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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Qualquer ligações entre átomos de eletronegatividade diferente será
POLAR, e entre dois átomos de eletronegatividade igual será APOLAR.
Toda ligação iônica é uma LIGAÇÃO POLAR. A polarização de uma ligação iônica
é sempre maior que a de uma ligação covalente.

Ligações Covalentes:
  Mesma eletronegatividade = ligações apolares
  Diferente eletronegatividade = ligações polares

Eletronegatividade: F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P –
H

POLARIDADE DE MOLÉCULAS:
 HCl = polar                H2O = polar             NH3 = polar
 CO2 = apolar               SO2 = polar             CH3Cl = polar
 CH4 = apolar               BeH2 = apolar           BCl3 = apolar

Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre APOLARES
Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre POLARES

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Polaridade das moléculas

  • 1. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Qualquer ligações entre átomos de eletronegatividade diferente será POLAR, e entre dois átomos de eletronegatividade igual será APOLAR. Toda ligação iônica é uma LIGAÇÃO POLAR. A polarização de uma ligação iônica é sempre maior que a de uma ligação covalente. Ligações Covalentes:  Mesma eletronegatividade = ligações apolares  Diferente eletronegatividade = ligações polares Eletronegatividade: F – O – N – Cl – Br – I – S – C – P – H POLARIDADE DE MOLÉCULAS:  HCl = polar H2O = polar NH3 = polar  CO2 = apolar SO2 = polar CH3Cl = polar  CH4 = apolar BeH2 = apolar BCl3 = apolar  Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre APOLARES Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre POLARES