O documento discute transformações químicas, incluindo reações químicas, equações químicas e tipos de reações como síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação e detalha componentes de equações químicas como reagentes, produtos, estados físicos e liberação ou absorção de calor.

1. Professora Ana Karoline Maia
Karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com

2. Transformações de uma ou varias
substancias em relação a seu estado
inicial, dando origem a compostos
diferentes, que apresentam outras
características no estado final.
Fenômenos:
Toda e qualquer
transformação que
pode ou não
modificar a
estrutura
CO2
O2
Físico
Químico

3. Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2 CO2 + H2O
1º membro 2º membro
ProdutosReagentes
C + O2 CO2
Combustão do carvão

5. Componentes de uma Equação Química:
Equação
Química
Química
Numérica
Simbólica
Ele. isolados
Sub. simples
Sub. compostas
índice
coeficiente
(s)- sólido(s)- sólido
(l)- liquido(l)- liquido
(g)- gasoso(g)- gasoso
(v)- vapor(v)- vapor
(aq)- aquoso(aq)- aquoso
- aquecimento
- luz
C. elétrica
-formação de gás-formação de gás
- formação de- formação de
precipitadoprecipitado
- reversível- reversível
C
O2
H2O
2H2O

6. Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Acontece com liberação de calor
Endotérmica
reação só ocorre com absorção de calor
Sentido
Reversível Irreversível
Se da simultaneamente nos
dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
“libera calor”
“recebe ou consume calor”

7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica
Endotérmica
C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal

8.  SÍNTESE OU ADIÇÃO
 DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
 DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
A + B  AB
AB  A + B
A B + C  AC + B
AB + CD  AD + BC

9.  REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

11. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE

13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para
formar outra substância simples e outra composta.
Estas reações são também conhecidas como
reações de deslocamento ou reações de
substituição.

15.  Estas reações ocorrem quando duas
substâncias compostas resolvem
fazer uma troca e formam-se duas
novas substâncias compostas.

17. Pratique:
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
2HI  H2 + I2
C + O2  CO2
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
NaOH + HCl  NaCl + H2O
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6
CaO + H2O  Ca(OH)2
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3