1. O documento apresenta 17 exercícios sobre equilíbrio químico, envolvendo cálculos de constantes de equilíbrio, concentrações no equilíbrio e solubilidade de substâncias.
1) O documento discute os conceitos de variação de entropia, variação de entropia da vizinhança e variação de entropia total para determinar a espontaneidade de processos termodinâmicos.
2) É explicado que processos endotérmicos podem ocorrer se a variação de entropia total for positiva, levando em conta a entropia cedida à vizinhança.
3) São apresentados exemplos numéricos de cálculo de variações de entropia para diferentes processos físicos e químicos
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Cinética QuímicaTurma Olímpica
1. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e estado físico.
2. A velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre moléculas, de acordo com a teoria cinética molecular.
3. A lei da velocidade expressa a dependência da velocidade com a concentração dos reagentes para reações elementares e complexas.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Lei de ação das massas - Lei da velocidade de uma reação químicaCarlos Kramer
Este documento discute a lei de ação de massas e como determinar experimentalmente as potências das concentrações dos reagentes na equação da velocidade de uma reação química. Ele fornece exemplos de como determinar as potências experimentais avaliando como a velocidade varia com alterações nas concentrações individuais.
1. A Termoquímica estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida por reações químicas sob a forma de calor.
2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
3. A entalpia de uma substância é seu conteúdo energético e a variação de entalpia de uma reação (ΔH) é o calor liberado ou absorvido.
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
O documento resume as principais características de reações químicas, incluindo os tipos de reações (síntese, decomposição, troca simples e dupla troca), equações químicas, evidências de reações (desenvolvimento de calor e sentidos das reações) e exemplos de cada tipo de reação.
1) O documento discute os conceitos de variação de entropia, variação de entropia da vizinhança e variação de entropia total para determinar a espontaneidade de processos termodinâmicos.
2) É explicado que processos endotérmicos podem ocorrer se a variação de entropia total for positiva, levando em conta a entropia cedida à vizinhança.
3) São apresentados exemplos numéricos de cálculo de variações de entropia para diferentes processos físicos e químicos
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Cinética QuímicaTurma Olímpica
1. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e estado físico.
2. A velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre moléculas, de acordo com a teoria cinética molecular.
3. A lei da velocidade expressa a dependência da velocidade com a concentração dos reagentes para reações elementares e complexas.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Lei de ação das massas - Lei da velocidade de uma reação químicaCarlos Kramer
Este documento discute a lei de ação de massas e como determinar experimentalmente as potências das concentrações dos reagentes na equação da velocidade de uma reação química. Ele fornece exemplos de como determinar as potências experimentais avaliando como a velocidade varia com alterações nas concentrações individuais.
1. A Termoquímica estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida por reações químicas sob a forma de calor.
2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
3. A entalpia de uma substância é seu conteúdo energético e a variação de entalpia de uma reação (ΔH) é o calor liberado ou absorvido.
O documento discute as diferenças entre vapor e gás, definindo gás como um fluido que pode variar de volume e é composto por moléculas em movimento constante. Explica transformações gasosas como isotérmica, isobárica e isocórica e descreve um experimento onde vinagre e bicarbonato liberam dióxido de carbono, fazendo balões encherem.
O documento resume as principais características de reações químicas, incluindo os tipos de reações (síntese, decomposição, troca simples e dupla troca), equações químicas, evidências de reações (desenvolvimento de calor e sentidos das reações) e exemplos de cada tipo de reação.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento discute a solubilidade de compostos em solventes polares e apolares. Explica que compostos polares se dissolvem em solventes polares com alto valor de constante dielétrica, enquanto compostos apolares se dissolvem em solventes apolares com baixo valor de constante dielétrica. Fornece exemplos como água, etanol e acetona como solventes polares, e hexano, benzeno e tetraclorometano como solventes apolares.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
Este documento discute conceitos de química geral como entalpia, capacidade calorífica, reações químicas exotérmicas e endotérmicas, e origem molecular da energia interna. Também apresenta exemplos numéricos de cálculos envolvendo essas grandezas termoquímicas.
1) O documento discute os princípios da reversibilidade de reações químicas e da constante de equilíbrio.
2) A lei da ação das massas estabelece que a constante de equilíbrio K é igual à razão entre os produtos das pressões parciais dos produtos e dos reagentes.
3) A energia livre de Gibbs de uma reação depende das concentrações dos reagentes e produtos, e a espontaneidade da reação depende da composição da mistura.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute análise conformacional de moléculas orgânicas como etano, propano, butano e cicloexano. Analisa as diferentes conformações possíveis dessas moléculas e as diferenças de energia entre conformações alternadas e eclipsadas. Explica como a posição dos substituintes em cicloexanos monossubstituídos leva a duas conformações distintas em equilíbrio.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
O documento discute duas leis importantes da química:
1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que afirma que a massa total de uma reação química é conservada.
2) A Lei das Proporções Definidas de Proust, que estabelece que os elementos se combinam sempre nas mesmas proporções de massa para formar um composto.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
O documento discute os principais tópicos sobre equilíbrio químico, incluindo conceito, classificação, grau de equilíbrio, constantes de equilíbrio Kc e Kp, relação entre Kc e Kp, deslocamento de equilíbrio, equilíbrio iônico e a lei da diluição de Ostwald.
1) O documento discute a ligação iônica, energia reticular e o ciclo de Born-Haber.
2) A equação de Born-Landé calcula a energia reticular baseada nas leis de Coulomb.
3) O ciclo de Born-Haber relaciona a entalpia de formação de um composto iônico às entalpias das reações individuais usando a lei de Hess.
O documento explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação (Nox). Apresenta regras para calcular o Nox em diferentes tipos de compostos e casos especiais como hidrogênio em hidretos metálicos e oxigênio em peróxidos. Também define agentes oxidantes e redutores em reações redox.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
O documento descreve exercícios físicos para melhorar o equilíbrio em idosos. Detalha vários exercícios como flexões plantares, de joelhos e da anca que fortalecem os músculos das pernas e quadris. Também inclui exercícios sentados/levantados e exercícios de equilíbrio como ficar em pé em um pé. A prática regular destes exercícios pode prevenir quedas e melhorar a qualidade de vida de idosos.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento discute a solubilidade de compostos em solventes polares e apolares. Explica que compostos polares se dissolvem em solventes polares com alto valor de constante dielétrica, enquanto compostos apolares se dissolvem em solventes apolares com baixo valor de constante dielétrica. Fornece exemplos como água, etanol e acetona como solventes polares, e hexano, benzeno e tetraclorometano como solventes apolares.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
Este documento discute conceitos de química geral como entalpia, capacidade calorífica, reações químicas exotérmicas e endotérmicas, e origem molecular da energia interna. Também apresenta exemplos numéricos de cálculos envolvendo essas grandezas termoquímicas.
1) O documento discute os princípios da reversibilidade de reações químicas e da constante de equilíbrio.
2) A lei da ação das massas estabelece que a constante de equilíbrio K é igual à razão entre os produtos das pressões parciais dos produtos e dos reagentes.
3) A energia livre de Gibbs de uma reação depende das concentrações dos reagentes e produtos, e a espontaneidade da reação depende da composição da mistura.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
O documento discute análise conformacional de moléculas orgânicas como etano, propano, butano e cicloexano. Analisa as diferentes conformações possíveis dessas moléculas e as diferenças de energia entre conformações alternadas e eclipsadas. Explica como a posição dos substituintes em cicloexanos monossubstituídos leva a duas conformações distintas em equilíbrio.
O documento discute geometria e isomeria em compostos de coordenação. Ele define números de coordenação e descreve fatores que afetam a geometria de complexos com diferentes números de coordenação. Além disso, o documento explica vários tipos de isomeria que podem ocorrer em compostos de coordenação, incluindo isomeria de ligação, isomeria de ionização, isomeria de hidratação e isomeria geométrica e óptica em complexos octaédricos.
O documento discute duas leis importantes da química:
1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que afirma que a massa total de uma reação química é conservada.
2) A Lei das Proporções Definidas de Proust, que estabelece que os elementos se combinam sempre nas mesmas proporções de massa para formar um composto.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
O documento discute os principais tópicos sobre equilíbrio químico, incluindo conceito, classificação, grau de equilíbrio, constantes de equilíbrio Kc e Kp, relação entre Kc e Kp, deslocamento de equilíbrio, equilíbrio iônico e a lei da diluição de Ostwald.
1) O documento discute a ligação iônica, energia reticular e o ciclo de Born-Haber.
2) A equação de Born-Landé calcula a energia reticular baseada nas leis de Coulomb.
3) O ciclo de Born-Haber relaciona a entalpia de formação de um composto iônico às entalpias das reações individuais usando a lei de Hess.
O documento explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação (Nox). Apresenta regras para calcular o Nox em diferentes tipos de compostos e casos especiais como hidrogênio em hidretos metálicos e oxigênio em peróxidos. Também define agentes oxidantes e redutores em reações redox.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
O documento descreve exercícios físicos para melhorar o equilíbrio em idosos. Detalha vários exercícios como flexões plantares, de joelhos e da anca que fortalecem os músculos das pernas e quadris. Também inclui exercícios sentados/levantados e exercícios de equilíbrio como ficar em pé em um pé. A prática regular destes exercícios pode prevenir quedas e melhorar a qualidade de vida de idosos.
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
O documento discute equilíbrio químico em soluções aquosas, incluindo:
1) Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis e como a presença de íons comuns afeta a solubilidade.
2) Equilíbrio ácido-base, incluindo definições de ácidos e bases, constantes de acidade e basicidade (Ka, Kb, Kw), e relação entre pH e pOH.
3) Previsão da precipitação de sais com base nos valores de Kps e Qps.
4549587 quimica-organica-funcoes-organicas-e-nomenclatura-40-questoesDebora Maria
Este documento apresenta 20 questões sobre funções orgânicas e nomenclatura de compostos orgânicos, com as estruturas de vários compostos como colesterol, cocaína e DDT. As questões cobrem tópicos como grupos funcionais, classificação de compostos, isomeria e reações orgânicas.
Este documento discute o princípio de Le Chatelier e como diferentes fatores afetam o equilíbrio químico. Ele explica que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar a perturbação. Fatores como temperatura, concentração de reagentes e pressão podem causar esse deslocamento de equilíbrio.
1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação.
2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação.
3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.
O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.
O paciente continuou com febre e dores após tomar dipirona por via oral, indicando que a via oral não foi efetiva; o farmacêutico deve recomendar hidratação intravenosa e dipirona por via intramuscular para garantir a absorção do medicamento. A biodisponibilidade do medicamento ingerido por J.L.N foi de 30% dado que apenas 130mg dos 450mg ingeridos chegaram ao fígado para metabolização.
Este documento discute os principais tópicos do equilíbrio químico, incluindo noções de equilíbrio químico, constante de equilíbrio, equilíbrio iônico em solução aquosa e equilíbrio ácido-base. Também aborda a importância histórica da síntese de amônia para a produção de fertilizantes e explosivos, e como o princípio do equilíbrio químico foi fundamental para resolver este problema.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
O documento discute prevenção e combate a incêndio, abordando conceitos como os elementos essenciais do fogo (combustível, calor, comburente), as fases do fogo, produtos da combustão, tipos de incêndio, métodos e equipamentos de extinção, sistemas preventivos fixos e cuidados com GLP.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
1) O documento discute as diferentes fontes e formas de energia, incluindo energias renováveis como solar, eólica e hidrelétrica, e não renováveis como combustíveis fósseis.
2) As fontes de energia podem ser classificadas como primárias ou secundárias, e renováveis ou não renováveis.
3) A energia pode se manifestar de várias formas como elétrica, química e cinética dependendo do fenômeno associado.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento apresenta 18 exercícios sobre equilíbrio químico, envolvendo cálculos de constantes de equilíbrio, concentrações de substâncias em equilíbrio e titulações ácido-base.
1) O equilíbrio químico 2CO(g) + O2(g) ⇄ 2CO2(g) tem uma constante de equilíbrio Kc de 71,19 L/mol a uma temperatura não especificada.
2) A reação 2NO(g) + 2CO(g) ⇄ 2CO2(g) + N2(g) tem um equilíbrio químico com pressões parciais de 7,872 atm para CO, 0,492 atm para NO, 4,428 atm para CO2 e 2,214 atm para N2 em um recipient
1. O documento apresenta 29 exercícios sobre equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo cálculos de concentrações de espécies iônicas e determinação de pH em diferentes sistemas. Os exercícios envolvem equações de equilíbrio de ácidos, bases e reações químicas em geral.
1) O documento discute equilíbrio químico e constante de equilíbrio, definindo a constante de equilíbrio como a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio.
2) É apresentado um exemplo da reação entre H2, I2 e HI, calculando-se a constante de equilíbrio como sendo igual a 56.
3) São discutidos os efeitos da variação de temperatura, concentração inicial e volume no equilíbrio químico de acordo com o Pr
Este documento contém 32 problemas de química relacionados a equações químicas, cálculos estequiométricos e rendimentos de reações. Os problemas envolvem cálculos de massas, volumes e porcentagens em reações como a decomposição térmica de sais, combustão de hidrocarbonetos e preparação de compostos inorgânicos.
Este documento apresenta 18 questões sobre equilíbrio químico, incluindo: 1) Reação de formação de dióxido de nitrogênio; 2) Características de um equilíbrio químico; 3) Gráficos representando variáveis de uma reação; 4) Constante de equilíbrio para a reação entre hidrogênio e iodo; 5) Efeito da temperatura na constante de equilíbrio.
(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas.
(2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio.
(3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
1. A lista inclui exercícios sobre constantes de equilíbrio de várias reações químicas, incluindo a decomposição do trióxido de enxofre.
2. Os estudantes devem prever como várias reações químicas serão afetadas por mudanças nas condições, como adição de reagentes, aumento de temperatura ou compressão do recipiente.
3. É solicitado o cálculo da constante de equilíbrio para a formação de amônia a partir dos dados experimentais fornecidos na lista.
O documento apresenta uma lista de 34 exercícios de química envolvendo cálculos químicos utilizando leis ponderais e equações químicas. Os exercícios abordam tópicos como reações químicas, massa molecular, volume de gases, rendimento de reações e calculos estequiométricos.
O documento discute o conceito de estequiometria e fornece exemplos de cálculos estequiométricos. Ele apresenta o procedimento para cálculos estequiométricos em 3 passos e discute conceitos como reagente limitante e reagente em excesso. Também aborda cálculos envolvendo pureza e rendimento. Por fim, fornece exercícios resolvidos como exemplos.
aula2estequiometria.pdf e mais do que um simples manualhensonmateus035
O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: 1) a definição de estequiometria e sua importância para medir concentrações químicas; 2) as leis da conservação de massa e proporções definidas que regem as reações químicas; 3) a unidade de quantidade de matéria chamada mol e como ela é usada para quantificar substâncias químicas.
1) A lista de exercícios contém 10 questões sobre termoquímica e equilíbrio químico, incluindo cálculos de energia liberada em reações químicas e determinação de constantes de equilíbrio.
2) As soluções explicam os cálculos realizados para chegar às respostas, usando equações, diagramas e valores numéricos.
3) Os exercícios envolvem temas como aquecimento de água, reações exotérmicas de metais, entalpia de formação e decompos
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
O documento apresenta 16 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como eletrólise, combustão, fermentação, neutralização de ácidos, produção de gases e fertilizantes.
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018Clebson Ramos
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
1) O documento discute os estados da matéria, focando no estado gasoso. Gases possuem grande compressibilidade e capacidade de expansão, não tendo volume ou forma fixos.
2) É descrito o estado de um gás, que exerce pressão e ocupa volume a determinada temperatura. Transformações gasosas como isotérmicas, isobáricas e isocóricas são explicadas.
3) Leis dos gases como a de Charles, leis de transformações e misturas gasosas são apresentadas, junto com noções como pressão parcial
1) A lista contém 10 questões sobre termoquímica e equilíbrio químico, incluindo cálculos envolvendo entalpia, constantes de equilíbrio e equações químicas.
2) As questões abordam tópicos como cálculo de energia para aquecimento de água, temperatura final de uma reação química, entalpia padrão de reações, equilíbrio químico e construção de gráficos de energia livre.
3) Os exercícios envolvem
1. O documento apresenta um exame de Química para a 12a classe com 40 perguntas de múltipla escolha sobre reações químicas, equilíbrio químico, cálculo de pH e solubilidade.
2. As perguntas abordam tópicos como concentração de soluções, cálculo de entalpia de reações, fatores que afetam a velocidade de reações, leis da cinética química, equilíbrio químico, cálculo de constantes de equilíbrio e
Semelhante a Lista de exercícios equilíbrio químico (20)
1) O documento discute os conceitos fundamentais da mecânica quântica, incluindo a dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza de Heisenberg e a equação de Schrödinger.
2) A equação de Schrödinger descreve como a função de onda Ψ varia no espaço e no tempo e como os níveis de energia dos elétrons em átomos são quantizados.
3) Os orbitais atômicos são soluções da equação de Schrödinger e descrevem a probabilidade
Este documento trata sobre los números significativos y las operaciones matemáticas en química. Explica que los dígitos en un número químico indican la cantidad con un error de medición asociado. Las cifras significativas son los dígitos que garantizan que el error está en el último dígito escrito. También cubre cómo realizar sumas, restas, multiplicaciones y divisiones preservando el número correcto de cifras significativas.
O documento discute a evolução histórica da teoria atômica, começando com as ideias atomistas da Grécia Antiga e passando pelas contribuições de cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Planck e Einstein. Explica os modelos atômicos propostos por esses cientistas e como eles levaram à compreensão moderna da estrutura atômica, incluindo a descoberta do elétron, núcleo e quantização da energia.
O documento avalia o blog "Química Geral e +" por meio de uma pesquisa com seis afirmações para os quais os respondentes indicam o grau de concordância. A maioria concordou que o blog é útil para a disciplina e deve ser mantido, fornecendo instruções úteis e facilitando o acesso à informação e interação.
Este documento fornece instruções para a realização de um pré-relatório sobre a síntese da aspirina. Ele inclui: 1) o pré-relatório deve ser manuscrito e individual, 2) a introdução deve conter no máximo 2 páginas e ser diferente da apostila, 3) os objetivos e procedimentos devem ser copiados da apostila, 4) a bibliografia deve ser a origem da introdução.
O documento discute a estrutura atômica, desde as primeiras teorias de orbitais de Sommerfeld até o desenvolvimento da mecânica quântica. A mecânica quântica explicou mal-entendidos anteriores através do princípio da dualidade onda-partícula e da incerteza de Heisenberg. A equação de Schrödinger permitiu calcular as energias quantizadas dos elétrons em átomos e moléculas.
O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica, desde as ideias dos filósofos gregos antigos até as teorias mecânico-quânticas do século XX. Aborda conceitos como a hipótese atômica de Demócrito, as teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e o desenvolvimento da mecânica quântica com Schrödinger e outros.
Este documento fornece um resumo da teoria da estrutura atômica ao longo da história, começando com as ideias dos filósofos gregos antigos sobre a constituição da matéria até as teorias atômicas modernas baseadas na mecânica quântica. Aborda as contribuições de cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger.
Este documento apresenta o cronograma de aulas da disciplina SQM 405 Química Geral e Experimental para três turmas de engenharia em dias e locais diferentes. A disciplina abordará os tópicos de Estrutura Atômica, Ligação Química, Equilíbrio Químico e Eletroquímica, com aulas teóricas ministradas pelos professores Regina Santos e Albérico e aulas práticas em laboratório. Haverá também duas provas para avaliar o aprendizado dos alunos.
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
Este documento discute conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo: (1) a constante de equilíbrio e como ela depende da temperatura; (2) o princípio de Le Chatelier e como diferentes perturbações afetam o equilíbrio; (3) exemplos de equilíbrios iônicos e gasosos.
Este documento discute conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo: (1) a constante de equilíbrio e como ela depende da temperatura; (2) o princípio de Le Chatelier e como diferentes perturbações afetam o equilíbrio; (3) catalisadores aumentam a velocidade das reações sem alterar o equilíbrio.
1) O documento descreve o modelo do "mar de elétrons" para metais, onde os átomos formam um núcleo rodeado por elétrons de valência delocalizados.
2) Isso explica porque metais são bons condutores de eletricidade e calor, devido à mobilidade dos elétrons de valência.
3) A teoria de bandas é o entendimento moderno para a ligação metálica, onde os níveis de energia se aproximam e formam bandas.
O documento discute os tipos de orbitais moleculares formados pela sobreposição de orbitais atômicos, incluindo orbitais σ e π. Exemplifica a formação de orbitais moleculares para diversas moléculas diatômicas como Li2, Be2, B2, C2, N2, O2 e F2 e discute suas energias de ligação e propriedades magnéticas.
O documento discute a teoria dos orbitais moleculares para explicar as propriedades de moléculas diatômicas. Apresenta como os orbitais atômicos podem se combinar de forma construtiva ou destrutiva para formar orbitais moleculares ligantes ou antiligantes. Explica como calcular a energia destes novos orbitais e predizer a ordem de ligação e a energia de ligação de moléculas como H2 e He2.
1) Átomos formam ligações químicas quando combinados em moléculas ou compostos que são mais estáveis energeticamente do que os átomos isolados.
2) Existem três tipos principais de ligação química: iônica, covalente e metálica.
3) Ligação iônica envolve a transferência completa de elétrons de um átomo eletropositivo para um átomo eletronegativo, formando íons com carga.
O documento discute os conceitos fundamentais da estrutura atômica segundo a mecânica quântica, incluindo:
1) A dualidade onda-partícula e a equação de de Broglie que relaciona a massa e velocidade de uma partícula com seu comprimento de onda;
2) O princípio da incerteza de Heisenberg que estabelece limites na precisão com que podemos determinar simultaneamente a posição e momento de uma partícula;
3) A equação de Schrödinger que descreve o comportamento das
1) O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde as ideias iniciais de Dalton até o modelo atômico de Bohr.
2) Inclui detalhes sobre as descobertas fundamentais de Thomson, Rutherford, Planck, Einstein e Bohr que levaram ao entendimento moderno do átomo.
3) Finaliza apresentando as equações mecânico-quânticas de Bohr para calcular as energias dos elétrons nos diferentes níveis eletrônicos permitidos no átomo.
O documento discute conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo:
1) Definições de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis;
2) Constante de dissociação de ácidos (Ka) e constante de equilíbrio de bases (Kb);
3) Relação entre Ka e Kb e a constante do produto iônico da água (Kw);
4) Cálculo do pH em soluções tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo noções de equilíbrio químico, constante de equilíbrio, equilíbrio iônico em solução aquosa, equilíbrio ácido-base e solução tampão. Também aborda os efeitos da concentração, pressão e temperatura no equilíbrio químico de acordo com o Princípio de Le Chatelier.
1. Lista de Exercícios - EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. Dois moles de NO2 são colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o
equilíbrio a uma temperatura em que Keq = 7,15 para a reação 2NO2(g) ⇌
N2O4(g). Quantos moles de NO2 existem no equilíbrio?
2. O valor de K da reação CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) é 0,10 a 690 K. Qual a
pressão de equilíbrio de cada substância em uma mistura preparada juntando-
se 0,50 mol de CO2 e 0,50 mol de H2 em um frasco de 5 litros a 690 K?
3. Uma mistura em equilíbrio, H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI, tem 3,0 mol/L de H2, 2,0 mol/L e
2,0 mol/L de HI. Quantos moles de I2, por litro, devem ser adicionados, a
temperatura constante, para que um decimo de I2 adicionado reaja formando
HI?
4. Mostre que para uma dada reação em equilíbrio aA + bB ⇌ cC + dD, no estado
gasoso, podemos deduzir a seguinte relação: Kp = Kc(RT)Δn
, onde Kp é a
constante de equilíbrio para gases, Kc é a constante de equilíbrio quando
trabalhamos com concentrações e Δn é a variação do numero de moles entre
produtos e reagentes.
5. Em um recipiente de um litro estão presentes em equilíbrio 0,1 mol de H2, 0,2
mol de I2 e 0,6 mol de HI. Reação: H2 + I2 ⇌ 2HI:
a) Calcule o valor de K para esse equilíbrio.
b) Ao adicionar 1,0 mol de H2 ao recipiente, qual a concentração de HI
resultante?
6. Considere o equilíbrio SO2(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + SO3(g) a uma temperatura T. No
equilíbrio temos 0,2 mol/L de SO3, 0,4 mol/L de NO, 0,1 mol/L de NO2 e 0,2
mol/L de SO2. Suponha que agora é acrescentado no recipiente mais 0,3 mol/L
de NO2. Calcule as novas concentrações de equilíbrio para os reagentes e
produtos.
7. Prepara-se uma solução 0,1 M de um certo acido e determina-se o pH da
solução como 2,88. Calcule o pKa do acido. (HA ⇌ H+
+ A ).
8. Qual a razão entre as concentrações de acido acético (CH3COOH) e íon
acetato (CH3COO ) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 5,70?
Dado: Ka = 1,8 X 10-5
.
9. Calcular a solubilidade do CaF2 em solução 0,1 mol/L de Ca(NO3)2 e em 0,1
mol/L de NaF . Dado: A solubilidade do CaF2 em água pura é de 3,5 X 10-4
mol/L.
2. 10. Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500 K em um recipiente fechado de
2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcular o valor
de Kc para a reação de decomposição 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g).
11. Quando 1,00 g de I2 gasoso é aquecido até 1000 K em um recipiente fechado
de 1,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contem 0,830 g de I2. Calcule Kc
para reação de dissociação I2(g) ⇌ 2I(g).
12. A concentração inicial de HBr em um recipiente de reação é 1,2 X10-3
mol L-1
.
Se o recipiente é aquecido até 500 K, qual é a mistura no equilíbrio? Para
2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g), Kc = 7,7 X 10-11
a 500 K.
13.Quando NH4HS sólido e 0,400 mol de NH3 gasoso são colocados dentro de um
recipiente de 2,0 L a 24,0 ºC, o equilíbrio NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g), para o
qual Kc = 1,6 X 10-4
, é atingido. Quais são as concentrações de NH3 e H2S no
equilíbrio?
14.A constante de equilíbrio Kc para a reação N2(g) + O2(g)2NO(g) a 1200 ºC é
1,00 X 10-5
. Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio a 1200
ºC em um recipiente de reação de 1,00 L que inicialmente tinha 0,114 mol de N2
e 0,114 mol de O2.
15.A constante de equilíbrio Kc para a reação N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 1200 ºC é
1,00 X 10-5
. Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio a 1200
ºC em um recipiente de reação de 10,00 L que inicialmente tinha 0,0140 mol de
N2 e 0,214 mol de O2.
16. A 25,0 ºC, K = 3,2 X10-34
para a reação 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g). Se um recipiente
de reação de 1,0 L é preenchido com HCl uma pressão de 0,22 bar, quais são
as pressões parciais de HCl, H2 e Cl2 no equilíbrio?
17. A solubilidade do BaSO4(s), em água a 25,0 ºC, foi determinada por meio de
medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5
M. Calcule o
valor de Kps a partir deste resultado.
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