Este documento fornece um resumo de um módulo sobre estequiometria. Ele explica conceitos como balanceamento de equações químicas, massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e cálculos envolvendo quantidade de substância. O documento também fornece referências bibliográficas.

1. Estequiometria – Módulo 1
ENEM quimicasemmedo.blogspot.com
Prof. Máiquel Vieira

2. http://quimicasemmedo.blogspot.com/
Cálculos Químicos
Estequiometria
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Enem
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3. Prof. Maiquel Vieira
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REAÇÕES QUÍMICAS
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4. Representação de uma reação/equação química: Prof. Maiquel Vieira
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Presta atenção nestas informações que podem estar contidas nas equações químicas:
O número total de átomos dos reagentes deve
ser igual ao número total de átomos dos
produtos

5. CÁLCULOS QUÍMICOS Prof. Maiquel Vieira
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Balanceamento de equações químicas
Reação de combustão completa do gás metano (CH4):
1) Descubra qual a substância na equação toda com maior número de átomos na fórmula.
2) A essa substância atribuiremos o coeficiente 1, e ela servirá de referência para o acerto de todos os outros
coeficientes.
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O que falta agora? Tá pronta?
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7. Prof. Maiquel Vieira
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Como saber a massa de um átomo?
Qual o padrão (unidade) de massa
escolhido para saber a massa de um átomo?
Concluindo...a massa de um átomo é a sua massa determinado
em u, ou seja, é a massa comparada com 1/12 da massa do 12C
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Massa atômica de um átomo (MA)
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Massa molecular
É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas.
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10. Prof. Maiquel Vieira
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CONSTANTE DE AVOGADRO
OU NÚMERO DE AVOGADRO
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11. Prof. Maiquel Vieira
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MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS
massa (1 quilo de açúcar)
volume (1 litro de leite)
número de unidades.
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MASSA MOLAR (M)
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DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE
DE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL
É a relação entre a massa (m) de uma amostra de substância e sua massa molar (M).
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Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine:
R.: a) 11,1 mol b) 6,7.1024 moléculas de água c) 6,7.1024 átomos de oxigênio d) 13,4.1024 átomos de hidrogênio d) 20,1.1024 átomos
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Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
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