1) Estequiometria estuda as relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. 2) Uma mol é medida em átomos, moléculas, massa ou volume. 3) Cálculos estequiométricos determinam quantidades de substâncias usando equações de reação e proporções.

1. Estequiometria

2. Estequiometria
É o estudo das relações
quantitativas (átomos, moléculas,
massa, volume) entre as substâncias
que participam de uma reação
química.
Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida

3. 1 Mol equivale :
A um número de moléculas ou de
átomos igual a 6,02 x 1023 .
A Uma Massa que equivale a massa
do átomo ou da molécula expressa
em gramas.
A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)

4. Relações Molares
N2 + 3H2  2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023
Massa - 28g + 6g  34g
Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

5. Cálculo
Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º ® conhecer a equação;
2º ® Ajustar os coeficientes;
3º ® Armar uma Regra de três;

6. Como armar a regra de três???
Depois de ter se certificado que a equação
está equilibrada ...
Identifique o que o problema está
pedindo – este será o seu “x”.
Coloque-o abaixo da fórmula da
substância em questão.

7. Ex.: Quantas Moléculas de água são
produzidas a partir de 16g de
oxigênio gás?
1º ® H2 + O2 ® H2O
2º ® 2H2 + O2 ® 2H2O
x(moléculas)

8. Identifique o dado do
problema(aquilo que foi
fornecido a fim de que você
possa calcular o que foi
pedido)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são
produzidas a partir de 16g de oxigênio
gás?
2 H2 + O2 ® 2H2O
16(g) x(moléculas)

9. Retire da equação os valores
necessários para calcular seu
x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas
a partir de 16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2 ® 2H2O
16(g) x(moléculas)
32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)

10. Agora é só resolver a
conta!!!

11. x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32

12. Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas
CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º ® N2 + H2 ® NH3
2º ® N2 + 3H2 ® 2NH3
6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

13. Relação Mol -Volume
Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a
partir de 44, 8L de CO?
1º ® CO + O2 ® CO2
2º ® CO + ½O2 ® CO2
22,4L 1Mol
44,8L x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L

15. RENDIMENTO
DE UMA
REAÇÃO

16. Rendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)
provocou a formação de 118,8g de gás
carbônico. Qual foi o rendimento da
reação ? (C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.

17. PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR
QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE
NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO,
OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.
 C + O2 → CO2
 12g 44g
 36g x
 X = 36 x 44 / 12 = 132 g

18. 132g se o rendimento tivesse sido de 100%,
mas a reação produziu apenas 118,8 g. para
calcular o rendimento da reação, faremos a
conta....
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

20. Grau de pureza
Se houver impureza na
amostra, o cálculo não
poderá levar em conta as
impurezas. Haverá a
necessidade de se
descontar essa impureza.

21. EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica
do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
produzidas através da decomposição de 100
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Grau de pureza

22. Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
Resolução
Parte 2 (Pureza)
100%  56 t
90%  X t
X=50,4 t

23. DICAS IMPORTANTES!!!
Leia o enunciado com atenção.
Cuidado para não confundir os
dados do problema.
Seja o mais organizado possível.
Preste atenção às contas.
Estude bastante!!!
Frequente os grupos de estudo e o
plantão.
Quanto mais exercícios você fizer,
melhor!
Divirta-se!!!!!!