Ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, enquanto ligações entre átomos com mesma eletronegatividade são apolares. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são apolares, e diatômicas formadas por átomos diferentes são polares. A polaridade de uma ligação iônica é sempre maior do que uma ligação covalente.

1. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Qualquer ligações entre átomos de eletronegatividade diferente será
POLAR, e entre dois átomos de eletronegatividade igual será APOLAR.
Toda ligação iônica é uma LIGAÇÃO POLAR. A polarização de uma ligação iônica
é sempre maior que a de uma ligação covalente.
Ligações Covalentes:
 Mesma eletronegatividade = ligações apolares
 Diferente eletronegatividade = ligações polares
Eletronegatividade: F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P –
H
POLARIDADE DE MOLÉCULAS:
 HCl = polar H2O = polar NH3 = polar
 CO2 = apolar SO2 = polar CH3Cl = polar
 CH4 = apolar BeH2 = apolar BCl3 = apolar

Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre APOLARES
Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre POLARES