O documento apresenta uma receita de bolo e discute conceitos de estequiometria, incluindo reações químicas e balanceamento. Também aborda a importância de ligas de estanho-chumbo na soldagem e os componentes de uma bateria automotiva, além do tratamento de água em estações de tratamento. Exemplos de cálculos estequiométricos são fornecidos, como determinar quantidades de reagentes e produtos em reações, bem como o rendimento de processos químicos.

1. Profª Flávia Vasconcelos
Vamos
fazer
um
bolo?

2. Ingredientes Modo de preparo
1. Bata as claras em neve
 2 xícaras de açúcar
2. Reserve
 3 xícaras de farinha de trigo 3. Bata bem as gemas com a margarina e o
 4 colheres de margarina bem açúcar
4. Acrescente o leite e farinha aos poucos
cheias sem parar de bater
 3 ovos 5. Por último agregue as claras em neve e o
fermento
 1 1/2 xícara de leite
6. Coloque em forma grande de furo central
aproximadamente untada e enfarinhada
 1 colher (sopa) de fermento 7. Asse em forno médio, pré - aquecido, por
em pó bem cheia aproximadamente 40 minutos
8. Quando espetar um palito e sair limpo
estará assado 4 colheres de margarina
bem cheias

3. Cálculo estequiométrico
 É o cálculo das medidas de reagentes e produtos
envolvidos em reações químicas. No dia a dia, temos:

4. Fique atento a...
 1. Reagentes em excesso
 a) determinar a quantidade de reagente que está em
excesso.
 b) resolver o problema baseado na quantidade de
reagente que participa da reação
 2. Grau de Pureza
 ...importa a quantidade de substância pura existente em
uma amostra de determinada percentagem de pureza.
 3. Rendimento

5. Balanceamento
 Ex .1:

6. Balanceamento
2
 Ex. :

7. 3
 Ex. :
 Determinar variação de NOX dos elementos químicos
 Identificar a substância que oxida e a que reduz

8.  Como os coeficientes iniciais é ‘1’, inverte-se os valores de
nox para cada substância envolvida:
 Colocando o índice 5 como coeficiente da PbO2 e o
coeficiente 2 para o Mn+2
 No reagente, tem-se 4+ e no produto (2- e 10+ = 8+)
 Conclui-se, que faltam 4 + no reagente. Isto implica no
coeficiente do H+, ser 4.

10.  Ex.4:
 Sua proporção pode ser em:
 Nº mols/nº mols Nº mols/volume
 Volume/volume Nº mols/massa
 Massa/massa Massa/volume

11. Mas, o que é mol?
 Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de
átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono. Unidade
de matéria relacionada a quantidades elevadas de
átomos/íons/moléculas.

12. 1. O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado
como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença
de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir:

13.  De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária
para reagir completamente com 20,0 mL de uma
solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
 A) 2,0.100 mol.
 B) 2,0.10–3 mol.
 C) 8,0.10–1 mol.
 D) 8,0.10–4 mol.
 E) 5,0.10–3 mol.

16. 2. Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético
simples, o que significa que uma liga com essas características se comporta
como uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183ºC.
Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que
compõe esta liga (o estanho puro funde a 232ºC e o chumbo puro a 320ºC), o
que justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes eletrônicos,
em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as
normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas
ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do
estanho e do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente.
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um
técnico, por meio da determinação de sua composição percentual em massa,
cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir.
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem
às normas internacionais são
 A) I e II. B) I e III. C) II e IV.
 D) III e V. E) IV e V.

17.  Para uma mistura sólida, a densidade pode ser obtida
através da média ponderada das densidades das
substâncias que formam a mistura:
Apenas as amostras II e IV
 I. dmistura = 8,9 g/mL
atendem às normas
 II. dmistura = 8,82 g/mL internacionais.
 III. dmistura = 8,7 g/mL
 IV. dmistura = 8,78 g/mL
 V. dmistura = 8,94 g/mL
Resposta: C

18. 3. A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO,17% PbO2 e 36% PbSO4. A
média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6
kg, onde 19% éPbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os
compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa
é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos piro
metalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das
baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de
enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das
emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista,
ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a
dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse
caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via
lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a
45ºC,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com
rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a
fundição para obter o chumbo metálico.

19.  Segundo as condições do processo apresentado para a
obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da
lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma
massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual
quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é
obtida?
 A) 1,7 kg
 B) 1,9 kg
 C) 2,9 kg
 D) 3,3 kg
 E) 3,6 kg

20.  Como o rendimento da reação é de aproximadamente 91%, temos a
seguinte massa final de PbCO3:

21. 4. O processo de tratamento da água em uma estação de tratamento
(ETA) ocorre em várias etapas: Coagulação, Floculação, Decantação,
Filtração, Desinfecção, Fluoretação e Correção do pH. No processo de
floculação da água pode ser utilizado o aluminato de sódio, que pode
atuar como um agente coagulante auxiliar. O aluminato de sódio
pode ser obtido pela reação do hidróxido de sódio com alumínio em
meio aquoso. Qual o volume (L) de gás hidrogênio liberados quando
são produzidos 492 g do aluminato de sódio, nesta reação?
(Dados: Considere o volume do gás nas CNTP = 22,4 L/mol; Massas
atômicas (g/mol): Na=23, O =16, H =1, Al =27).
 a) 9
 b) 201,6
 c) 89,6
 d) 403,2
 e) 413,3

22. NaOH(l) + Al(s) + H2O(l) NaAlO2(aq) + H2(g)
2 NaOH(l) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)
(PROBLEMA) 492 g ?? L
(PADRÃO) 2 x 82 g 3 x 22,4 L