O Princípio de Le Châtelier estabelece que quando um sistema químico em equilíbrio é perturbado por uma mudança de concentração, pressão ou temperatura, o sistema se deslocará no sentido de contrariar a perturbação e restabelecer um novo equilíbrio. Alterações de concentração são contrariadas pelo consumo do componente cuja concentração aumentou. Alterações de pressão são contrariadas por reações que diminuam o número de moles. E alterações de temperatura são contrariadas por reações endotérmicas ou

1. Princípio de Le Châtelier
postulado por Henri Louis Le Châtelier (1850-1936)

2. Princípio de Le Châtelier
"Se for imposta uma alteração, de
concentrações, de temperatura ou de pressão
(associada à alteração do volume, num sistema
com substâncias no estado gasoso), a um
sistema químico em equilíbrio, a composição do
sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a
alteração a que foi sujeito."

3. Alteração de concentrações:
O aumento do valor da concentração de um componente do
sistema, é seguida do consumo desse componente, até se
atingir um novo estado de equilíbrio.
A diminuição do valor da concentração de um componente do
sistema é seguida do consumo dos componentes do lado
oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio.

4. Alteração da pressão do sistema (por
variação de volume)
O aumento da pressão do sistema é seguido da
deslocação da reação no sentido em que diminui o
número de partículas, ou seja, sentido do menor número
de moles, tendendo a diminuir a pressão do sistema.
O contrário é visto quando se diminui a pressão.

5. Alteração da temperatura
O aumento da temperatura favorece a reação
endotérmica em que há absorção de calor
O contrário é visto quando se diminui a temperatura

6. Exercício

7. Exercício

8. Exercício

9. Exercício
Verifica-se que um bom compromisso entre
velocidade da reação (temperatura alta)
e grau de conversão de N2 e H2 em NH3 é
obtido para temperaturas entre 400 ºC e
600 ºC.