Este documento discute o princípio de Le Chatelier e como diferentes fatores afetam o equilíbrio químico. Ele explica que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar a perturbação. Fatores como temperatura, concentração de reagentes e pressão podem causar esse deslocamento de equilíbrio.

1. QUÍMICA
MARCELO
DESLOCAMENTO
DE EQUILÍBRIO

2. Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D.
A + B C + D
Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades,
teremos mudanças nas concentrações das substâncias
Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que
denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE

3. Equilíbrio inicial
v1
A + B C + D
v2
Aumentando v 1,
2
o o deslocamento é para a direita
deslocamento é para a esquerda
v1
A + B C + D
v2
Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um
novo equilíbrio químico, mas com valores de
concentrações e velocidades diferentes das iniciais

4. O químico
Henri Louis Le Chatelier
propôs um princípio que afirma:
“Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo
de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de
minimizar essa perturbação,
a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio”

5. É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:
 Variações de temperatura.
 Variações de concentração dos participantes da reação.
 Pressão total sobre o sistema.
TEMPERATURA
EXOTÉRMICA
2 NO2(g) N2O4(g) H<0
Observando a reação
Castanho ENDOTÉRMICA
incolor
avermelhado
Balão aa100°C
Balão 0°C
Cor Cor interna é
interna é INCOLOR
CASTANHO-AVERMELHADO

6. Podemos observar que o
aumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA,
e a
redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICA
Podemos generalizar dizendo que um(a) ...
AUMENTO DE TEMPERATURA
desloca o equilíbrio no
SENTIDO ENDOTÉRMICO
DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA
desloca o equilíbrio no
SENTIDO EXOTÉRMICO

7. Relação variação da temperatura com a Constante de Equilíbrio
Uma elevação da temperatura favorece a reação endotérmica:

8. Vamos analisar o equilíbrio abaixo:
1
Cr2O7 2 – + H2O 2 CrO4 2– +
2 H+
alaranjada
2 amarela
O acréscimo de umaácido deixa a solução
O acréscimo de um base
alaranjada, deslocando
amarela, deslocando
ooequilíbrio para aaesquerda
equilíbrio para direita

9. Podemos generalizar afirmando que um(a) ...
AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO
desloca o equilíbrio no
SENTIDO OPOSTO
da espécie química adicionada
DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO
desloca o equilíbrio no mesmo
MESMO SENTIDO
da espécie espécie retirada

10. Observação:

11. Alterações de pressão influenciam em equilíbrios que
possuem espécies químicas no estado gasoso
Considere a reação química em equilíbrio abaixo
N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g )
4 volumes 2 volumes
ao AUMENTO DE PRESSÃO
DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO
sobre o sistema desloca o equilíbrio químico
no sentido do MENORVOLUME na fase gasosa
no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa

12. Observação: