O documento discute o conceito de estequiometria, que é o cálculo que relaciona as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química usando equações químicas balanceadas. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo pureza e rendimento, e explica que a estequiometria permite prever as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química.

1. Química
Estequiometria
Nome: Gabriele Barbara Nº46
Evilin Dilo R.Lucio Nº11
Serie: 1B
Professora: Vânia
Matéria: Química

2. Estequiometria
É o cálculo que permite relacionar quantidades
de reagentes e produtos, que participam de
uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

3. Estequiometria
A estequiometria é dada por cálculos que relacionam a quantidade de
reagentes e produtos existentes no meio reacional e
pré-determinam a quantidade de produto formada. Para realizar os cálculos
precisamos seguir algumas regras:

4. Regras:
1-Primeiramente devemos ter clara a relação de grandezas abaixo:
1 mol – xg (massa da tabela da substância) – 6,02 x 10-3 átomos/moléculas – 22,4L (CNTP)
2-Escrever a reação de forma que reagentes e produtos encontrem-se com os coeficientes
balanceados. O termo balanceado se refere à quantidade de átomos de determinado elemento
químico que deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos.

5. Termos:
Pureza: Se refere a quanto do reagente realmente é capaz de reagir para formar determinado
produto. Por exemplo, se dizemos que a massa de um reagente é 100 g, porém temos a informação
de que o mesmo é 90% puro, devemos considerar que apenas 90g irão reagir e consequentemente
ser levadas em conta para fins de cálculo o restante é impureza.
Rendimento: O rendimento tem relação em especial com o produto. Quando uma reação tem
rendimento total significa que toda a quantidade prevista em cálculos será obtida, porém isso na
prática geralmente não ocorre devido a resíduos que se formam nas reações. Porém se efetuarmos
os cálculos e percebermos que determinada reação formaria em condições ideais 180 gramas e
houve na prática um rendimento de 50% devemos considerar que temos apenas 90 gramas de
produto.

6. Cálculos estequiométricos
Utilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias
envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.
Exemplo 1
Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g
de gás hidrogênio?
1° Escrever a reação:
H2 + O2 → H2O
2° Balancear a equação:
2 H2 + O2→ 2 H2O
3° Estabelecer as proporções
2 H2 + O2→ 2 H2O
4 g ---- 32 g
8 g ---- x g
x = 64 g
2 H2 + O2→ 2 H2O
8 g+ 64 g = 72 g
Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.
Exemplo 2
7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em
combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?
1° escrever a reação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
2° balancear a equação:
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
3° Estabelecer as proporções:
1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)
7 mols de C2H6O -------- x
x = 21 mols de O2
Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:
1 mol -------- 6,02 * 1023
21 mols ------ x
x = 1,26 * 1025
1,26 * 1025 moléculas de O2 são consumidas na reação.

7. Pureza:
Exemplo:
15 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage com alumínio para formar Al2 (SO4)3 e
H2. Qual será a massa de hidrogênio formada?
Reação balanceada:
2 Al + 3 H2SO4→ Al2 (SO4)3 + 3 H2
Se a pureza do ácido sulfúrico é de 90%, então sua massa corresponde a 15 *
(90/100), que é igual a 13,5 g. Na reação percebemos que 3 mols de H2SO4 (M = 98
g/mol) formam 3 mols de H2 (M = 2 g/mol), então:
294 g -------- 6g
13,5 g ---------- x
x = 0,275 g de H2.

8. RENDIMENTO:
Exemplo 1:
Queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95%,
qual será a massa de dióxido de carbono obtida?
Reação:
C + O2 → CO2
Considerando um rendimento de 100%, temos:
12g de C --------- 44 g de CO2
40 g de C -------- x g de CO2
x = 146,66 g de CO2
Queimando 40 g de carbono puro é obtido 146,66 g de
dióxido de carbono, caso o rendimento da reação seja de
100%. Mas a questão é que o rendimento é de 95%, logo:
146,66 g de CO2 --------- 100%
x g de CO2 ---------- 95%
x = 139,32 g de CO2 é obtido pela queima de carbono puro,
numa reação com rendimento de 95%.
Exemplo 2:
Qual será a quantidade de água formada a partir de 15 g de
hidrogênio, sabendo que o rendimento da reação é de 80%?
Reação balanceada:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Considerando 100% de rendimento da reação:
4 g de H2 ---------- 36 g de H2O
15 g de H2 --------- x g de H2O
x = 135 g de H2O
Como o rendimento da reação foi de 80%, temos:
135 g de H2O ------- 100%
x g de H2O ------- 80%
x = 108 g de água será formada a partir de 15 g de hidrogênio, se
o rendimento da reação for de 80%.

9. A estequiometria está consolidada ao conceito de que a Química estuda,
principalmente, as reações que ocorrem ao se misturar
duas ou mais substâncias reagentes para produzir outras substâncias,
chamados de produtos. Mas quanto de cada reagente deve ser usado
para se obter a quantidade de produto desejado? Este é justamente o objeto de estudo da
estequiometria.