O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como uma reação reversível onde a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Ele explica que para o equilíbrio ser atingido, o sistema deve ser fechado e a temperatura constante, e que no equilíbrio coexistem reagentes e produtos com concentrações constantes. Também define as constantes de equilíbrio Kc e Kp em termos de concentrações e pressões parciais.

1. Professor
Marcelo
Equilíbrio
Químico
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2. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Conceito
É uma reação reversível na qual a velocidade da
reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
- No estado de Equilíbrio:
V1 = V2
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3. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Para que o equilíbrio possa ser atingido é necessário:
- Sistema fechado
-Temperatura constante
Característica do equilíbrio: as concentrações não
variam mais.
- No equilíbrio devem
coexistir todas as
substâncias envolvidas
(reagentes e produtos).
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4. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Constante de Equilíbrio
Consideremos o equilíbrio:
Kc = Constante de
equilíbrio em termos de
concentrações molares
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5. EQUILÍBRIO QUÍMICO
O estado sólido não participa da expressão do Kc
- Kc é adimensional: não possui unidade.
- Kc varia somente com a temperatura. 5

6. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Constante de Equilíbrio em termos de
Pressões Parciais (Kp)
Kp é dado pelo quociente:
Expressão do Kp:
participam somente
substâncias gasosas, e o
seu valor varia com a
temperatura
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7. EQUILÍBRIO QUÍMICO
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8. EQUILÍBRIO QUÍMICO
aA + bB ↔ cC + dD
∆ = (c + d) – (a + b)
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