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Desenvolvimento de calor
Exotérmica
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dois sentidos.
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CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
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Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica
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C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
 SÍNTESE OU ADIÇÃO
 DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
 DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
A + B  AB
AB  A + B
A B + C  AC + B
AB + CD  AD + BC
 REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
Estas reações são também conhecidas como
reações de deslocamento ou reações de
substituição.
 Estas reações ocorrem quando duas
substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas
novas substâncias compostas.
Pratique:
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
2HI  H2 + I2
C + O2  CO2
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
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Notações reações químicas- tipos

  • 1. Professora Ana Karoline Maia Karoline.quimica@gmail.com www.karolinequimica.blogspot.com
  • 2. Transformações de uma ou varias substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos diferentes, que apresentam outras características no estado final. Fenômenos: Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura CO2 O2 Físico Químico
  • 3. Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro ProdutosReagentes C + O2 CO2 Combustão do carvão
  • 4.
  • 5. Componentes de uma Equação Química: Equação Química Química Numérica Simbólica Ele. isolados Sub. simples Sub. compostas índice coeficiente (s)- sólido(s)- sólido (l)- liquido(l)- liquido (g)- gasoso(g)- gasoso (v)- vapor(v)- vapor (aq)- aquoso(aq)- aquoso - aquecimento - luz C. elétrica -formação de gás-formação de gás - formação de- formação de precipitadoprecipitado - reversível- reversível C O2 H2O 2H2O
  • 6. Desenvolvimento de calor Exotérmica Acontece com liberação de calor Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor Sentido Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos. Que ocorre em único sentido. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 “libera calor” “recebe ou consume calor”
  • 7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol) Exotérmica Endotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  • 8.  SÍNTESE OU ADIÇÃO  DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE  SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO  DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO A + B  AB AB  A + B A B + C  AC + B AB + CD  AD + BC
  • 9.  REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
  • 10.
  • 12.
  • 13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  • 14.
  • 15.  Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
  • 16.
  • 17. Pratique: Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 2HI  H2 + I2 C + O2  CO2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 NaOH + HCl  NaCl + H2O 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 CaO + H2O  Ca(OH)2 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3