Ligações

LIGAÇÕES QUÍMICAS
9º ano
Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com

 Matéria = material
 Substâncias
 Moléculas
 Átomos

Qual a diferença entre grafite e diamante, se ambos são feitos
de átomos de carbono?
Por que os materiais têm diferentes PF e PE?
Por que os metais são bons condutores elétricos?

LIGAÇÃO QUÍMICA : força de atração
que ocorre após a aproximação entre
dois átomos suficientemente forte para
mantê-los unidos.

LIGAÇÃO IÔNICA: É a transferência de um ou mais elétrons de um átomo
para outro , formam-se íons e composto se mantém pela atração eletrostática
dos íons. (Ex: NaCl)
LIGAÇÃO COVALENTE: É formada pelo compartilhamento de elétrons. (Ex.:
NH3). Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.
LIGAÇÃO METÁLICA: Cátions em grande número são mantidos juntos por um
número grande de elétrons. (Ex. pedaço de cobre é feito por um conjunto de
íons Cu mantidos juntos por um mar de elétrons)
1-Ligações químicas, símbolos
de Lewis e a regra do octeto

As mudanças de energia que respondem pela
formação de ligações ocorrem com os elétrons de
valência

Símbolos de Lewis
representamos os elétrons como pontos
ao redor do símbolo do elemento.
O número de elétrons disponíveis para a ligação é
indicado por pontos desemparelhados.
Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um
quadrado ao redor do símbolo do elemento.

Símbolos de Lewis

• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma
configuração com 8 elétrons na camada de valência
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8
elétrons de valência (4 pares de elétrons).
A regra do octeto
Cuidado!!!
Existem várias exceções à regra do octeto.

Ligação iônica
 A energia requerida para a formação de
ligações iônicas é fornecida pela atração entre os
íons de cargas opostas num retículo cristalino.
 Estes íons formam-se pela transferência de
elétrons dos átomos de um elemento para os
átomos de outros elementos.

Exemplo: NaCl
Na (Z = 11) K=2 , L=8, M=1
Cl ( Z = 17) K= 2, L=8, M=7
Na Cl
Na+ Cl-
Na Cl

Ligação Iônica
 Transferência do elétron
Na Cl

 Formação dos íons
Na+ Cl-
Ligação Iônica
 Atração eletrostática

FORMAÇÃO LIGAÇÃO IÔNICA
Na: 1 é na camada de valência
Cl: 7 elétrons na camada de valência
Perde facilmente um e- para formar Na+
( baixa energia ionização, baixa afinidade
eletrônica)
Ganha facilmente um e- para formar Cl-
(alta energia de ionização, alta afinidade
eletrônica)
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl)

Características de compostos Iônicos:
 São sólidos nas condições ambientes;
 São duros e quebradiços;
 Possuem altos P.F. e P.E.;
 Conduzem corrente elétrica quando
fundidos ou em solução aquosa (não conduzem
corrente elétrica no estado sólido ) ;
 Formam retículos cristalinos.

Ligação Iônica
 Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino

Retículos Cristalinos:
Um sólido iônico é um conjunto de cátions
e ânions empacotados em um arranjo
regular.

 Ocorre geralmente entre METAIS e
AMETAIS.
Al2S3 = sulfeto de alumínioMgO = óxido de magnésio
Na2O = óxido de magnésio

Fórmulas Iônicas
Al
X
x
x
Al
X
x
x
Al2O3
Al+3 O-2
O
O
O
Fórmula-íon
Fórmula de Lewis
ou Eletrônica

 Qual o composto iônico formado pelo Cálcio
e Flúor
 Consulte a tabela periódica para analisar a
quantidade de elétrons na camada de
valência

 Definição: Ocorre através do compartilhamento
de um par de elétrons entre átomos que possuem
pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
Ligação Covalente

Ocorre geralmente entre AMETAIS e
HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si
LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)

Características de Compostos
Moleculares
 São, em geral, líquidos ou gasosos nas
condições ambientes (se sólidos, fundem-se
facilmente);
 Possuem baixos P.F. e P.E.;
 Não conduzem corrente elétrica (exceção
para Ácidos, em solução aquosa e Carbono
Grafite) ;
 São formados por moléculas.

Ligação Covalente
 Definição: o par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada átomo ligante.
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  K=2, L=8< M=7
ClCl Cl2 ou Cl - Cl
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
F2, Br2 e I2

Ligação Covalente Normal
Configuração dos Átomos

Exemplos de Ligações Covalentes
Normais
O2 ou O = OOO
N2 ou N  NNN
O HH H2O ou H - O - H
ClH HCl ou H - Cl

 Ocorre entre metais, a camada
de valência da maioria dos metais
contém 1, 2 ou 3 elétrons.

 A ligação metálica se forma
quando átomos cedem seus
elétrons de valência, que então
formam um “mar de elétrons”.

 Os núcleos dos átomos,
positivamente carregados se ligam,
por atração aos elétrons
carregados negativamente.

 No estado sólido, os átomos dos
metais se agrupam de forma
geometricamente ordenada, dando
origem às células, ou grades, ou
reticulados cristalinos.

 São sólidos nas condições ambientes
(Exceção Hg);
 Possuem Brilho;
 Possuem altos P.F. e P.E.;
 Conduzem corrente elétrica no
estado sólido ou fundidos;
 São Dúcteis e Maleáveis.

Quando polidos refletem como
espelhos.

 A maioria dos metais possui alto
ponto de fusão e ebulição. Isso
acontece porque a ligação
metálica é muito forte, e “segura”
os átomos unidos com muita
intensidade.

 Bons condutores de calor
devido aos elétrons livres que
existem na ligação metálica o
que permite trânsito rápido de
calor e eletricidade.

Propriedade dos materiais
se transformarem em fios e
lâminas.

 A união de dois ou mais metais formam as
ligas metálicas.
 Possuem maiores aplicações que os metais
puros.
 Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu),
bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C + ...),
amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)

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