O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo uma definição de compostos orgânicos, exemplos de compostos orgânicos comuns, propriedades gerais destes compostos e a importância do carbono na formação de cadeias orgânicas.

1. Introdução à Química Orgânica
Prof.: Florisvaldo Gama de Souza

2. Os compostos orgânicos estão presentes
em nossa vida diária:
Álcool Comum
C2H6O
Vinagre
C2H4O2

3. Petróleo e seus derivados.

4. Ainda na pré-história, tais substâncias
eram utilizadas pelo homem para a
produção de calor, para realização de
pinturas nos corpos, em cerâmicas e em
desenhos nas cavernas.

5. Do limão extraiu-se o ácido cítrico (C6H8O7);
Das gorduras animais,
extraiu-se a glicerina (C3H8O3).

6. Em 1777, Bergman
(Torben Olof Bergman),
introduziu a expressão:
COMPOSTOS ORGÂNICOS.
De acordo com Bergman,
tínhamos:
-COMPOSTOS ORGÂNICOS: Substâncias
extraídas dos organismos vivos;
-COMPOSTOS INORGÂNICOS:
Substâncias do reino mineral.

7. Em 1828, as
pesquisas em
Química
orgânica
foram
ampliadas,
principalmente
após a
descoberta de
Woller.

8. Cianato de amônio + aquecendo = Uréia

9. Conceito atual:
É um ramo da Química que estuda os
compostos do elemento carbono,
denominados compostos orgânicos.
Química orgânica

10. Importante:
Existe um pequeno grupo de compostos
que contém carbono, mas são estudados na
química inorgânica por não apresentarem
certas características comuns aos compostos
orgânicos. São os chamados compostos de
transição. Como exemplos:
NH4CNO – Cianato de amônio;
CO2 – Gás carbônico;
HCN – ácido cianídrico.

11. Propriedades gerais:
• Tipo de ligação: os compostos orgânicos
são moleculares (ligações covalentes), sem
carga (íons). Por isso os compostos
orgânicos não são bons condutores de
eletrólitos (eletricidade).

12. • PF, PE e Estabilidade térmica: Apresentam
baixos PF e PE (por serem moleculares)
com atração entre suas moléculas reduzida,
devido a ausência de cargas elétricas.
O açúcar é orgânico e o sal é inorgânico e
apresenta maior estabilidade térmica, uma
vez que o açúcar derrete facilmente.

13. • A velocidade de reação dos compostos
orgânicos é lenta, e geralmente necessitam
de catalisadores. Como exemplo: a
hidrogenação de óleos, que melhora a
estabilidade do óleo e modifica a sua
textura.
Uma hidrogenação completa modifica a
textura do óleo endurecendo-o para
produzir a margarina.

14. • Solubilidade: A maioria dos compostos
orgânicos é pouco solúvel ou insolúvel em
água.
As mãos sujas de graxa
devem ser lavadas em
solvente orgânico:
Gasolina

15. • Elementos constituintes: são os
organógenos (C, H, O, N)

16. Fibras sintéticas, alimentos,
cosméticos, medicamentos e
combustíveis são alguns dos
produtos que envolvem milhões de
substâncias em que o principal
componente é o mais
extraordinário dos elementos
químicos, o:
Carbono.

18. O carbono é tetravalente
Trata-se do primeiro
postulado de Kekulé, que
atribui ao carbono a
possibilidade de quatro
ligações.
A estrutura ao lado
representa o composto:
CH4

19. As quatro valências são iguais entre si
CH3Cl

20. O Carbono forma ligações
múltiplas
Ligação SIMPLES
Ligação DUPLA
Ligação TRIPLA
(Sigma)
(Uma sigma outra pi)
(Par sigma e outra pi)

21. O Carbono forma cadeias

22. Os tipos de cadeia orgânica:
-Quanto ao fechamento da cadeia
 Acíclica ou aberta
Cíclica ou fechada 

23. -Quanto à disposição dos
átomos:
 Normal
 Ramificada

24. -Quanto aos tipos de ligações:
 Saturada
 Insaturada

25. -Quanto à natureza dos átomos:
 Homogênea: Na
cadeia, existe apenas
átomos de carbono
 Heterogênea: Na
cadeia, existe átomos de
outros elementos
(heteroátomos)

26. -Classificação dos carbonos na
cadeia:
Primário
Terciário
Secundário
Quaternário

27. TCHAU E BENÇÃOTCHAU E BENÇÃO