O documento discute estequiometria, que envolve cálculos para determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas, de forma análoga a receitas de cozinha. Exemplos de balanceamento de equações químicas e exercícios sobre cálculos estequiométricos são apresentados, assim como casos particulares como reações consecutivas, substâncias impuras e rendimentos não totais.

1. Estequiometria

2. Estequiometria comparada à
receitas
 Receita de pudim: 1 lata de leite condensado, 1 lata de leite e
3 ovos. Portanto:
 1 LC + 1LL + 3Ov --> 1 pudim

3. Estequiometria na química
 São cálculos feitos para determinar as quantidades dos
reagentes e produtos numa reação química. Assim como é
necessário para fazer um pudim, precisamos de uma receita
que traga a quantidade de farinha, leite, ovos, etc,
precisamos saber quanto de um reagente usamos para certa
quantidade de produto.

4. Obs.: balanceamento de reações
 Al(OH)3 + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2O
 Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (g).
 Macete: MACHO (Balancear nessa ordem: metal, ametal,
carbono, hidrogenio e oxigênio. Se caso seguir essa ordem e
ao final dela o balanceamento não estiver correto, basta
repetir e repetir até dar certo.

5. Interpretando as reações químicas

6. Exercícios
 Os exercícios que envolvem cálculo estequiométrico de uma
maneira geral (veremos os casos particulares mais adiante) são
resolvidos da seguinte maneira:
 PASSO 1: Escrever a equação química mencionada no problema.
 PASSO 2: Balancear a equação (se esse passo não for realizado
corretamente, todo o exercício estará errado).
 PASSO 3: Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta
do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá
ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as
conveniências do problema (ver slide anterior)

7. Exercício 1
1. (UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do
tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser
formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 --> H3PO4 + CaSO4
o Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade
suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada
de H3PO4 obtida?
 a) 19 c) 39 b) 25 d) 45 e)51

8. Exercicios 2, 3 e 4
2. Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições
normais de pressão e temperatura, por calcinação de 200 g
de carbonato de cálcio.
 CaCO3 --> CaO + CO2
3. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para
produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio?
4. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela
queima completa de 4,8 g de carbo- no puro? C + O2 --> CO2

9. Exercicio 5
5. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio?

10. Caso particular 1: reações consecutivas
 Como resolver: simplificar a reação e continuar o exercício
normalmente.

11. Exercicio: reações consecutivas

12. Caso particular 2: quando são dadas as
quantidades de dois ou mais reagentes.
 Quando você tem a quantidade (em mol/massa/numero de
moleculas/volume…) de dois reagentes, é preciso verificar se
eles estão na proporção correta. Caso não estiverem, é
preciso ver qual substância está em excesso.
 Exemplo: misturam-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de
hidróxido de sódio para que reajam segundo a equação
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O. Deve-se conferir se as
147g de H2SO4 vão reagir totalmente com as 100g de
NaOH. Caso isso não aconteça, uma das substâncias está
em excesso. Na equação a proporção é 1:2, portanto, a
proporção entre as quantidades dos reagentes também deve
ser 1:2.

13. Exercício: quando são dadas as
quantidades de dois ou mais reagentes.

14. Caso particular 3: Quando os reagentes
são substâncias impuras
 Quando temos um reagente impuro, não se deve considerar
a massa total dele, apenas a massa que possui substância
pura. Um exemplo é o mineral calcário:

15. Exercicios: substâncias impuras

16. Caso particular 4: quando o rendimento
da reação não é total
 É comum uma reação química produzir uma quantidade de
produto menor do que a esperada pela equação química
correspondente. Quando isso acontece, dizemos que o
rendimento da reação não foi total. Esse fato pode ocorrer
porque ocorrem “perdas” durante a reação (por má
qualidade da aparelhagem, deficiência do operador, entre
outros fatores).
 Como resolver esse tipo de exercício? Basta, inicialmente,
fazer o cálculo estequiométrico normalmente, sem pensar no
rendimento. Ao final dessa resolução, deve-se fazer uma
regra de três considerando o rendimento.

17. Exercícios: rendimento
(Essa reação também produz H2)

18. Caso particular 5: problemas envolvendo
gases