxo vermelho verde
“Indicador ácido-base é um corante,
solúvel em água, cuja cor depende do
pH.”
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Acido + Base produz Sal + Água
H+ Cl- Na+ OH-
NaCl
H2O
Uma das reações mais utilizadas são aquelas entre ácidos e
bases. Quando um ácido reage com uma base o produto formado
é um sal e água e esta reação recebe o nome de:
Reação de neutralização ou reação de salificação
HNO3 + KOH 
H2SO4 + Mg(OH)2 
HCl + Ca(OH)2 
Ionização x dissociação
ANTES DEPOIS
SEM
ÍONS
ÍONS
JUNTOS
COM ÍONS
ÍONS
SEPARADOS
IONIZAÇÃO
Em água
DISSOCIAÇÃO
Em água
Ionização x dissociação
Ionização  Ocorre quando substâncias
moleculares, no caso os ácidos em solução aquosa
criam íons que antes não existiam.
Dissociação  Ocorre quando substâncias iônicas,
no caso bases, sais e vários óxidos em solução
aquosa separam os íons que já existiam antes.
Conclusão:
Ácidos ionizam e a solução conduz eletricidade.
Bases, sais e vários óxidos dissociam e a solução
conduz eletricidade.
ÁCIDOS
São substâncias com as seguintes propriedades :
• Em solução aquosa, liberam íons H+
• Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex:
limão, vinagre,etc.
• Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de
fenolftaleína incolor.
• Reagem com bases formando água e sal .

4. 26/07/2014
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Ácidos
• saúde:
Ômega 6, 3 e
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Ácidos
• alimentar:
Ácidos
• industrial:
BASES ou HIDRÓXIDOS
São substâncias com as seguintes propriedades :
• Em solução aquosa, liberam íons OH-
• Possuem sabor adstringente, quando
comestíveis.
• Deixam o papel tornassol azul e a solução de
fenolftaleína vermelha.
• Reagem com ácidos formando água e sal.
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais
eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do
H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, Na2SO4, etc.
DICA: Como reconhecer um SAL?
O sal é formado por no mínimo dois elementos
químicos e OBRIGATORIAMENTE
uma parte é o CÁTION e a outra o ÂNION.
O cátion tem de ser diferente do H+
O Ânion tem de ser diferente do OH-
NaCl – cátion Na+ e ânion Cl-
KBr – cátion K+ e ânion Br -

5. 26/07/2014
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Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica em água.
Soluções não iônicas – não conduzem corrente elétrica
em água.
Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa os
íons já existentes.
Solvatação – envolvimento dos íons do soluto iônico pelas
moléculas de água.
Ionização – processo de formação de íons que não existiam
por reação com a água.
Dissolução – processo de separação de componentes não
eletrolíticos por ação da água. 26
Principais ácidos e suas aplicações
Gravações em vidro de
carro
Nas condições ambientes, é um gás
incolor que tem a característica de
corroer o vidro, quando em solução
aquosa. É usado para fazer
gravações em cristais e vidros.
consiste no gás cloreto de hidrogênio
dissolvido em água. Quando impuro, é
vendido no comércio com o nome de
ácido muriático, sendo usado
principalmente na limpeza de pisos e de superfícies
metálicas antes do processo de soldagem.
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Principais ácidos e suas aplicações
É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias
orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em
grande parte pelo cheiro de ovo podre.
Ao pressentirem o perigo, certos animais,
como o gambá e a maritaca, liberam uma
mistura de substâncias de odor desagradável,
entre as quais o H2S.
As folhas de mandioca, apesar de
venenosas, podem ser utilizadas como
alimento para o gado. Quando deixadas
ao sol, liberam o gás cianídrico,
tornando-se, assim, apropriadas para o
consumo. 28
Principais ácidos e suas aplicações
O gás carbônico presente no ar atmosférico
combina-se com a água da chuva, formando
o H2CO3, mesmo em ambientes não
poluídos, o que nos leva a concluir que toda
chuva é ácida.
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas
indústrias de alimentos e na fabricação de
fosfatos usados como adubos (fertilizantes). O
ácido fosfórico é utilizado na produção
refrigerantes à base de cola (Coca, Pepsi, etc).
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Principais ácidos e suas aplicações
É um líquido incolor, de cheiro característico, e
o principal componente do vinagre, que é uma
solução aquosa que contém de 3 a 7% desse
ácido.
É o ácido mais importante economicamente.
O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na
fabricação de fertilizantes, como os
superfosfatos e o sulfato de amônio. É, ainda,
utilizado nas indústrias petroquímicas, de
papel, de corantes etc. e nos acumuladores
de chumbo (baterias de automóveis).
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Principais ácidos e suas aplicações
Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais
fabricado e consumido na indústria. À temperatura
ambiente, é um líquido incolor e fumegante (volátil). Ataca
com violência os tecidos animais e vegetais, produzindo
manchas amareladas na pele. Seu manuseio, portanto,
requer muito cuidado, pois seus vapores são muito
tóxicos. Uma das mais
importantes aplicações do
ácido nítrico relaciona-se à
fabricação de explosivos
(TNT, nitroglicerina).

6. 26/07/2014
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Principais bases e suas aplicações
Conhecido por cal extinta ou apagada,
o hidróxido de cálcio é comumente
usado na construção civil (preparação
de argamassa).
Hidróxido de sódio. Comercialmente
(impuro) é conhecido por soda cáustica.
Usado na fabricação de sabões, é
altamente corrosivo.
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Principais bases e suas aplicações
Hidróxido de amônia. Obtido pela
dissolução da amônia (NH3) em
água, o chamado amoníaco é usado
em alguns produtos de limpeza.
Usado como antiácido estomacal e laxante suave
o hidróxido de magnésio é conhecido por “leite
de magnésia”, quando em suspensão aquosa.
Importância dos óxidos
 O dióxido de carbono (CO2) é usado pelas
plantas na fotossíntese, torna a chuva
levemente ácida (ácido carbônico);
 O monóxido de carbono (CO) é um gás
venenoso;
 O dióxido de enxofre (SO2) origina a chuva ácida
– poluente;
 O dióxido de Nitrogênio (NO2) reage com a
água das chuvas produzindo chuva ácida e
também produz ozônio que é tóxico a baixas
altitudes.
Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3,
é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos
além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Tipos de ácidos importantes e mais
comuns
ÁCIDO UTILIDADES
H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções de
bateria, indústrias de tintas e papéis,
fabricação de produtos químicos, ...
HCl Limpeza de pisos e superfícies,
formação de haletos orgânicos.
H3PO4 Fabricação de fertilizantes, indústria
de vidros e tinturaria, na produção de
refrigerantes a base de cola.
HNO3 Fabricação de explosivos e de salitre.
Ácido Acético: CH3COOH
- Presente no vinagre;
- Funções:
antibacteriana;
estabilizar a acidez dos alimentos;
Diluente para corantes.

7. 26/07/2014
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Tipos de Bases Importantes e mais
comuns
BASE UTILIDADES
NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e
corantes.
Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação.
Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos,
removedor de gorduras, revelação de filmes
fotográficos e em produtos farmacêuticos.
Hidróxido de Cálcio: Ca(OH)2
- Conhecido como cal hidratada;
- Sólido branco, pouco solúvel em água;
- Chamada de cal extinta ou apagada, quando reage
com água;
- Usada com argamassa para revestimento de paredes
e correção da acidez do solo.
Tipos de óxidos mais comuns e
importantes
ÓXIDO UTILIDADES
CaO Construção civil,; na purificação de açúcar,
corretivo de pH, dentre outros.
MnO2 Fabricação do aço; secante; desinfetante;
corante de pisos e cerâmicas.
CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2 Pigmento de tintas e papel.
a) Monóxido de Carbono (CO):
Queima de combustível (petróleo) e processos
industriais;
b) Dióxido de Enxofre (SO2)
Queima de petróleo ou carvão;
Produção de ácido sulfúrico.
c) NO e NO2:
Queima de combustível (petróleo);
Produção de fertilizantes;
Explosivos;
Produção de ácido nítrico.
d) Dióxido de Carbono (CO2):
Produzido em todas as combustões.
e) Óxido de Zinco (ZnO):
- Usado na fabricação de cremes dermatológicos. Ex: hipoglós;
- Usado na fabricação de tintas;
- Usado na galvanização de ferro.
f) Óxido de Alumínio (Al2O3):
- Conhecido como bauxita;
- Encontrado em safiras e rubis (forma cristalizada).
g) Água Oxigenada (H2O2):
- Agente bactericida.
Tipos de sais mais comuns e importantes
SAL UTILIDADES
NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, como
antiácido e em alguns extintores.
NaF Componente ativo de cremes dentais.
KNO3 Conservante em carnes e fabricação de
fertilizantes.
CaSO4 Fabricação de giz escolar, porcelana e
gesso.

8. 26/07/2014
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Qual é o processo de
formação das chuvas ácidas?
Efeitos da chuva ácida
• Alteração do pH dos solos, destruindo
plantações;
• Destruição de monumentos de mármore,
pedra-sabão, dentre outros;
• Queimaduras, dores de cabeça, febre,
dentre outros às pessoas que banham das
chuvas;
• Alterações em ecossistemas de lagos e
oceanos
(ENEM) Leia o texto a seguir e responda às questões (1) e (2).
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador
do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de
diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e
da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores,
segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala
abaixo.
Vamos Praticar
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:
RESPOSTA
1) De acordo com esses
resultados, as soluções I, II,
III e IV têm,
respectivamente, caráter:
a) ácido, básico, básico, ácido.
b) ácido, básico, ácido, básico.
c) básico, ácido, básico, ácido.
d) ácido, ácido, básico, básico.
e) básico, básico, ácido, ácido.
2) Utilizando-se o indicador
citado em sucos de abacaxi e
de limão, pode-se esperar como
resultado as cores:
a) rosa ou amarelo
b) vermelho ou roxo
c) verde ou vermelho
d) rosa ou vermelho
e) roxo ou azul
(UECE) O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química
entre um ácido e um metal, com liberação do gás X.
RESPOSTA
Vamos Praticar
a) O2
b) Cl2
c) O3
d) H2

9. 26/07/2014
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(FMU/Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo
excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das
substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais
indicada para combater a acidez é:
RESPOSTA
Vamos Praticar
a) refrigerante
b) suco de laranja
c) água com limão
d) vinagre
e) leite de magnésia
(FUA-AM) Analise a alternativa correta que indica uma das
substâncias ativas contidas no medicamento “aziran”, usado para
neutralizar a hiperacidez estomacal:
RESPOSTA
Vamos Praticar
a) Hidróxido de sódio
b) Ácido clorídrico
c) Ácido sulfúrico
d) Hidróxido de alumínio
e) Ácido cítrico
(Mackenzie-SP) A partir da pirita, minério também chamado de
ouro dos tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo
representado nas etapas abaixo:
4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2
V2O5
2 SO2 + A  2 SO3
SO3 + B  H2SO4
Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente:
RESPOSTA
a) H2 e O2
b) SO2 e H2S
c) O2 e H2O
d) SO2 e H2O
e) O3 e H2
Resolução
V2O5
2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
A = O2
B = H2O
(FUNVEST) Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com
excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma
seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado
desse processo é
RESPOSTA (A)
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a) Escreva as equações químicas balanceadas das
reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação
e na torre de absorção. Note que, desta última, sai
NO(g), nela gerado. A maior parte desse gás é
aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em
excesso. Duas reações principais ocorrem nessa
torre.
b) A velocidade da reação que ocorre na torre de
oxidação, ao contrário da velocidade da maioria das
reações químicas, diminui com o aumento da
temperatura. Baseando-se em tal informação,
explique o que deve ser o dispositivo A.
RESPOSTA (B)
(a) No reator: (Pt)
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Na torre de oxidação:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Na torre de absorção:
2NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) +
HNO2(aq)
3HNO2(aq) → HNO3(aq) + 2NO(g) +
H2O(g)
Uma parte do NO(g) é aproveitada na
própria torre:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
b) Na torre de oxidação, o NO é
convertido a NO2. De acordo com o
enunciado, uma vez que a
velocidade dessa conversão diminui
com o aumento da temperatura, o
dispositivo A deve ser um sistema de
refrigeração (trocador de calor), para
aumentar a rapidez do processo.
1. Os compostos abaixo são, respectivamente:
AgNO3 NH4OH HClO4
a) ácido, base, sal
b) base, sal, base
c) sal, base, ácido
d) ácido, sal, ácido
e) sal, base, base
2. (UCSal) Considere a apaparelhagem desenhada abaixo,
empregada para teste de condutibilidade elétrica.
O teste de condutibilidade elétrica deu resultado positivo
com um dos líquidos abaixo. Qual deve ter sido?
a) Oxigênio liquefeito.
b) Nitrogênio liquefeito.
c) Hélio liquefeito.
d) água do mar.
e) Gasolina.
3. Assinale as proposições verdadeira:
(01) Todo eletrólito é um composto iônico.
(02) A equação HBr + H2O  H3O + Br- representa a
dissolução do HBr.
(04) O açúcar (C12H22O11) ao ser adicionado à água,
sofre dissociação.
(08) O HCl liquefeito conduz corrente elétrica.
(16) O NaOH em água forma uma solução eletrolítica.

10. 26/07/2014
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(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram
uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos
abaixo:
I. Na2SO4.
II. O2.
III. C12H22O11.
IV. KNO3.
V. CH3COOH.
VI. NaCl.
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) apenas I e VI.
d) apenas VI.
e) Todos.
(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de
alguns ácidos:
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica
Ácido fosfórico Usado como acidulante
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico explosivos
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
Sabor adstringente é o que percebemos quando
comemos uma banana verde (não madura). Que
substância a seguir teria sabor adstringente?
a) C12H22O11.
b) H3PO4.
c) CH3COOH.
d) NaCl.
e) Al(OH)3.
Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o
hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula
e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
(UNOPAR-PR) Os íons Hg2+ e Cl – compõem o cloreto de
mercúrio, sal empregado na preparação de fungicidas e
inseticidas, cuja fórmula é:
a) HgCl.
b) HgCl2.
c) HgCl3.
d) Hg2Cl.
e) Hg2Cl3.
(PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na
tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano, tendo as mais
diversas aplicações.
Substância Aplicação
1 – carbonato de amônio expectorante
2 – sulfato de bário contraste de radiografia
3 – nitrato de potássio diurético
4 – fluoreto de sódio aditivo em cremes dentais
A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química
das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se na alternativa...
a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF.
b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3.
c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF.
d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF.
e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4.

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(PUC-RJ) escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que
tem as seguintes propriedades:
Não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas
conduz em solução.
É solúvel em solventes polares, como a água.
a) NaCl.
b) Na.
c) HCl.
d) Cl2.
e) H2.
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
ÁGUA MINERAL NATURAL
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio .............................0,04
Sulfato de cálcio ................................... 2,29
Sulfato de potássio ..............................2,16
Sulfato de sódio ................................. 65,71
Carbonato de sódio ..........................143,68
Bicarbonato de sódio .........................42,20
Cloreto de sódio ................................... 4,07
Fluoreto de sódio ................................. 1,24
Vanádio ................................................ 0,07
Características físico-químicaspH a 25oC .................................................10,00
Temperatura da água na fonte ................24oC
Condutividade elétrica .............................4,40x10-4ohms/cm
Resíduo de evaporação a 180oC .............288,00 mg/L
CLASSIFICAÇÃO:“ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA”
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes
conforme o pH da solução.
O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C
Indicador Cores conforme o pH
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6
Vermelho de metila vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0
Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa
água mineral, enchendo-as
com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como
água mineral. Tal fraude pode ser
facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à
temperatura de 25°C, gotas de:
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila.